ekzamen
.docxВопросы к экзамену по химии:
-
Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов: периоды и группы. Причина периодического повторения свойств химических элементов.
-
Периодическое изменение свойств химических элементов в периоде и группе. Периодическое изменение свойств сложных веществ в периоде и группе
-
Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Основное и возбужденное состояние, вырожденные состояния.
-
Принцип и порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Правило Хунда, Паули. Принцип наименьшей энергии.
-
Метод валентных связей. Физическая идея метода: Образование двухцентровых двухвалентных связей. Механизмы образования ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентной связи. Поляризуемость ковалентной связи.
-
Метод молекулярных орбиталей. Физическая идея метода: делокализация электронной плотности между всеми ядрами. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок заполнения молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы. Кратность связи.
-
Ионная связь. Катионы и анионы в молекулах и твердых телах. Ненасыщаемость, ненаправленность ионной связи. Область применения ионной модели.
-
Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Невалентные силы сцепления. Ван-дер-ваальсовы силы. Взаимодействие диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь. Дисперсионное взаимодействие.
-
Валентность атомов в основном и возбужденном состоянии. Гибридные орбитали их форма. Типы гибридизации, геометрия молекул.
-
Координационная теория Вернера. Изомерия комплексных соединений. Номенклатура. Константа устойчивости комплексных соединений.
-
Строение комплексных соединений с позиции метода валентных связей. Гибридизация орбиталей при образовании октаэдрических, тетраэдрических и квадратичных комплексов.
-
Первое начало термодинамики. Теплота, работа и изменение энергии при химической реакции. Энтальпия как функция состояния, ее изменение при реакции. Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Закон Гесса.
-
Понятие о втором начале термодинамики. Энтропия с позиций термодинамики. Энтропия как функция состояния. Зависимость энтропии от температуры. Изменение энтропии при фазовых переходах. Стандартная энтропия. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
-
Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масса. Кинетическое уравнение. Размерность констант скорости реакции.
-
Зависимость констант скорости от температуры. Энергия активации, ее физический смысл, методы определения. Уравнение Аррениуса. Закон Вант Гоффа. Катализ.
-
Понятие о механизме химической реакции (примеры). Порядок и молекулярность реакции.
-
Необратимые и обратимые реакции (примеры). Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа гомогенных и гетерогенных реакций.
-
Константа химического равновесия . Принцип Ле Шателье-Брауна. Зависимость положения равновесия от температуры, давления и концентрации.
-
Растворы как фаза переменного состава. Классификация растворов. Способы выражения концентраций растворов.
-
Растворимость газа в жидкости. Зависимость растворимости газа от температуры и давления (закон Генри). Применение правила Ле Шателье к процессу растворения газа в жидкости.
-
Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации, факторы которые влияют на степень и константу диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
-
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид ионов в нейтральных, кислых и щелочных растворах. Водородный показатель рН и его значение в этих растворах.
-
Гидролиз солей. Изменение реакции среды при гидролизе (примеры). Степень и константа гидролиза. Влияние температуры и концентрации раствора на гидролиз.
-
Гидролиз и сольволиз солей. Механизм гидролиза. Факторы, влияющие на равновесие реакций гидролиза.
-
Давление пара бинарных растворов. Законы Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия как метод определения молекулярных масс. Явление осмоса.
-
Законы Вант Гоффа и Рауля для электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.
-
Произведение растворимости. Правила осаждения в растворении плохо растворимых соединений. Закон разведения Оствальда.
-
Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Метод электронного баланса, электронно-ионный метод. Влияние реакции среды на направление окислительно-восстановительных реакций.
-
Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Понятие о гальваническом элементе.
-
Электролиз расплавов и растворов. Законы Фарадея. Последовательность восстановления катионов и окисления анионов при электролизе. Электролиз с инертными и растворимыми анодами. Применение электролиза.
Структура отчета по учебной ознакомительной практики:
Введение.
Место технологического участка, лаборатории в структуре предприятия, НИИ, отрасли. Задачи и цели работы лаборатории или технологического участка.
Области практического применения результатов их деятельности.
Сведения о производстве
а) Сырье и готовая продукция
- химическое и торговок название, химическая формула
- физико-химические свойства сырья, полупродуктов, готового продукта
б) Технологическая схема
- технологическая схема производства в виде блок-схем технологических операций и их взаимосвязи.
- последовательность операций с приведением уравнений реакций
- физико-химические особенности ведения технологического процесса
Сведения о лаборатории
объект анализа
точки отбора проб
частота контроля
методы анализа
используемая аппаратура
применяемые реактивы
Охрана окружающей среды
Вредные отходы и выбросы. Оценка экологического риска. Утилизация
Заключение.
Общая оценка деятельности предприятия, технологического участка, лаборатории.
Список литературы.