качественный анализ

3. (

   AgNO₃

   Ф) CH₃COO^- + Fe³⁺ → (CH₃COO)₃Fe раствор цвета крепкого чая

(Ф) CH₃COO^- + H⁺ + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅

Аналитические реакции некоторых органических анионов

Отечественная Гос. Фармакопея VI издания (1987 г.) предусматривает общие реакции на подлинность некоторых органических анионов:

1. Тартрат-ион (-OOC-CH(OH)-COO^-) (винной кислоты)

(Ф) C₄H₄O₆^2- + K⁺ + H⁺ → KHC₄H₄O₆

^{конц. раствор винный камень (белый)}

(Ф) с резорцином в кислой среде → продукты вишнево-красного цвета

1,3-диоксибензол

2. Цитрат-ионы (анион лимонной кислоты Cit^3-)

(Ф) 2Cit^3- + 3 Ca²⁺ → Ca₃Cit₂ (раст. При н.у., ↓ в осадок при кипячении)

(Ф) Cit^3- + (CH₃CO)₂O → продукт красного цвета

^{уксусный ангидрид}

3. Бензоат-ион (C6H5COO-)

(Ф) C₆H₅COO^- + FeCl₃ → (C₆H₅COO)₃Fe↓ + Cl^- (или осн. соль)

^{розово-желтый осадок}

4. Салицилат-ион (орто – HO-C₆H₄-COOH)

(Ф) 3 HOC₆H₄COO^- + FeCl₃ → [Fe(HOC₆H₄COO)₃] + 3Cl^-

При подкислении минеральными кислотами раствор обесцвечивается (комп. разрушается) и выпадает в осадок салициловая кислота.

[Fe(HOC₆H₄COO)₃] + 3H⁺ → Fe³⁺ + HOC₆H₄COOH↓

Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей проводятся в сравнении с эталонными растворами фарм. препаратов, в которые добавляют все реактивы, кроме основных. После добавления основного реагента к испытуемому раствору, он должен выглядеть также как эталонный. В этом случае можно делать вывод, что примеси не превышают допустимые пределы.

9