лекция 21

Номенклатура кислот

Кислородсодержащие кислоты

(суффикс)

суффикс указывает на степень окисления элемента

высшая или единственная положительная степень окисления: суффиксы -н-, -ов- или -ев-

HNO3 - азотная кислота

H2СO3 - угольная кислота

H2SO4 - серная кислота H2SеO4 - селеновая кислота HReO4 - рениевая кислота

Номенклатура кислот

Кислородсодержащие кислоты

(суффикс)

суффикс указывает на степень окисления элемента

если возможны две положительных степени окисления:

для высшей степени окисления суффиксы -н-, -ов- или -ев- для низкой степени окисления суффиксы -ист- или -овист-

HNO2 - азотистая кислота

H3РO3 (правильнее H2PHO3) - фосфористая кислота

H2SO3 - сернистая кислота

H2SеO3 - селенистая кислота

HAsO2 - метамышьяковистая кислота H3AsO3 - ортомышьяковистая кислота

Номенклатура кислот

Кислородсодержащие кислоты

(суффикс)

суффикс указывает на степень окисления элемента

если возможны три положительных степени окисления:

для высшей степени окисления суффиксы -н-, -ов- или -ев- для средней степени окисления суффиксы -ист- или -овист- для низкой степени окисления суффикс -новатист-

H3РO4 - ортофосфорная кислота

H3РO3 (правильнее H2PHO3) - фосфористая кислота H3РO2 (правильнее HPH2O2) - фосфорноватистая кислота

Номенклатура кислот

Кислородсодержащие кислоты

(суффикс)

суффикс указывает на степень окисления элемента

если возможны четыре степени окисления:

суффиксы -н-, -новат-, -ист-, -новатист-

уменьшение степени окисления «центрального атома»

СО +7: HClO4 - хлорная кислота

СО +5: HClO3 - хлорноватая кислота СО +3: HClO2 - хлористая кислота

СО +1: HClO - хлорноватистая кислота

Получение кислот

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой:

N2О5 + H2O → 2НNO3

SO3 + H2O → Н2SO4

NО2 + H2O → НNO2 + НNO3

Получение кислот

2. Взаимодействие неметалла с водородом:

H2 + Cl2 ↔ 2HCl

H2 + S → Н2S

Получение кислот

3. Реакции обмена:

FeS + H2SO4(разб) → H2S↑ + FeSO4 NaCl(тв) + H2SO4(конц) → HCl↑ + NaHSO4

Получение кислот

4. Окислительно-восстановительные реакции:

3P + 5HNO3(конц) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO↑ H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Химические свойства кислот

можно подразделить на:

1) Общие (связанные с наличием Н+):

–изменение окраски кислотно-основных индикаторов

Химические свойства кислот

можно подразделить на:

1) Общие (связанные с наличием Н+):

– реакция нейтрализации

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O