Буферные системы

1. Какую характеристику можно рассчитать по уравнению Гендерсона-Хессельбаха

– рН буферного раствора

2. Определите какие компоненты образуют буферную систему

– СН₃СООН + СН₃СООNa

3. Компоненты фосфатного буфера

– NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

4. Выбрать буферную систему

– Слабое основание и его соль с сильной кислотой

– Аммиачный буфер

5. Какие компоненты создают буферную систему

– Слабая кислота и его соль с сильным основанием

6. Почему плазма крови обладает буферным действием?

– Для эффективной работы ферментов

7. рН крови в норме

– 7,35 – 7,45

8. буферная система, поддерживающая рН крови

– бикарбонатная

9. буферная система мочи

– фосфатная

10. характеристика буферной ёмкости

– число молей сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу

11. При каком соотношении для буферных систем рН=рКа

– При соотношении Ск-ты/Ссоли=1

12. Механизм действия буферных систем

– Компоненты буферной системы связывают ионы Н⁺ и ОН^- кислот и оснований в слабый электролит

13. Рассчитайте рН фосфатного буфера, если соотношение компонентов =1,

– рН = рК

14. Рассчитайте рН ацетатного буфера, если соотношение Сс/Ск= 2/1, рКа=4,8, Lg2=0,3

– рН = рК + lg2 = 5.1

15. При каком соотношении буферная емкость максимальна

– 1:1

16. Слабое основание и его соль

– Аммиачный буфер

Дисперсные системы

1. Что такое золи

– Коллоидные растворы, размер 10^-9-10^-7м

2. Что такое суспензия

– Грубодисперсная система типа т/ж

3. Что такое эмульсия

– Грубодисперсная система типа ж/ж

4. Что такое аэрозоль

– Дисперсная система типа ж/г

5. От какого фактора зависит интенсивность рассеянного золями света

– От длины волны падающего света

6. Что такое диализ

– Очистка золя от примесей электролита

7. Метод получения золей

– Диспергирование (дробление)

– Пептизация

8. Какие эмульгаторы используются для эмульсии типа «вода в масле»

– Соли жирных кислот

9. Роль эмульгатора в эмульсии

– Увеличивают устойчивость эмульсии

– Стабилизируют эмульсию

10. Что нужно для получения эмульсии «масло в воде

– Гидрофильный эмульгатор

11. Свойство коллоидного раствора

– Не проходят через диализационные мембраны

– Рассеивают свет

12. Свойство гидрофобной коллоидной системы

– Термодинамически не устойчива

13. Что такое пептизация

– Переход геля в золь

14. Свойство гидрофобного золя

– способность к коагуляции

17. В каком направлении диффундурует вещество в растворе

- из большей концентрации в меньшую

18. Свойства гидрофобных золей

- гетерогенность

21. Способы получения золей

- диспергирование

22. Получение «масло в воде»

- взять меньше V масла и больше V воды

23. Конденсационные методы получения золей

- замена растворителя

Кинетика

1. Какое основное различие ферментов от небиологических катализаторов

– Высокая специфичность действия и селективность

2. Какая роль ферментов в организме

– Являются катализаторами биохимических реакций

3. Укажите выражение для скорости реакции 3H₂ + N₂ = 2NH₃

– v=K[N₂][H₂]³

4. Как можно сдвинуть равновесие в системе 3H₂ + N₂ = 2NH₃ – ΔН

– Уменьшить температуру, увеличить давление

5. В чем заключается механизм действия ферментов

– Ферменты понижают энергию активации процесса реакции

6. Что называют хим. Равновесием

– Состояние системы, когда концентрация исходных веществ и продуктов реакции постолянны

7. Какие процессы происходят в системе если

– К_р<1 – равновесие смещается в сторону исходных веществ

– К_р=1 – химическое равновесие

– К_р>1 – равновесие смещается в сторону продуктов реакции

8. В какую сторону смещается равновесие в системе СО₃^2-+Н₂О  HCO₃^-+OH^-

– Добавлении ОН^- в сторону образование Н₂О

– Добавлении Н⁺ в сторону образования НСО₃^-

9. Какой физический смысл имеет константа равновесия

– Показывает скорость реакции при концентрации реагирующих вещест, равной 1.

10. От какого фактора зависит величина константы равновесия

– От природы реагирующих веществ

- от природы растворенного вещества

11. Уравнение скорости реакции А+2В = С

– v=k[A][B]²

12. От какого фактора зависит константа скорости

– От температуры

13. Уравнение скорости реакции С+О₂=СО₂

– v=k[O₂]

14. Отличие Гомогенного катализа от Гетерогенного

- гомогенный в одной фазе, гетерогенный в разных (катализатор и вещества)