Лабораторная работа № 6 Химическое равновесие

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ

ОТЧЕТ

по лабораторной работе № 6

"Химическое равновесие"

Студент: Сарайкин М.А

Группа: ЭНЗ-140051

Дата выполнения: 02.02.2015

Преподаватель: Шаклеина В.А

Влияние концентрации реагирующих веществ

на состояние химического равновесия

Цель опыта

Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия при изменении концентрации веществ и проверить согласование с принципом Ле Шателье.

Реакция

FeCl_3(p.) + 3NH₄NCS_(p.) Fe(NCS)_3(p.) + 3NH₄Cl_(p.)

желтый бесцветный красный бесцветный

является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе – Fe(NCS)₃ – тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или уменьшении концентрации Fe(NCS)₃ и, следовательно, о направлении смещения равновесия.

Ход опыта

• Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполните дистиллированной водой, добавьте по 1–2 капли растворов FeCl₃ и NH₄NCS, полученный раствор перемешайте до однородной окраски и разлейте в четыре пробирки.

• Прибавьте:

• в первую пробирку 1–2 капли раствора FeCl₃;

• во вторую пробирку 1–2 капли раствора NH₄NCS;

• в третью пробирку – микрошпатель кристаллического NH₄Cl.

Четвертую пробирку оставьте в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального равновесия.

Результаты опыта

• В состоянии начального равновесия (четвертая пробирка) раствор окрашен в

Бледно красный цвет.

• Наблюдаемые изменения интенсивности окраски в пробирках 1–3:

Номер пробирки	Изменение интенсивности окраски (увеличение или уменьшение)
1	Увеличение сильное
2	Увеличение
3	Уменьшение

Обработка результатов

• В изучаемой реакции

FeCe3 +3NH4NCS↔Fe(NCS)3+3NH4

(уравнение)

в равновесии находятся:

Хлорид железа (III), тиоционат аммония и тиоционат Fe (III), хлорид аммония.

(формулы и названия веществ)

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• Выражение константы равновесия:

Kp=

где [FeCl₃], [NH₄NCS], [Fe(NCS)₃], [NH₄Cl] – равновесные концентрации исходных образующихся веществ.

____________________________________________________________________

• Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (анализ на основании изменения окраски растворов):

Номер пробирки	Внешнее воздействие	Изменение концентрации (увеличение –  или уменьшение – )				Направление смещения равновесия (вправо, влево)
		FeCl3	NH4NCS	NH4Cl	Fe(NCS)3
1			↓	↑	↑	Вправо
2		↓		↑	↑	Вправо
3		↑	↑		↓	Влево

Вывод

• При увеличении концентрации исходных веществ равновесие системы

смещается в сторону Прямой реакции, при увеличении

(прямой, обратной)

концентрации продукта реакции – в сторону Обратный реакции,

(прямой, обратной)

что Согласуется с принципом Ле Шателье.

(согласуется, не согласуется)