Курсовая по физической химии
.docxМИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
СГТУ, ЭТИ СГТУ (филиал)
КАФЕДРА ФИЗИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
КУРСОВАЯ РАБОТА
ПО ДИСЦИПЛИНЕ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
г.ЭНГЕЛЬС
2010 – 2011г.
Задача №5 (вариант 11)
Указать порядок и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т, пользуясь данными (табл.37) о ходе процесса во времени (с начала реакции).
Реакция |
Время |
Метод контроля за ходом реакции |
Т, К |
С12Н22О11 + Н2О С6Н12О6 + С6Н12О6
с – концентрация сахара в данный момент, гмоль/л с0 – начальная концентрация 0,65 , гмоль/л |
0 |
1 |
298 |
1435 |
1,081 |
||
4315 |
1,266 |
||
7070 |
1,464 |
||
11360 |
1,830 |
||
14170 |
2,117 |
||
16935 |
2,466 |
||
19815 |
2,857 |
||
29925 |
4,962 |
||
- |
Решение:
С12Н22О11 + Н2О С6Н12О6 + С6Н12О6 - данная реакция протекает по первому порядку, тогда константа скорости находиться по уравнению:
lg
Составим таблицу:
1435 |
4315 |
7070 |
11360 |
14170 |
16935 |
19815 |
29925 |
|
1,081 |
1,266 |
1,464 |
1,830 |
2,117 |
2,466 |
2,857 |
||
10 – 5 |
5,41 |
5,46 |
5,54 |
5,32 |
5,298 |
5,33 |
5,299 |
5,35 |
Среднее значение константы скорости данной реакции:
= 5,32 10 – 5 моль/лс
Ответ: = 5,32 10 – 5 моль/лс
Задача №6 (вариант 11)
В табл. 38 приведены значения константы скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах Т1 и Т2 . вычислить энергию активации этой реакции, найти константу скорости при температуре Т3 и определить, сколько вещества прореагировало к моменту времени , если начальная концентрация вещества с0 (с0 – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы). Определить температурный коэффициент скорости реакции и проверить применимость правила Вант – Гоффа на этих примерах. Порядок реакции считать по молекулярности.
Реакция |
Т1,К |
k1 |
Т2,К |
k2 |
Т3,К |
с0, кмоль/м3 |
|
SO2Cl2 SO2 + Cl2
|
552,2 |
0,60910-4 |
593,2 |
0,132110-2 |
688,2 |
35 |
2,5 |
Решение:
По уравнению Аррениуса можно найти зависимость константы скорости реакции от температуры: = А
где - константа скорости реакции; А – предэкспоненциальный множитель; Е – энергия активации реакции; Т – термодинамическая температура; R – универсальная газовая постоянная.
ln = ln А ln А = ln +
так как нам дано две температуры составим уравнение для констант скорости и уравняем их:
ln + = ln+ отсюда находим энергию активации реакции:
Еа = R ln подставив данные из таблицы получим:
Еа = ln = 24576 Дж/моль
А = = = 2,8910-7
А при Т3 = 688,2 К ; = 0,60910-4 моль/лс
Из уравнения для константы скорости второго порядка найдем количество прореагирующих веществ:
с0 = 2,5 кмоль/м3 ;=0,58 ч
с = = = 2,5
Правило Вант – Гоффа: k₂ = k₁ = 10/(Т₂-Т₁) = 0,24 = 2,10
Правило Вант – Гоффа выполняется, так как значение температурного коэффициента лежат в области от 2 до 4.
Ответ: с = 2,5 ; правило Вант – Гоффа выполняется.
Задача № 7 (вариант 12)
Для реакции А, протекающей по n порядку, получены значения константы скорости при различных температурах (табл.39). Рассчитать:
а) энергию активации;
б) предэкспоненциальный множитель;
в) теплоту активации;
г) энтропию активации;
д) температурный коэффициент скорости реакции.
Реакция А |
Т,К |
К при n=1в с-1 , при n=2в см3-1-1 |
2HIH2 + I2
n = 2 |
500 |
2,93810-6 |
510 |
7,09610-6 |
|
520 |
1,652 10-5 |
|
530 |
3,73210-5 |
|
540 |
8,185 10-5 |
|
550 |
1,742 10-4 |
|
560 |
3,606 10-4 |
Решение:
а) Уравнение Аррениуса: = А
где - константа скорости реакции; А – предэкспоненциальный множитель; Е – энергия активации реакции; Т – термодинамическая температура; R – универсальная газовая постоянная.
Энергию активации можно найти зная хотя бы две константы равновесия и прологарифмировав уравнение Аррениуса : ln = ln А
В координатах ln - 1/Т данная зависимость прямолинейна с тангенсом угла наклона к оси абсцисс равным Е/ R, следовательно E = - tg
Предэкспоненциальный множитель находим по формуле: A = e ln A
Составим таблицу:
Т |
1/Т |
ln |
|
2,93810-6 |
500 |
2,00 Е - 03 |
- 12,7378 |
7,09610-6 |
510 |
1,96 Е – 03 |
- 11,856 |
1,652 10-5 |
520 |
1,92 Е – 03 |
- 11,011 |
3,73210-5 |
530 |
1,89 Е – 03 |
- 10,196 |
8,185 10-5 |
540 |
1,85 Е – 03 |
- 9,411 |
1,742 10-4 |
550 |
1,82 Е – 03 |
- 8,655 |
3,606 10-4 |
560 |
1,79 Е - 03 |
- 7,928 |
Строим график в координатах ln - 1/Т.
На графике находим а = 0,21 Е – 03 ; в = 6,73
tg- = - = - 32048
Eа = - tg = 320488,314 = 266447 Дж/моль (где = 8,314Дж/мольК)
б) ln А = ln + = - 12,7378 + = 51,36
A = e ln A = 2,71851,36 = 2 1022 (где е = 2,718)
в) Теплоту активации найдем по формуле для Т = 298 К:
= Е – = 266447 – 8,314298 = 263969Дж/моль
г) Энтропию активации находим =
где h - постоянная Планка (6,62Е – 34 Дж/с);
- постоянная Больцмана (1,38Е - 23)
n – порядок реакции , n = 2
= = 8,314 = 218,49
д) По правилу Вант – Гоффа найдем температурный коэффициент:
= 10/(Т₂-Т₁) = 1 = 2,33
Ответ: Eа = 266447Дж/моль; A = 2 1022 ; = 263969Дж/моль; = 218,49; =2,33