- •Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
- •Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов. Теоретический материал к занятию:
- •Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
- •Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
- •Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:
- •Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль №02.
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 8.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Для реакции
- •Пример 11.
- •Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Лабораторная работа. Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Тема: Химическая кинетика. Теоретический материал к занятию:
- •Истинная скорость (в любой момент времени) определяется первой производной концентрации по времени:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Определите порядок реакции
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
- •Приготовление реакционной смеси.
- •Проведение измерений при комнатной температуре.
- •Проведение измерений при повышенной температуре.
- •Проведение измерений в присутствии катализатора.
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
1.70; 1.75; 1.78
Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
Цель: освоить навыки выполнения титриметрического анализа.
Задание: определить массу гидроксида натрия в контрольном растворе.
Оборудование: бюретка вместимостью 25 мл, мерная пипетка вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, конические колбы вместимостью 50 мл и 250 мл, воронка.
Реактивы: рабочий раствор азотной кислоты, контрольный раствор гидроксида натрия, раствор индикаторов метилового оранжевого (фенолфталеина), дистиллированная вода.
Сущность метода:
В основе определения лежит закон эквивалентов:
n (1/z NaOH) = n (1/z HNO3)
с(1/z HNO3) ∙ V (HNO3) = с(1/z NaOH) ∙ V (NaOH)
z (NaOH) = _______
z (HNO3) = _______
Ацидиметрическое определение концентрации гидроксида натрия по реакции:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:
m(NaOH) = С(HNO3) ∙ V(HNO3) ∙ M(NaOH) ∙
Выполнение эксперимента:
Т
?
Получают у преподавателя пробирку с контрольным раствором щелочи, записывают номер задачи (пробирки), №_____ .
В
?
К
?
онцентрация титранта с(HNO3) = _____моль/л.Объем анализируемого раствора после разбавления, V(NaOH ) = _____мл.
Аликвотная доля анализируемого раствора NaOH, V(аликвотной доли) = _____ мл.
Масса истинная _____ г.
Ход работы:
1. Бюретку заполняют стандартизированным раствором HNO3.
2. Контрольный раствор количественно переносят из пробирки в мерную колбу;
3. Пробирку (в которой был контрольный раствор) дважды ополаскивают дистиллированной водой, которую также переливают в эту колбу.
4. Объем раствора в мерной колбе (с помощью воронки) доводят до метки дистиллированной водой.
5. Последнюю порцию воды добавляют по каплям из глазной пипетки, чтобы не допустить превышения объема.
6. Раствор в мерной колбе перемешивают и переливают в сухую коническую колбу вместимостью 250 мл.
7. Из конической колбы берут аликвотные доли по ____ мл в 3 колбы для титрования с помощью пипетки Мора.
8. В каждую колбу добавляют ____ капли индикатора.
9. Титруют растворы в колбах по очереди до перехода желтой окраски в оранжевую (в присутствии метилового оранжевого), до появления малиновой окраски (в присутствии фенолфталеина).
Перед каждым следующим титрованием доливают титрант в бюретку до нулевой отметки.
Если сходимость результатов не находится в пределах 0,2 мл, то проводят дополнительные титрования.
Экспериментальные данные:
№ п/п |
Объем аликвотной доли анализируемого раствора, Vмл |
Индикатор |
Объём титранта, мл |
Средний объём титранта, мл |
|
| |||
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
После получения сходящихся результатов титрования, кислоту из бюретки сливают и заполняют бюретку дистиллированной водой.
?
Расчёты:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Абсолютная ошибка: Δm = |mист- mизм| =
Относительная ошибка: η = (Δm/mист)·100% =
?
Вывод (указывают полученный результат, метод исследования, используемые индикатор. Вычисляют относительное отклонение от массы гидроксида натрия, указанной преподавателем) :
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Занятие 3. Дата ____.____. 20___