Семинар по теме:
«Металлы и неметаллы».
|
№ п/п
|
Вопросы,
подлежащие рассмотрению
|
Задания
|
Литература
|
|
1
|
Положение
Ме и НеМе в периодической системе,
исходя из строения атомов
|
-
Охарактеризуйте положение в
периодической системе любых типичных,
по вашему мнению, металла и неметалла.
-
Каковы
особенности в строении электронных
оболочек металлов побочных подгрупп?
Приведите пример строения оболочки
такого атома.
|
Учебник, стр. 94-99
§1 стр.
122-130, §3 стр. 99-105.
|
|
2
|
Химические
свойства металлов, неметаллов и их
соединений.
|
-
Даны вещества: Zn, CuО, S, FeO, Cr2O3,
Н2SО4, Сu(ОН)2, Na2SО4.
какие из них взаимодействуют с: а)
кислородом; б) водородом; в) соляной
кислотой; г) раствором щелочи; д)
концентрированной серной кислотой?
Выпишите формулы веществ, которые
взаимодействуют с каждыми из реагентов.
Составьте по одному уравнению реакции
в каждой из выделенных вами веществ.
-
Из составленных в предыдущем задании
уравнений выберите те, которые относят
к окислительно-восстановительным,
отметьте окислитель и восстановитель.
-
Напишите уравнения химических реакций
взаимодействия натрия с водородом.
Укажите тип химической связи в
образовавшемся соединении, степени
окисления атомов химических элементов.
-
Напишите уравнения реакций,
характеризующих химические свойства
гидридов I и II групп главных подгрупп
периодической системы.
-
У какого из металлов (Zn, Cu или Fe) ярче
выражена способность восстанавливать
ионы других металлов из растворов
соответствующих солей? Составьте
уравнения реакций, подтверждающие
ваш ответ.
-
Напишите уравнения реакций,
иллюстрирующие следующие схемы
превращений веществ:
а) Zn → ZnО → Zn(ОН)2 → Na[Zn(ОН)4]
б) Р → Р2О5 → Н3РО4
→ Na3РО4
в) FeO
Fe
→ FeCl3
Fe(OH)3
|
Глава V и
VI, записи в тетеради.
|
|
3
|
Изменение
кислотно-основных свойств соединений
Ме и НеМе в периоде и в группе.
|
-
Даны вещества: MgO, Al2O3,
Р2О5. У какого оксида ярче
выражены основные свойства? почему?
-
Даны:
LiOH, NaOH, RbOH, CsOH. Расположите эти
гидроксиды в порядке убывания их
основных свойств.
|
|
Задание на дом.
-
Повторить главы V и VI.
-
Задача. Какая масса 15,2%-ного раствора
сульфата железа (II) вступает в реакцию,
если образуется столько гидроксида
железа (II), что он может на воздухе легко
превратится в гидроксид железа (III),
количеством вещества 0,4 моль? Ответ
подтвердите расчетами.
-
Упражнение. Составьте уравнения
реакций превращения веществ по схеме:
С → СО2 → MgСО3 → Mg(НСО3)2
→ MgСО3 → СО2 → Сю
Запишите молекулярные и, где это возможно,
ионные уравнения реакций.
