3) Водород может образовывать следующие связи:

Химические свойства:

Неметалл. Бесцветный газ, на воздухе не горит, образует с воздухом взрывоопасные смеси. Используется для получения аммиака, метанола, циклогексана и т.д. Реагирует с кислотами (горит светло-голубым, почти невидимым пламенем). Очень мало растворяется в воде, лучше – в органических растворителях. Сильный восстановитель при повышенных температурах, реагирует с металлами, неметаллами, оксидами металлов.

Смеси Н2 с воздухом, кислородом и хлором сильно взрывчаты (гремучи газы). С другими металлами Н2 реагирует только при нагревании. Например:

Н2 (г) + S(т) = H2S (г) ∆H⁰ = -21 кДж

2H – 2e → 2H2 1 восст восст= 0В

S + 2e → S 1 окис окис= - 0,48В

E = -0,48 – 0 = - 0,48В <0 реакция термодинамически невозможна.

С щелочами и щелочноземельными металлами образует гидриды. При нагревании восстанавливает оксиды многих металлов. Например:

WO3 + 3Н2 = W + 3H2O

С металлами образует гидриды:

Li + H2 → 2LiH

Н2 + Ag2So4 = 2Ag + H2So4 (t> 200 ⁰С)

2H – 2e → 2H2 1 восст восст= 0В

Ag + e → Ag 2 окис окис= 0,799В

E = 0,799 – 0 = 0,799В >0 реакция термодинамически вероятна

∆G = -2 ∙ 96500 ∙ 0,799 = - 154207 кДж/моль <0 реакция термодинамически вероятна

Задание №3

Гидролиз ZnCL2

I ступень Zn²⁺ + 2Cl^- + H2O = ZnOH⁺ + Cl^- + H⁺ + Cl^-

Zn²⁺+ H2O = ZnOH⁺ + H⁺

II ступень ZnOH⁺ + Cl^- + H2O = Zn(OH)2 + H⁺+ Cl^-

ZnOH⁺ + H2O = Zn(OH)2 + H⁺

При гидролизе ZnCL2 и др. солей этого типа в растворе накапливаются ионы H⁺, сообщающие ему кислую реакцию с

pH < 7

Задание №4

2KMnO4 + 10HJ + 3H2SO4 → 5J2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2 MnO4 + 8H + 5е → Mn + 4H2O окис окис= 1,51В

5 2J – 2e → J2 восст восст= 0,536В

2MnO4 + 16H + 10е + 5J2 – 10е → 2Mn + 8H2O + 5J2

2MnO4 + 16H + 5J2 → 2Mn + 8H2O + 5J2

Е = 1,51 – 0,563 = 0,974В >0 реакция термодинамически вероятна

∆G = -10 ∙ 96500 ∙ 0,974 = - 939910 кДж/моль <0 реакция термодинамически вероятна

Список используемой литературы

^{1. Химия: Большой справочник для школьника и поступающих в вузы}

^2002г.

^{2. Славянский М.П. Физико-химические свойства элементов 1952год}

^{Москва.}

^{3. под.ред. Гамбурга Д.Ю. Справочное издание М.: «Химия» 1989г.}

^{4. Курс химии: Учеб. пособие для авиационных вузов под. ред.}

^{Кротова И.В. М.: «Высшая школа», 1971}

^{5. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов./ Н.С. Ахметов.}

^{М.: Высш. шк.;2002}