ТПУ Химия 1курс ИДЗ №1 1вариант

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»

Институт

дистанционного образования

химия

Индивидуальное домашнее задание № 1

_{вариант №1}

по дисциплине:

Основные химические понятия и законы

Закон эквивалентов. Газовые законы

Исполнитель:
студент группы					23.12.2013
Руководитель:
преподаватель

Томск  2013

1.

Рассчитать массу 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV) .Сколько это составит моль и молекул?

22.

Составьте электронные формулы атомов, на N - уровне которых содержится а) 2 электрона; б) 7 электронов. Назовите эти элементы и укажи­те, в каком периоде и группе они находятся.

42.

На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных под­группах?

62.

Определите валентность (по методу ВС) и степень окисления азота в соединениях: N2; NO; N2O3; NO2.

82.

При восстановлении 2,1 г железа с серой выделяется 3,77 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования сульфида

102.

При какой температуре наступит равновесие системы

, кДж?

Найдите и этой реакции.

Решение. Рассчитаем изменение энтропии реакции на основе табличных значений энтропии образования веществ

= Дж/( мольК)

= Дж/( мольК)

= Дж/( мольК)

= Дж/( мольК)

Изменение энтропии реакции

,

= Дж/( мольК) = кДж/( мольК)

Изменение энергии Гиббса при абсолютной температуре К

= кДж/моль

Так как , то идет только прямая химическая реакция

Находим ==

Отсюда =

Равновесие системы наступает при . Находим температуру из этого условия , == К

115.

В гомогенной системе равновесные концентрации реагирующих газов (в моль/л): ; ; . (). Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ и . Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении ; б) разбавлении системы инертным растворителем; в) поглощении .

130.

Для реакции получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

	моль/л	0,01	0,03	0,04	0,03	0,03
	моль/л	0,01	0,01	0,01	0,02	0,03
	моль/(лс)	1	3	4	6	9

Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение; определить константу скорости и порядки реакции по обоим компонентам.

Решение. Простые (элементарные) реакции - реакции, протекающие в одну стадию и описываемые уравнением скорости реакции или кинетическим уравнением. Эта реакция является необратимой простой реакцией, так как протекает в одну стадию.

Реакция третьего порядка. Кинетическое уравнение, выражает зависимость скорости химической реакции от концентраций компонентов реакционной смеси. Скорость прямой реакции (закон действующих масс для кинетики):

(сумма показателей равна трем), где , - молярные концентрации. Если для какой-либо реакции эта сумма больше трех, то можно утверждать, что реакция сложная.

Порядок реакции по кобальту равен 2 а по таллию равен 1.

Константа скорости реакции равна

Находим ее значения при разных концентрациях

(для реакции третьего порядка размерность л²·с^1·моль^2 ).

==1000

=

=

=

=

В среднем константа скорости реакции равна л²·с^1·моль^2

Таким образом, кинетическое уравнение

145.

Из 400 г 50%-ного раствора (по массе) выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля в оставшемся растворе?

Решение. Массовая доля чистой серной кислоты равна , масса раствора г.

Следовательно, чистой воды было в этом растворе г, а также чистой кислоты г.

В новом растворе осталось г чистой воды и истой кислоты г

Концентрация кислоты составит .

165.

Раствор сахара при 0°С оказывает осмотическое давление равное 114 мм рт. ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л этого раствора?

190.

Какие вещества: , , , , будут взаимодействовать с азотной кислотой? Записать эти реакции в ионной и молекулярной форме.

210.

Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации рН больше или меньше и почему:

230.

Исходя из степени окисления хлора в соединениях , , , определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

250.

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом - анодом. Написать уравнения реакций, про­исходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.

Решение. Случай: медь служит анодом.

Стандартные потенциалы

В ( анод)

В ( катод)

Гальванический элемент

Работа гальванического элемента

ЭДС цепи равна В

Случай: медь служит катодом.

Гальванический элемент

Работа гальванического элемента

В ( анод)

В (катод)

В

270.

Водный раствор содержит смесь нитратов меди (II), железа (II), свинца (II) и натрия одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выде­ляться металлы при электролизе?

286.

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

306.

326.

346.

В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия. Определить объем выделившегося газа и рассчитать молярную концентрацию полученного рас­твора.

366.

Оксид бария, содержащий в качестве примеси 10,48% карбоната бария, обработан 6М раствором азотной кислоты. Мри этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Какова масса взятой смеси и сколько миллилитров раствора азотной кислоты всту­пило в реакцию?

386.

17