- •Коллоидная химия
- •Печатается по рекомендации Методического совета и по решению Редакционно-издательского совета Хакасского государственного университета им. Н. Ф. Катанова
- •Оглавление
- •Введение
- •Лекция 1. Дисперсные системы
- •1.1. Предмет коллоидной химии
- •1.2. Количественные характеристики дисперсных систем
- •1.3. Классификация дисперсных систем
- •Классификация по дисперсности
- •Классификация по агрегатному состоянию фаз
- •Классификация по взаимодействию дисперсной фазы и дисперсионной среды (по межфазному взаимодействию)
- •Классификация по межчастичному взаимодействию
- •1.4. Краткий исторический очерк
- •Лекция 2. Поверхностные явления
- •2.1. Природа поверхностной энергии
- •2.2. Поверхностное натяжение
- •2.3. Самопроизвольные процессы в поверхностном слое
- •2.4. Адсорбция. Общие положения, классификация
- •Лекция 3. Виды адсорбции
- •3.1. Адсорбция на границе «жидкий раствор – газ». Поверхностно-активные вещества
- •3.2. Адсорбция газов и паров на поверхности твердых тел. Капиллярная конденсация
- •3.3. Адсорбция растворенного в жидкости вещества на твердом адсорбенте. Смачивание. Адгезия
- •Лекция 4. Лиофобные золи (коллоидные растворы)
- •4.1. Методы получения лиофобных золей
- •4.1.1. Диспергационные методы
- •4.1.2. Конденсационные методы
- •4.1.3. Пептизация
- •4.2. Методы очистки коллоидных растворов
- •4.2.1. Диализ
- •4.2.2. Электродиализ
- •4.2.3. Ультрафильтрация
- •4.2.4. Обратный осмос
- •Лекция 5. Оптические и молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
- •5.1. Оптические свойства коллоидных растворов
- •5.1.1. Рассеяние света
- •5.1.2. Поглощение света и окраска золей
- •5.1.3. Оптические методы исследования коллоидных растворов
- •5.2. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
- •5.2.1. Броуновское движение
- •5.2.2. Диффузия
- •5.2.3. Осмотическое давление
- •Лекция 6. Электрические свойства коллоидных растворов
- •6.1. Электрокинетические явления в гидрофобных золях
- •6.2. Пути образования двойного электрического слоя
- •6.3. Строение двойного электрического слоя
- •6.4. Факторы, от которых зависит дзета-потенциал
- •Лекция 7. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция
- •7.1. Седиментационная устойчивость дисперсных систем
- •7.2. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция
- •7.3. Факторы устойчивости лиофобных золей
- •7.4. Теория устойчивости лиофобных золей
- •7.4.1. Электростатические силы отталкивания
- •7.4.2. Ван-дер-Ваальсовы силы притяжения
- •7.5. Виды коагуляции электролитами
- •7.6. Гетерокоагуляция и гетероадагуляция
- •Лекция 8. Лиофильные системы. Микрогетерогенные системы
- •8.1. Лиофильные системы
- •8.1.1. Растворы коллоидных поверхностно-активных веществ
- •8.1.2. Растворы высокомолекулярных соединений
- •8.2. Микрогетерогенные системы
- •8.2.1. Суспензии
- •8.2.2. Эмульсии
- •8.2.3. Пены
- •8.2.4. Аэрозоли
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Горенкова Галина Алексеевна
- •Коллоидная химия
- •655017, Г. Абакан, пр. Ленина, 94
2.3. Самопроизвольные процессы в поверхностном слое
Известно, что самопроизвольно протекают только те процессы, которые приводят к уменьшению свободной энергии системы. Поскольку поверхностное натяжение – это свободная поверхностная энергия, приходящаяся на единицу площади межфазной поверхности, самопроизвольно могут протекать процессы, сопровождающиеся уменьшением площади межфазной поверхности. К поверхностным явлениям, связанным с уменьшением поверхности, можно отнести:
стремление капель жидкости или пузырьков газа принять сферическую форму (сферические частицы имеют самую маленькую удельную поверхность);
слипание твердых частиц дисперсной фазы (коагуляция);
слипание капель в эмульсиях или пузырьков газа в пенах (коалесценция);
рост кристаллов.
Если площадь межфазной поверхности остается постоянной, самопроизвольное протекание процесса может осуществляться за счет уменьшения поверхностного натяжения, которое может быть обусловлено процессом адсорбции.
2.4. Адсорбция. Общие положения, классификация
Адсорбцией называется самопроизвольное изменение концентрации компонента в поверхностном слое по сравнению с его концентрацией в объеме фазы.
Более плотную фазу (определяющую форму поверхности) принято называть адсорбентом; вещество, молекулы которого могут адсорбироваться – адсорбтивом; уже адсорбированное вещество – адсорбатом. Процесс, обратный адсорбции, называют десорбцией.
В зависимости от природы адсорбционных сил, адсорбция может быть физической и химической.
Физическая адсорбция обусловлена силами межмолекулярного взаимодействия.
Если молекулы полярны, возникают ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. В случае неполярных молекул возможны только дисперсионные взаимодействия.
Особенности физической адсорбции:
1. Обратимость. Имеет место динамическое равновесие:
Сорбция ↔ Десорбция.
Десорбция обусловлена тепловым движением. При адсорбции на поверхности возникает адсорбционный комплекс.
При десорбции комплекс разрушается и адсорбтив выделяется в химически неизменном виде.
2. Малая специфичность. На полярных адсорбентах адсорбируются полярные вещества, на неполярных – неполярные.
3. Незначительная теплота адсорбции (теплота, которая выделяется при адсорбции). Она составляет всего 8–40 кДж/моль, т. е. соизмерима с теплотой конденсации.
4. С повышением температуры адсорбция уменьшается, так как увеличивается скорость десорбции.
Химическая адсорбция (хемосорбция) возникает в результате химической реакции между адсорбтивом и адсорбентом с образованием нового поверхностного соединения. Процесс происходит только на поверхности адсорбента.
Адсорбция
Адсорбция на
границе жидкий раствор – газ
Адсорбция на
границе
твердое тело –
жидкий раствор
Адсорбция на
границе твердое тело – газ
Рис 2.2. Классификация адсорбции в зависимости от агрегатного состояния адсорбента и адсорбтива.
Особенности химической адсорбции:
1. Необратимость. При десорбции с поверхности уходит поверхностное соединение. Десорбция обусловлена какими-то внешними воздействиями.
2. Специфичность. Адсорбция происходит, только если возможна химическая реакция.
3. Высокая теплота адсорбции, которая может достигать 800–1000 кДж/моль, т.е. сопоставима с тепловыми эффектами химических реакций.
4. Повышение температуры приводит к увеличению хемосорбции, так как увеличивается скорость химического взаимодействия.
Изучив тему «Поверхностные явления», вы должны знать:
сущность поверхностного натяжения, почему оно возникает;
условия самопроизвольного протекания процессов в поверхностном слое;
сущность процесса адсорбции;
особенности физической и химической адсорбции.