Ответы на 1 и 2 вопросы экзамена за 1 курс. Все билеты

17-2. К первичным источникам можно отнести гальванические элементы, в которых возникает разность потенциалов непосредственно после изготовления элемента. К ним относятся широко используемые химические источники - гальванические элементы. В народе их называют - батареи. Принцип работы всех гальванических элементов одинаковый, отличаются они применяемыми материалами. Конструктивно они состоят из двух электродов, между которыми находится электролит (раствор, который проводит электрический ток). Наиболее распространенными элементами является угольно-цинковый элемент. У этих элементов один электрод угольный, имеющий положительный потенциал, и второй электрод из цинка, имеющий отрицательный потенциал. Как правило, цинковый электрод является корпусом элемента. В качестве электролита используется раствор соли, кислоты или щелочи. Вторичные химические источники тока, так же как и первичные преобразуют химическую энергию в электрическую. Они так же как гальванические элементы имеют электролит и два электрода (полюса): с положительным и отрицательным потенциалом. Отличаются только тем , что они после изготовления не имеют электрического заряда. В них сначала надо аккумулировать электрический заряд (накопить), после чего они накопленный заряд отдают во внешний участок электрической цепи. Такие устройства получили название - Аккумуляторы. Работает аккумулятор по принципу превращения электрической энергии в химическую (при заряде) и обратном превращении - химической энергии в электрическую (при разряде). Активные вещества заряженного свинцового аккумулятора, принимающие участие в токообразующем процессе: - на положительном электроде - двуокись свинца темно - коричневого цвета;- на отрицательном электроде - губчатый свинец серого цвета; - электролит - водный раствор серной кислоты плотностью 1,28 г/см3, который, как и активная масса электродов, принимает участие в токообразующем процессе. В процессе разряда активная масса как положительного, так и отрицательного электродов превращается в сульфат свинца (белого цвета). Поэтому теория, описывающая химические процессы, протекающие при заряде и разряде свинцового аккумулятора, называется теорией двойной сульфатации.

18-1. КРАТНЫЕ СВЯЗИ, хим. связи двухцентрового типа, к-рые в отличие от простой связи образованы более чем одной парой электронов. По числу пар электронов, образующих К. с., различают двойные, тройные и четверные связи. Сигмаи пи-связи (sи p-связи), ковалентные химические связи, характеризующиеся определенней, но различной пространственной симметрией распределения электронной плотности. Как известно, ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов взаимодействующих атомов. Результирующее электронное облако s-связи симметрично относительно линии связи, т. е. линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов. Простые связи в химических соединениях обычно являются (т-связями (см. Простая связь). Электронное облако p-связи симметрично относительно плоскости, проходящей через линию связи (рис. 1, б), причём в этой плоскости (называемой узловой) электронная плотность равна нулю.

19-1. В настоящее время в ядре атома открыто большое число элементарных частиц. Важнейшими из них являются протоны (символ p) и нейтроны (символ n). Обе эти частицы рассматриваются как два различных состояния ядерной частицы нуклона. Элементарные частицы характеризуются определенной массой и зарядом. Протон обладает массой 1,0073 а. е. м. и зарядом +1. Масса нейтрона равна 1,0087 а. е. м., а его заряд — нулю (частица электрически нейтральна). Можно сказать, что массы протона и нейтрона почти одинаковы. Электрон - e_e = –1,602×10^–19 ; m_e = 9,109×10^–31 . Заряд ядра атома определяется числом протонов которые входят в состaв. Следовательно, число протонов в ядре атома также pавно порядковому номеру элемента в периодической системе Д, И, Менделеева. Массовое число А равно числу нуклонов в ядре, оно представляет собой выраженную в атомных единицах массы (а.) массу атома элемента, округленную до целого числа. Относительная атомная масса элемента это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы. ИЗОТОПЫ (от изо... и греч. topos - место), нуклиды одного хим. элемента, т.е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и разл. числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодич. системе хим. элементов.

19-2. Закон разбавления (разве­де­ния) Ост­вальда устанавливает взаимо­связь между , K_дис и мо­лярной концентрацией раство­рен­ного вещества в раство­ре С_М K_дис. = C_M  ².По величине степени диссоциации  электролиты условно делят на слабые (  3 %), сильные (  30 %) и средней силы ( = 3-30 %). В растворах сильных электролитов (особенно при ма­лых концентрациях С_м  0,1 моль/л) можно принять, что все молекулы растворенного вещества полностью распа­даются на ионы, а недиссоциированные молекулы отсут­ст­вуют.

20-1. Влияние температуры на количество столкновений молекул может быть показано с помощью модели. В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа (сформулировано Я. Х. Вант-Гоффом на основании экспериментального изучения множества реакций): В интервале температур от 0^оС до 100^оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза: Энергия активации. Аррениус ввел в обиход химиков очень важное понятие энергии активации (E_a) – это та минимальная энергия, которой должна обладать молекула (или пара реагирующих молекул), чтобы вступить в химическую реакцию. Энергию активации измеряют обычно в джоулях и относят не к одной молекуле (это очень маленькая величина), а к молю вещества и выражают в единицах Дж/моль или кДж/моль. Если энергия сталкивающихся молекул меньше энергии активации, то реакция не пойдет, а если равна или больше, то молекулы прореагируют. Количественная зависимость скорости реакции от температуры выражается эмпирическим правилом Вант-Гоффа (1884 г.): при повышении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций возрастает в 2-4 раза, а при понижении температуры на 100С скорость реакции во столько же раз уменьшается.Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры на 100С, называется температурнымкоэффициентом скорости (γ).

20-2.Электролиз – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. При электролизе раствора соли на катоде восстанавливаются металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, то есть это: Cu, Ag, Au, Hg, Pt. Все, что стоят до водорода - из раствора не восстанавливаются (Исключение Fe3+, в отличае от Fe2+ оно стоит после водорода). Короче, металлы разряжаются в такой последовательности, в какой они находятся в ряду напряжений, только в обратную сторону.

1) Неактивные (типа Сu, Ag, Pt) высаждаютса первыми 2) Среднеактивные (типа Ni, Fe) высаждаютса параллельно с водородом 3) Активные (типа Ca, Na, K) не высаждаютса

При электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку. При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.Два закона электролиза — это всего лишь небольшая часть вклада Майкла Фарадея в науку. Электролиз — это совокупность процессов, происходящих при пропускании электрического тока через электролит — плавленое ионное вещество (например, плавленая соль) или раствор, в котором присутствуют ионы. Электрический ток проходит через электролит от одного электрода к другому. Положительно заряженные ионы при этом движутся к отрицательному электроду, аноду, а отрицательно заряженные — к положительному электроду, катоду. Химические реакции происходят на электродах. Фарадей провел фундаментальные исследования электролитов и создал законы, в которых говорится, что химические превращения связаны с потоком электронов (то есть электрическим током): чем больше электронов, тем больше химических превращений.

21-1. Компоненты - индивидуальные вещества, которые, будучи взяты в наименьшем числе, достаточны для построения всей системы, причем предполагается, что система находится в равновесном состоянии. Фаза совокупность однородных систем, находящихся между собой в термодинамическом равновесии. Равновесная гетерогенная система состоит из нескольких (минимум двух) фаз. Рассмотрим пример гомогенной химической реакции:2NO(г) + O2 (г) ® 2NO2 (г) V = k[NO]2[O2], моль / л . сВ гетерогенной системе "газ – твердое вещество" взаимодействие веществ возможно лишь на поверхности раздела фаз. В этом случае концентрация твердого вещества остается постоянной в единице поверхности и входит в кон-станту скорости реакции, а скорость реакции зависит лишь от концентрации газообразного вещества. Например

С(т) + О2(г) = СО2(г) , V = k[O2] моль / см2 . с За скорость химической реакции принимают изменение молярной концентрации вещества за единицу времени в единице реакционного пространства . Закон действующих масс.Это соотношение носит название закон действующих масс, который формулируется следующим образом:при постоянной температуре отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам, есть величина постоянная.

21-2. Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоя­щие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, т.е. среды, в которой растворенное веще­ство равномерно распределено в виде молекул или ионов. массовая доля () - отношение массы раство­рен­ного вещества (г, кг) к массе всего раство­ра в про­центах, т.е. показывает, сколько граммов раство­­­­ренного веще­ства содержится в 100 г раствора:  =  % = 100 % ; молярная концентрация (молярность, С_М) показы­вает количество молей растворенного вещества, содер­жа­щихся в 1 л раствора С_M = = ;нормальная концентрация (нормальность, С_H) пока­зывает количество моль-эквивалентов растворенно­го вещества (эквивалентов), содержащихся в 1 л раствораС_Н = = . титр раствора (Т) показывает количество граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствораТ = . При растворении твердого вещества в воде сначала образуется ненасыщенный раствор, в котором возможно растворение следующих порций до тех пор, пока вещество не перестанет переходить в раствор и часть его не останется в виде осадка на дне стакана.При этом образуется насыщенный раствор: между веществом в насыщенном растворе и тем же веществом в осадке устанавливается состояние гетерогенного Частицы растворённого вещества переходят из осадка в раствор и обратно; при этом состав насыщенного раствора остается постоянным при T=const.Иногда приготовление раствора в особых условиях (осторожное охлаждение горячего ненасыщенного раствора) ведет не к насыщенному раствору (с осадком), а к пересыщенному раствору. Такой раствор обычно неустойчив - при введении "затравки" (кристаллика вещества) избыточное количество растворяемого вещества выпадает в осадок, и раствор становится насыщенным. Перекристаллизация, 1) п. в твёрдом состоянии — изменение кристаллического строения вещества, происходящее при его нагреве или охлаждении (без изменения агрегатного состояния); обусловливается полиморфными (аллотропическими) превращениями компонентов, входящих в состав твёрдого тела . 2) П. из растворов — процесс, состоящий в растворении кристаллического вещества с последующим выделением его кристаллов из раствора; служит для очистки кристаллических веществ от примесей.

22-1. Энергией ионизации называется энергия, необходимая для удаления электрона из атома, иона, радикала или молекулы в газовой фазе при температуре ноль Кбез передачи освобождённому электрону кинетической энергии. По группе уменьшается, по периоду увеличивается. СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ частицы (молекулы, атома, иона), миним. энергия А, необходимая для удаления электрона из соответствующего отрицат. иона на бесконечность. По группе уменьшается, по периоду увеличивается.

22-2. Они рассчитали изменение потенциальной энергии взаимодействия атомов водорода от расстояния между ними. Согласно квантово-механическим представлениям, ядро свободного атома водорода окружает электронное облако шаровой симметрии, соответствующее s-электрону. При сближении атомов Ha и Hb между ними возникают электростатические силы двух типов: 1. Силы притяжения между ядром одного атома (Ha или Hb) и электроном другого (1sb или 1sа);2. Силы отталкивания между ядрами и электронами. Сначала силы притяжения преобладают. С увеличением сил притяжения Eпот уменьшается до тех пор, пока Fпр не станет равно Fотт. По расчетам Гайтлера и Лондона, это расстояние r0 = 0.869 ｰА. Затем силы отталкивания становятся выше сил притяжения и Eпот увеличивается.Минимум на энергетической кривой показывает выигрыш энергии Е при образовании молекул из свободных атомов и отвечает устойчивому межъядерному расстоянию в молекуле Н2: по Лондону и Гайтлеру, r0 = 0.869 ｰА. Такая зависимость изменения Eпот от расстояния между ядрами имеет место для атомов водорода с антипараллельными спинами. При сближении атомов водорода с параллельными спинами электронов наблюдается только отталкивание. Энергия связи – это энергия, которая выделяется при образовании молекулы из одиночных атомов. Для водорода 430.95 Длина связи – это расстояние между ядрами взаимодействующих атомов. Ориентировочно оценить длину связи можно, исходя из атомных или ионных радиусов или из результатов определения размеров молекул с помощью числа Авогадро. В молекуле Н2 межъядерное расстояние равно 0.74 A.

23-1. Реакцию называют обратимой, если её направление зависит от концентраций веществ — участников реакции - N₂ + 3H₂ = 2NH_3. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении равновесия химического, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции. Реакцию называют необратимой, если она может происходить только в одном направлении и завершается полным превращением исходных веществ в продукты; пример — разложение взрывчатых веществ. Одна и та же реакция в зависимости от условий (от температуры, давления) может быть существенно обратима или практически необратима. ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ КОНСТАНТА величина, выражающая соотношение между концентрациями (парциальными давлениями, летучестями, активностями) компонентов системы в состоянии химического равновесия. Численные значения химического равновесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ. Правило Ле Шателье. Если изменить хотя бы одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия (концентрацию веществ, давление, температуру), то равновесие смещается в направлении, способствующем ослаблению этого воздействия. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом. При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

23-2. Энергия связи – это энергия, которая выделяется при образовании молекулы из одиночных атомов. Длина связи – это расстояние между ядрами взаимодействующих атомов. Ориентировочно оценить длину связи можно, исходя из атомных или ионных радиусов или из результатов определения размеров молекул с помощью числа Авогадро. Направление ковалентных связей характеризуется валентными углами - углами между линиями, соединяющими связываемые атомы. Графическая формула химической частицы не несет информации о валентных углах. Например, в сульфат-ионе SO₄²⁻ валентные углы между связями сера−кислород равны 109,5^o, а в тетрахлоропалладат-ионе [PdCl₄]²⁻ − 90^o. Совокупность длин связей и валентных углов в химической частице определяет ее пространственное строение. Для определения валентных углов используют экспериментальные методы изучения структуры химических соединений. Оценить значения валентных углов можно теоретически, исходя из электронного строения химической частицы. Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.Электроотрицательность − условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. Если в двухатомной молекуле А−В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным. НАПРАВЛЕННОСТЬ — свойство ковалентной связи, определяющее геометрическую структуру молекулы. Причина направленности связи заключается в том, что перекрывание электронных орбиталей возможно только при их определенной взаимной ориентации, обеспечивающей наибольшую электронную плотность в области их перекрывания. В этом случае образуется наиболее прочная химическая связь.

24-1. Область в пространстве, в которой вероятность пребывания электрона максимальна, называется орбиталью. Следовательно, орбиталь - это волновая функция, характеризующая состояние электрона. Поэтому для каждой заданной волновой функции существует граничная поверхность, внутри которой сосредоточена определенная доля электронного заряда. Максимальная электронная плотность отвечает наибольшей вероятности нахождения электрона. Следовательно, понятие "орбиталь" подразумевает форму электронного облака, которая меняется в зависимости от плотности отрицательного заряда. Орбитали могут отличаться одна от другой энергией, необходимой для удаления отрицательного заряда, формой электронного облака и ориентацией электронного облака относительно центра симметрии - ядра атома. Итак, каждая орбиталь и электрон, находящийся на этой орбитали, характеризуются тремя квантовыми числами: главным, побочным и магнитным. Главное квантовое число n характеризует энергию и размеры орбитали и электронного облака, принимает значения целых чисел – от 1 до бесконечности (n = 1, 2, 3, 4, 5, 6…). Орбитали, имеющие одинаковые значения n, близки между собой по энергии и по размерам, они образуют один энергетический уровень. Побочное (орбитальное) квантовое число l характеризует формы орбиталей и облаков, принимает значения целых чисел от 0 до n – 1. Магнитное квантовое число m_l характеризует ориентацию орбиталей (электронных облаков) в пространстве и принимает значения целых чисел от –l через 0 до +l. Число значений ml определяет число орбиталей на подуровне, например: s-подуровень: l = 0, m_l = 0 – одна орбиталь; p-подуровень: l = 1, m_l = –1, 0, +1 – три орбитали; d-подуровень: l = 2, m_l = –2, –1, 0, +1, +2 – пять орбиталей.

24-2. Электродный потенциал, разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом.

Практическое значение имеют относительные Электродный потенциал, обычно называемые просто Электродный потенциал, представляющие собой разность Электродный потенциал рассматриваемого электрода и электрода сравнения — чаще всего нормального водородного электрода, Электродный потенциал которого условно принимается равным нулю. Элемент Даниэля-Якоби – медно-цинковый гальванический элемент. Состоит из медной пластины, погруженной в раствор сульфата меди, и цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата цинка. Растворы соприкасаются друг с другом, но разделены перегородкой из пористого материала. Цинк окисляется, освобождаются его е и идут к медному электроду. Там восстанавливаются ионы. Таким образом в растворе наблюдается направленное движение ионов. Чем дальше в ряду стандартных электродных потенциалов расположены металлы, образую щие гальванический элемент, тем больше ЭДС этого элемента.

25-1. Направление ковалентных связей характеризуется валентными углами - углами между линиями, соединяющими связываемые атомы. Графическая формула химической частицы не несет информации о валентных углах. Например, в сульфат-ионе SO₄²⁻ валентные углы между связями сера−кислород равны 109,5^o, а в тетрахлоропалладат-ионе [PdCl₄]²⁻ − 90^o. Совокупность длин связей и валентных углов в химической частице определяет ее пространственное строение. Для определения валентных углов используют экспериментальные методы изучения структуры химических соединений. Оценить значения валентных углов можно теоретически, исходя из электронного строения химической частицы. Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов. химические связи и неподеленные электронные пары в молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга. Поясним на конкретных примерах. В молекуле BeCl₂ есть две связи Be—Cl. Форма этой молекулы должна быть такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах располагались как можно дальше друг от друга:Это возможно только при линейной форме молекулы, когда угол между связями равен 180^о (угол ClBeCl = 180^o). Другой пример: в молекуле BF₃ имеется 3 связи B—F. Они располагаются как можно дальше друг от друга и молекула имеет форму плоского треугольника, где все углы между связями равны 120^о (угол FBF = 120^o). Еще один пример: в молекуле CH₄ имеется 4 связи C—H. Все эти 4 связи расположатся максимально далеко друг от друга только тогда, когда молекула примет форму тетраэдра, у которого в центре находится атом C, а в вершинах - атомы H. Кстати, в плоском квадрате расстояния между связями C—H меньше, чем в тетраэдре, поэтому реальная молекула CH₄ тетраэдрическая, а не плоская. В тетраэдре угол между связями составляет 109^о28’ (угол HCH = 109^o 28’). Именно такой угол наблюдается в молекуле CH₄ по данным рентгеноструктурного анализа.Последний пример: молекула H₂O в своем составе имеет 2 связи O—H и 2 неподеленные пары электронов. Вывод: эта молекула также должна иметь форму, похожую на тетраэдр. Реально этот тетраэдр слегка искажен, потому что неподеленные пары отталкиваются между собой несколько сильнее, чем от поделенных пар, и чем поделенные пары отталкиваются друг от друга. Поэтому реальный угол HOH составляет не 109^о, а немногим менее 105^о.

25-2. Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность. 2. Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него. 3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот. Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их со-лей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь ввиду, что высокая электрохимическая активность металлов не всегда означает его высокую химическую активность. Например, ряд напряжений начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. Получение железа: доменная печь. Электролитическое восстановление. Любой металлургический процесс - это процесс восстановления ионов металла с помощью различных восстановителей.  Пирометаллургия - восстановление металлов из руд при высоких температурах  с помощью восстановителей (С, СО, Н₂,активных металлов). Гидрометаллургия - восстановление металлов из их солей в растворе более активными металлами. Электрометаллургия - восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений электрическим током.

26-1. В 1869 году Д.И.Менделеев формулирует открытый им периодический закон: ``Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов''. В настоящее время вместо понятия ``атомный вес'' используется понятие ``атомная масса''. Дальнейшее развитие естествознания, особенно учения о строении атома, показало, что индивидуальность химического элемента определяется зарядом его ядра, а химические свойства элементов и их соединений, периодическая повторяемость их у разных элементов, определяются строением электронной оболочки атома, которая в свою очередь зависит от заряда ядра атома. Современная формулировка периодического закона Менделеева такова: ``Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов''. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева, естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным (или др. графическим) выражением периодического закона Менделеева. П. с. э. разработана Д. И. Менделеевым в 1869—1871. Очевидно, причину периодического изменения свойств элементов следует искать не в ядре, а в окружающей его электронной оболочке. Первая мысль, при этом возникающая, состоит в том, что электроны вокруг ядра расположены не беспорядочно, а слоями-оболочками. Начало заполнения новой оболочки совпадает с началом нового периода, и как раз в этот момент скачком изменяются химические свойства элементов. После работ Бора подобная мысль казалась очень естественной, и он сам же ее впервые и высказал. Однако приведенные наблюдения не подсказывают способа вычислить длину периода. На первый взгляд длина периодов в таблице меняется весьма прихотливо: в I периоде — два элемента, во II и III — восемь, в IV и V — восемнадцать, в VI — тридцать два. Но еще в 1906 году Иоганн Ридберг заметил, что ряд чисел 2, 8, 18, 32 подчиняется простой формуле: 2n². Эту закономерность удалось объяснить Паули только в 1924 году, после открытия им принципа запрета. Ход рассуждений Паули легко понять. В самом деле, движение электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами, о которых мы подробно говорили в предыдущей главе и которые напомним теперь еще раз: n — главное квантовое число, которое может принимать значения 1, 2, 3,...; l — орбитальное квантовое число, которое при заданном n принимает значения О, 1, 2,..., (n — 1); m — магнитное квантовое число; при заданных n и l оно пробегает ряд значений —l, —(l—1),... —1, О, 1, ... (l—1), l, — всего 2l+1 значений; S — спиновое квантовое число, принимающее значения +1/2 и -1/2. Принцип запрета Паули гласит: В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми квантовыми числами.