10_Gidroliz_soley

CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO .

Уравнения гидролиза:

CH3COONH4 + H2O NH 3 H 2O + CH3COOH;

NH4+ + CH3COO+ HOH NH 3 H 2O + CH3COOH.

Константу гидролиза таких солей рассчитывают по формуле

	Kг	Kw	.
		KоснованияKкислоты

Значение рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Константы диссоциации уксусной

кислоты

и

гидрата

аммиака

равны:

K

CH 3 COOH

1,8 10

5

и

K

NH 3 H 2 O

1,8 10

5

, поэтому среда в растворе данной соли нейтральная.

Вобщем случае, если Kоснования Kкислоты , реакция раствора соли

слабощелочная, если Kоснования Kкислоты , реакция раствора соли слабокислая,

если Kоснования Kкислоты , реакция раствора соли нейтральная, pH = 7.

Гидролиз соли (NH4)2S.

Соли слабого основания и слабой многоосновной кислоты в растворе гидролизованы практически полностью:

(NH4)2S + HOH NH4HS + NH 3 H 2O ,

NH4HS + HOH NH 3 H 2O + H2S.

Соли одноосновных слабых кислоты и слабых оснований

Гидролиз соли Al(CH3COO)3.

Соли слабых одноосновных кислот и слабых оснований при гидролизе образуют осадки основных солей и слабые кислоты:

Исполнитель:		Дата:											Мероприятие №	4	2	7	1

Al(CH3COO)3 + HOH	Al(OH)(CH3COO)2↓ + CH3COOH,
Al(OH)(CH3COO)2 + HOH	Al(OH)2CH3COO↓ + CH3COOH.

НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ

Гидролиз солей многоосновными слабых кислот и слабых оснований

Гидролиз солей многоосновных слабых кислот (летучих или малорастворимых) и слабых оснований протекает необратимо с образованием слабой кислоты и слабого основания

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.

Такие соли в водных растворах не существуют.

Совместный гидролиз солей

Совместный гидролиз проходит, если в растворе одновременно присутствуют две соли, одна из которых содержит катион слабого основания (Al3+, Fe3+, Cr3+, NH4+ и др.), а другая - анион слабой кислоты (СO32 , SiO32 , S2

и др.). В результате образуются кислота и основание.

Примеры.

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl; 2Al3+ + 3S2+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

2NH4Cl + Na2SiO3 + (H2O) = 2NH3↑ + H2SiO3↓ + 2NaCl;

2NH4+ + SiO32+ (H2O) = 2NH3 + H2SiO3.

Cовместный гидролиз солей слабых оснований типа M(OH)2 (M – Cu, Ni, Co, Mn, Mg и другие) и солей угольной кислоты приводит к образованию основных солей и угольной кислоты:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4;

2Cu2+ + 2CO32+ H2O = (CuOH)2CO3 + CO2.

Исполнитель:		Дата:											Мероприятие №	4	2	7	1

Процесс протекает необратимо, поскольку один из продуктов - H2CO3

разлагается с образованием газообразного вещества.

Знание закономерностей гидролиза необходимо при практическом использовании растворов солей. К примеру, при очистке природных и сточных вод от катионов металлов гидролиз стремятся усилить, сделать необратимым,

чтобы продукты реакции можно было удалить в виде осадков. Напротив,

гидролиз при синтезе неорганических веществ в водных растворах – неприятное осложнение. В получаемом веществе появляются примеси продуктов гидролиза. Например, при получении сульфата меди (II) в его кристаллы попадает примесь (CuOH)2SO4. Поэтому кристаллизацию сульфата меди (II) производят из растворов, содержащих некоторое количество серной кислоты, добавленной с целью подавления гидролиза.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Гидролиз соли - процесс обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды.

Гидролизу подвергаются соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями;

слабыми основаниями и сильными кислотами;

слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Количественные характеристики гидролиза солей - константа гидролиза и степень гидролиза.

Чем слабее основание или кислота, образующие соль, тем больше степень гидролиза соли.

Степень гидролиза увеличивается при повышении температуры и разбавлении раствора.

Исполнитель:		Дата:											Мероприятие №	4	2	7	1

Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами

(летучими или малорастворимыми) и слабыми основаниями, протекает

необратимо.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1.Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. Учебник для вузов /

А.Б. Никольский, А.В. Суворов.– СПб: Химиздат, 2001. - 512 с.: ил.

2.Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учебник для вузов /

Б.Д. Степин, А.А. Цветков.– М.: Высш. шк., 1994.- 608 с.: ил.

3.Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. - 4-е изд., стер. - М.:

Химия, 2000. - 592 с.: ил.

4.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов,

обучающихся по направлению и специальности "Химия" / Я.А. Угай. - 3-е

изд., испр. - М.: Высш. шк., 2007. - 527 с.: ил.

5.Неорганическая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по направлению 510500 "Химия" и специальности 011000 "Химия": в 3 т.

Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии / М.Е. Тамм,

Ю.Д. Третьяков / под ред. Ю.Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004. –

240 с.: ил.

Исполнитель:		Дата:											Мероприятие №	4	2	7	1