Физические свойства

Атомный номер	27
Атомная масса	58,933
Плотность	8900 кг/м³
Температура плавления	1495°С
Теплоемкость	0,414 кДж/(кг·°С)
Электроотрицательность	1,8
Ковалентный радиус	1,16 Å
1-й ионизац. потенциал	7,86 эв
Плотность жидкого Co при 1766 К	7,76 Мг/м^3
Удельная электрическая проводимость при 273 К	17,22 МСм/м
Удельное электрическое сопротивление жидкого CO при 1766 К	1,02 мкОм*м
Температура кипения	2957°С
Удельная теплота испарения при t°кипения	6502 кДж/кг
Твердость Co по Моосу	5,6
Удельная теплоёмкость жидкого Co при 1762 К	1001,7 Дж/(кг*К)
Удельная намагниченность насыщения Co при 0 К	162,5*10^-7Тл*м^3/кг

Химические свойства

С графитом кобальт образует карбиды Со₃C и Со₂С, c фосфором фосфиды составов СоP, Со₂P, СоP₃. Кобальт реагирует и с другими неметаллами, в том числе с азотом (возникают нитриды Со₃N и Co₂N), селеном (получены селениды кобальта CoSe и CoSe₂), кремнием (известны силициды Co₂Si, CoSi CoSi₂) и бором (в числе известных боридов кобальта Со₃В, Со₂В, СоВ). Металлический кобальт способен поглощать значительные объемы водорода, не образуя при этом соединений постоянного состава. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН₂ и СоН. Известны растворимые в воде соли кобальта сульфат СоSO₄, хлорид СоСl₂, нитрат Со(NO₃)₂ и другие. Интересно, что разбавленные водные растворы этих солей имеют бледно-розовую окраску. Если же перечисленные соли (в виде соответствующих кристаллогидратов) растворить в спирте или ацетоне, то возникают темно-синие растворы. При добавлении воды к этим растворам их окраска мгновенно переходит в бледно-розовую. К нерастворимым соединениям кобальта относятся фосфат Со₃(PO4)₂, силикат Со₂SiO₄ и многие другие. Для кобальта, как и для никеля, характерно образование комплексных соединений. Так, в качестве лигандов при образовании комплексов с кобальтом часто выступают молекулы аммиака NH₃. При действии аммиака на растворы солей кобальта(II) возникают амминные комплексы кобальта красного или розового цвета, содержащие катионы состава [Co(NH₃)6n(H₂O)n]²⁺. Эти комплексы довольно неустойчивы и легко разлагаются даже водой. Значительно стабильнее амминные комплексы трехвалентного кобальта, которые можно получить действием аммиака на растворы солей кобальта в присутствии окислителей. Так, известны гексамминные комплексы с катионом [Co(NH₃)₆]³⁺ (эти комплексы желтого или коричневого цвета получили название лутеосолей), аквапентамминные комплексы красного или розового цвета с катионом [Co(NH₃)₅H₂O]³⁺ (так называемые розеосоли) и др. В ряде случаев лиганды вокруг атома кобальта могут иметь различное пространственное расположение, и тогда существуют цис- и транс-изомеры соответствующих комплексов. В качестве лигандов в комплексах кобальта могут выступать также анионы CN^-, NO^2- и другие. При взаимодействии смеси водорода и СО с гидроксокарбонатом кобальта при повышенном давлении, а также взаимодействием под давлением СО и порошка металлического кобальта получают биядерный октакарбонил дикобальта состава Со₂(СО)₈. При его осторожном нагревании образуется карбонил Со₄(СО)₁₂. Карбонил Со₂(СО)₈ используют для получения высокодисперсного кобальта, применяемого для нанесения кобальтовых покрытий на различные материалы.