Практикум по неорганической химии

Таблица 5

Окислительно-восстановительные свойства некоторых веществ

Восстановители

Восстанови­тель	Число теряемых электронов	Окисленная форма восстано­вителя	Условия проведения реакции	Стандартный электродный потенциал ф°, В
NO2^-*	2	N03^-		+0.04
S *	4	SO2 (г)	в реакции горения	-
S^2-	2	S		-0.45
S^2-	6	S02(r)	в реакции горения	-
S *	6	SO4^2-	действие сильных окислителей	+0.36
SO3^2-*	2	SO4^2-		-0.93
02	2	OH^-		+0.40
Мп^2+	2	MnO2	в нейтральной или щелочной среде	+ 1.23
МпО2*	2	MnO4^-	в щелочной среде	+0.59
Fe^2+	1	Fe^3+		+0.77
Н2	2	2H^+ J		0.0
[Сг(ОН)6]^3-	3	CrO4^2-	В щелочнойщелочной среде	-0.13
СI ^-	1	Cl°		+ 1.36
Br ^-	1	Br°		+ 1.07
J ^-	1	J		+0.54
[02]^2-*	2	02		+0.68
[Sn(OH)4]^2-	2	[Sn(OH)6^2-	в щелочной среде	-0.90
Zn **	2	[Zn(OH)4J^2-	в щелочной среде	-1.22
Me	n	Me^n+		см. табл. 4

Окислители

Окислитель	Число принимае­мых электронов		Восстанов­ленная форма окислителя		Условия проведения реакции		Стандартный электродный потенциал Ф°,В
МпО4^-	5е		Мп^2+		кислая среда		+ 1.51
МпО4^-	Зе		МпО2		нейтральная или слабо­щелочная среда		+0.60
МпО4^-	1е		МпО4^2-		сильнощелоч­ная среда		+0.56
МпО2***	2е		Мп^2+		кислая среда		+ 1.23
Cr2O7^2-	бе		2Сг^3+		кислая среда		+ 1.33
Рb02	2е		Рb^2+				+ 1.46
NO3^-	1е		N02(r)		концентриро­ванная кислота		+0.79
NO3^-	Зе		NO (г)		разбавленная кислота		+0.96
NO3^-	8е		NН3		действие ме­таллов в ще­лочной среде		-0.12
N02^-***	1е		NO				+ 1.00
02	4е		2О^-2				+ 1.23
Оз	2е		O2 +O^-2				+2.07
[[O2] ^-2	2е		2О^~2				+ 1.78
SO3^2- ***	4е		S				+0.45
SO4^2-	2е		S02		концентриро­ванная кис­лота		+0.17
2Н^+	2е		Н2				0.00
F2	2е		2F^-				+3.06
CI2	2е		2СI^-				+ 1.36
Вr2	2е		2Вг^-				+ 1.07
CIO^-**^**		2е		СI^-		любой восста­новитель, кроме одно-именного иона		+0.89
CIO3^- ****		бе		CI^-				+ 1.45
2С1О ^- **^**		2е		CI 2		восстанови­тель - одно­именный ион		+ 1.63
2С1Оз^- **^**		10е		CI 2				+ 1.47

* Восстановители, способные проявлять также и окислительные

свойства.

** Все двухвалентные металлы, гидроксиды которых амфотерны,

реагируют как цинк, а трехвалентные образуют [Ме(ОН)б]³ .

*** Окислители, способные проявлять также и восстановительные

свойства

**** Также реагируют ионы ВгО~, Ю~, ВгОз~, Юз".