Биороль растворимости газов

1. в основе газообмена ННвО2 + СО2 ↔ ННвСО2 + О2

артериальная

венозная кровь

В тканях р(СО2) > p(O2) растворимость (СО2) ↑

равновесие смещается

В легких p(O2) > р(СО2) растворимость (О2) ↑

равновесие смещается ←

За один цикл (24 минуты) кровь переносит 64 мл О2 и 50 – 100 мл СО2

2. регулирование КЩР (КОС)

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 ↔ Н+ + НСО3-

↑р(СО2 ) равновесия смещаются вправо

[H+] ↑ - ацидоз (закисление крови)

↓р(СО2 ) [H+] ↓ - алкалоз (защелачивание)

3. заболевания и лечение

Гипоксия при недостатке О2

(сердечно-сосудистые заболевания, горная болезнь)

Лечение - вдыхание О2

Кессонная болезнь

Кессонная болезнь

При погружении на 10 м Р на 1 атмрастворимости газов в крови

При резком всплытии ↓ Р ↓ растворимости газов (N2)

газовая эмболия

Лечение 1) в декомпрессионных камерах (адаптация к изменению Р)

2) применение дыхательных смесей:

80% Не 20% О2

Гипербарическая оксигенация (ГБО)

лечение в барокамерах при р(О2) = 2-3 атм заболеваний: анемии, столбняка, гангрены, заболеваний сердца и лёгких

Коллигативные свойства растворов

зависят от числа частиц растворенного вещества и не зависят от природы веществ:

1.давление насыщенного пара (ДНП)

2.повышение ↑ Ткипения (ΔTкип)

3.понижение ↓ Тзамерзания (ΔTзам)

4.осмотическое давление π

Закон Рауля

H2O

раствор

Р0

Р

ДНП над растворителем больше

ДНП над раствором

Р0 > Р

	Закон Рауля
	Относительное понижение ДНП над
	раствором неэлектролита равно молярной
	доле растворенного вещества N(X)
	P0 P	N р.в ва
	P0

	N р.в ва	nв ва	n	m
		nв ва nр тель
				M
			число моль
	1) P~1/C		2) Р~ Т

Закон Рауля (следствия)

Ткипения – температура, при которой ДНП = Ратм

Ткип раствора > T кип растворителя

Тзамерзания – это Т, при которой ДНП над твердой и жидкой фазой равны

Тзам р-ра < Т зам р-теля