khimia

1.1Титрант в ацидиметрическом титровании в) соляная кислота	1.2 Титрант в алкалиметрическом титровании б) гидроксид калия	1.3 Область рН – уксусная кислота, титрант – LiOH рН>7 а) щелочная среда	1.4 Титриметрический анализ – точное определение объема раствора химического реактива с известной концентрацией г)
2.1 Фактор эквивалентности йода в реакции I2—2 e—2I б) 1/2	2.2 Фактор эквивалентности железа Fe2(SO4)3 д) 1/6	2.3 Фактор эквивалентности марганца Mn—5 e—Mn д) 1/5	2.4 Фактор эквивалентности хлора KCl---Cl а) 1
3.1 Соотношение между энтропией и теплотой устанавливает б) второе начало термодинамики	3.2 Энтальпия а) функция состояния, изменение кот. равно теплоте изобарного процесса	3.3 Тепловой эффект стандартной энтропии образовании СО2 б) С+О2 = СО2	3.4 Экзотермическая реакция уменьшения энтропии в) понижение температуры
4.1 Увеличении энтропии системы д) NH4Cl = NH3+HCl	4.2 Равновесие в закрытой системе г) минимальное значение энергии Гиббса	4.3 Критерий самопроизвольного протекания г) уменьшение энергии Гиббса	4.4 а) ∆G=0, W=0
5.1 Константа скорости в) разные размерности	5.2 Молекулярность б) число частиц в элементарном акте	5.3 Энергия активации б) минимальный избыток энергии частиц	5.4 Порядок кинетического уравнения г) сумма коэффициентов показателей степени
6.1 Для ферментативных процессов а) скорость реакции линейно зависит от Сs	6.2 Km численно равна г) половина величины максимальной скорости	6.3 Повышение температуры на 30С, по Вант-Гоффу температурный коэффициент = 2 б) 8	6.4 Величина не зависит от введения катализатора д) выход продукта реакции
7.1 Одинаковые значения массовых долей p=icRT (Mr<) г) мочевина	7.2 Наименьшая t замерзания, наибольшее число частиц в) MgCl2	7.3 Величина осмотического давления 298К б) мочевина	7.4 Коллигативные свойства растворов в) понижение t замерзания, осмотическое давление
8.1 Изотонический коэффициент = 1 б) глицерин	8.2 Коллигативные свойства растворов в) свойства зависят от концентрации, не зависят от природы	8.3 Эритроциты в гипотоническом растворе а) гемолиз	8.4 Эритроциты в гипертоническом растворе б) плазмолиз
9.1 Ka< б) фосфорная	9.2 Смешивают HBr : NH3 = 4 : 1 г) раствор, содержащий соль, гидролиз подавлен ионом Н+	9.3 Сопряженная пара б) дигидрофосфат - ион	9.4 2,82*10^(-8) д) хлорноватистая
10.1 Буферная система, которая не функционирует в крови а) ацетатная	10.2 Буферная система, которая функционирует в эритроцитах б) гемоглобиновая	10.3 Буферная система б) аммиак и хлорид аммония	10.4 Буферная система д) 1ммоль NH3 + 0,1 ммоль HBr
11.1 В каком из оксалатов концентрация катиона будет наибольшей г) магния 8,6*10^(-5)	11.2 Катион минимальный б) сульфат бария	11.3 Молярная концентрация аниона наибольшая а) AgCl 1,78*10^(-10)	11.4 Наименьшая а) 6,3*10^(-5)
12.1 Ион Fe (II) a) Cu 2+ 1,6*10^(-19)	12.2 Железо (III) г) 5,9*10^(-25)	12.3 [HgI4]^(2-) г) 1,5*10^(-30)	12.4 Тетракарбонил никель б) степень окисления комплексообразования совпадает с зарядом комплексного иона
13.1 Редокс-система наименьшая в) фи[Со(NH3)6]/ Со =0,10 В	13.2 Редокс-система наибольшая «упустила Анюта буковку») фи=1,25	13.3 г) увеличение рН раствора	13.4 Сильный окислитель б) Cl2 1,36 В
14.1 ПАВ наибольшая по сравнению с остальными б) гексанол	14.2 В однокомплексных системах уменьшение поверхности энергии Гиббса а) уменьшение поверхности	14.3 Отсутствуют границы раздела в) O2-N2	14.4 Не является по отношению к воде ПАВом б) 6-аминогексановая кислота
15.1 Электрофорез-перемещение фазы относительно среды б) являются фазы	15.2 Суспензии- г) с жидкой дисперсной средой и твердой дисперсной фазой	15.3 Размер грубодисперсных частиц б) от 10^(-7) до 10^(-5)	15.4 Порог коагуляции по отношению к гидрозолю бромида серебра б) Fe2(SO4)3
16.1 …характеристик не будут изменяться при проведении реакции в условиях катализа г) константа равновесия реакции д) энтальпия	16.2 Экспоненциальный множитель уравнения Аррениуса а) общее число столкновений б) долю благоприятно ориентированных	16.3 Скорость гетерогенной реакции в жидкой фазе а) природа катализатора б) температура в) S поверхности каталитического материала	16.4 Скорость гомогенной реакции зависит от а) природы катализатора б) концентрации катализатора д)температуры
17.1 Самопроизв. проц.состояния ( фи<фи Mn) а)KMnO4+FeCl2 б)KMnO4+KCl в)KMnO4+KI д)KMnO4+KBr	17.2 В стандартном состоянии йод может окислить б) Cr2+ до Cr3+ д) Со0 до Со2+	17.3 Определить направление процесса Fe+Sn б) процесс идет самопроизвольно	17.4 Нельзя восстановить бромид-ионы а) кобальт(III) б) железо(III)
18.1 Прямым алкалиметрическим титрованием а) сильную кислоту б) слабую кислоту в) соль, гидролиз. по катиону	18.2 Прямым ацидиметрическим титрованием а) сильное основание б) слабое основание г) соль, гидролизующуюся по аниону	18.3 Молярная концентрация всегда совпадает с молярной концентрацией эквивалента б) гидроксид калия в) хлорид аммония г) плавиковая кислота	18.4 Фенолфталеин как индикатор а) раствора щелочи раствором сильной кислоты в) раствора слабой кислоты раствором сильного основания
19.1 Утверждения для ПАВов а) уменьшают поверхностное натяжение воды в) адсорбируются положительно	19.2 Величина адсорбции на границе твердое тело- раствор а) удельная поверхность адсорбента б) природа растворителя в)природа адсорбента г) t д) концентрация адсорбтива	19.3 Поверхностно-инактивные вещества б) увеличивают поверхностное натяжение г) адсорбируются отрицательно д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое	19.4 Величины ПАВ уксусной и бутановой кислот б) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 9 раз
20.1 Свойства для коллоидно-дисперсных систем б) частицы не видны в обычный микроскоп в) опалесценция, эффект Тиндаля г) седиментационная устойчивость	20.2 Интенсивность Броуновского движения в коллоидных растворах а) размер коллоидных частиц б) соотношения плотностей фазы и среды в) t г) вязкость дисперсионной среды	20.3 Методы получения коллоидных растворов, относящиеся к методам физической конденсации д) метод замены растворителя	20.4 Можно очистить коллоидный раствор от примесей и ионов а) диализ
21.1 1) ионной силы численно равна молярной концентрации – в) бромид натрия; д) хлорид аммония 2) ионной силы раствора минимальна – в) бромид натрия; д) хлорид аммония	21.2 1) величина коэффициента активности иона в р-ре увеличивается- в) разбавление раствора 2) величина ионной силы раствора не изменяется – г) добавление неэлектролита	21.3 1) коэффициент активности иона натрия имеет наименьшее значение – г) Na3PO4 2) значение изотонического коэффициента наименьшее – в) CH3COONa	21.4 1) изотонический коэффициент i=3 – б) FeCl2; г) [Cu(NH3)4]Cl2 2) ионная сила раствора приблизительно одинакова – б) FeCl2; г) [Cu(NH3)4]Cl2
22.1 1) 1ммоль H2PO4+1ммоль KOH – а) р-р гидролизующейся соли 2) 1ммоль H2PO4+3ммоль KOH – в) раствор соли, гидролиз кот. подавлен сильным основанием 3) 1ммоль H2PO4+0,5ммоль KOH – б) раствор, содержащий буферную систему	22.2 1) H2PO4 +H2O = HPO4 +H3O – в) ионизация слабой кислоты 2) HPO4+H2O = H2PO4+OH – а) гидролиз 3) HPO4+OH = H2O+PO4 – б) нейтрализация	22.3 1) HPO4 +H3O = H2PO4 +H2O – б) нейтрализация 2) HPO4+H2O = PO4+H3O – в) ионизация слабых кислот 3) PO4+H3O = HPO4+H2O – б) нейтрализация	22.4 1) H2PO4 +H2O = HPO4 +H3O – в) ионизация анионной формы кислоты 2) HCO3+OH = CO3+H2O – а) нейтрализация анионной формы кислоты 3) HCO3+H3O = CO2+2H2O – б) нейтрализация анионной формы основания
23.1 Fe 3+ и Ni 2+ 1) изолированное лигандообменное равновесие – а) NH3; в) NaSCN 2) совмещенное лигандообменное равновесие – б) NaCN	23.2 Серебра(I) и стронция 1) совмещенное гетерогенное равновесие – а) фосфат 2) изолированное гетерогенное равновесие – б) хлорид	23.3 Сульфат и фосфат ионы 1) изолированное гетерогенное равновесие – а) цинк; в) магний; д) железо 2) совмещенное гетерогенное равновесие – б) кальций	23.4 Ионы серебра и железа(II) 1) изолированное лигандообменное равновесие – а) аммиак; г) фторид натрия; д) ЭДТА Na 2) совмещенное лигандообменное равновесие – б) цианид натрия; в) тиоцианат натрия
24.1 Для водород-цинковой 1) на аноде – б) Zn—2 е—Zn 2) на катоде – в) 2H+2 e—H2	24.2 Для гальванической цепи Ag| … 1) на измерительном электроде – г) Fe+e –Fe 2) на электроде сравнения «чет не написали») Ag+Cl – e – AgCl	24.3 1) хлорсеребряный электрод – б) электрод II рода в) потенциал электрода зависит от активности катиона в растворе г) потенциал электрода зависит от активности аниона в р-ре	24.4 В гальванической цепи Ag|… укажите тип электрода 1) измерительный электрод – б) хингидронный 2) электрод сравнения – в) хлорсеребряный
25.1 Выберите соответствующие растворы солей 1) иодид калия в кислой среде – бурое окрашивание – а) Fe2(SO4)3; в) NaNO3 2) перманганат калия в кислой среде обесцвечивание – а) Na2C2O4; б) NaHSO3	25.2 1) анионы, реагирующие в кислой среде, с йодидом калия с образованием йода – а) нитрат 2) анионы, реагирующие в растворе с йодом – в) сульфит; г) тиосульфат	25.3 При добавлении подкисленного раствора перманганата калия к растворам 1) нитрита натрия – а) обесцвечивание раствора 2) оксалат натрия – в) обесцвечивание раствора и выделение газа	25.4 При добавлении соляной кислоты к раствору 1) нитрита натрия – г) выделение бесцветного газа, буреющего на воздухе 2) тиосульфата натрия – б) выделение бесцветного газа и образование осадка