- •Основные законы фазового равновесия бинарных систем
- •Введение
- •Диаграммы фазового равновесия бинарных систем
- •Основное уравнение фазового равновесия жидкостьпар
- •Законы Коновалова
- •Законы Вревского
- •Для точки азеотропа из третьего закона Коновалова (уравнение (17)) выразим отношение вторых производных потенциала:
- •С учетом (31) уравнение (30) имеет вид:
- •Задания к практическим занятиям
- •По курсу «Физико-химические основы процессов разделения»
- •Задание 1. Обработка и анализ экспериментальных
- •Данных по парожидкостному равновесию бинарных систем
- •Задание 2. Законы Коновалова
- •Задание 3. Законы Вревского
- •Коэффициенты зависимостей давлений насыщенных паров компонентов от температуры [11]
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Условные обозначения
- •Индексы
- •Содержание
- •117571 Москва, пр. Вернадского 86.
Задание 2. Законы Коновалова
Построить диаграммы фазового равновесия бинарных систем и проиллюстрировать действие законов Коновалова.
№ |
Система |
Условия равновесия |
Данные ПЖР |
1 |
бензол (1) – гептан (2) |
760 мм рт. ст |
[9, табл. 1466] |
2 |
|
500 мм рт. ст. |
|
3 |
|
50 мм рт. ст. |
|
4 |
вода (1)муравьиная кислота (2) |
200 мм рт. ст. |
[9, табл. 238, |
5 |
|
600 мм рт. ст. |
240, 243] |
6 |
|
760 мм рт.ст. |
|
7 |
ацетон (1) хлороформ (2) |
760 мм рт. ст. |
[10, табл. 167] |
8 |
|
25 град. С |
[10, табл. 229] |
9 |
метанол (1) пиридин (2) |
35 град. С | |
10 |
|
45 град. С |
|
11 |
винилацетат (1) – этанол (2) |
300 мм рт. ст. |
[10, т. 331] |
12 |
|
700 мм рт. ст. |
|
13 |
этанол (1) – пирролидин (2) |
60.2 град С |
[15] |
14 |
ацетон (1) хлороформ (2) |
25 град. С |
[9, табл. 642] |
15 |
этантиол (1) пентан (2) |
2.9 атм |
[10, табл. 366] |
16 |
|
1 атм |
|
17 |
метилацетат (1) – хлороформ (2) |
760 мм рт. ст. |
[9, табл. 646] |
18 |
хлороформ (1) – этилацетат (2) |
760 мм рт. ст. |
[9, табл. 649] |
19 |
этанол (1) – пирролидин (2) |
40 град С |
[15] |
20 |
пиридин (1) – уксусная кислота (2) |
80.05 град. С |
[9, табл. 917] |
Задание 3. Законы Вревского
Построить диаграммы фазового равновесия бинарных систем при разных условиях и проиллюстрировать действие законов Вревского. Сделать вывод о возможности использования при анализе экспериментальных данных ПЖР молярных теплот испарения компонентов.
№ |
Система
|
Условия равновесия |
Данные ПЖР |
1 |
1-бутанол (1) – морфолин (2) |
90.2; 110.2 град.С |
[14] |
2 |
ацетон (1) – метанол (2) |
45; 55 град.С |
[10, табл. 216] |
3 |
|
35; 55 град.С |
|
4 |
|
200; 760 мм рт.ст. |
|
5 |
метилацетат (1) метанол (2) |
400; 760 мм рт.ст. |
[10, табл. 218] |
6 |
|
60; 100 мм рт.ст. |
|
7 |
|
39.76; 49.76град.С |
[9, табл. 752] |
8 |
1бутанол (1) хлорбензол (2) |
100; 760 мм рт.ст. |
[10, табл. 598] |
9 |
|
60; 760 мм рт. ст. |
|
10 |
этантиол (1) пентан (2) |
1; 5.8 атм |
[10, табл. 366] |
11 |
вода (1) – муравьиная кислота (2) |
50; 760 мм рт. ст. |
[9, табл. 238,240] |
12 |
|
200; 600 мм рт.ст. |
[9, табл. 243] |
13 |
морфолин (1) – октан (2) |
80.2; 110.2 град.С |
[14] |
14 |
ацетон (1) – гексан (2) |
20; 45 град.С |
9, табл. 1152, 154 |
15 |
ацетон (1) – хлороформ (2) |
25; 50 град.С |
[9, табл. 642] |
16 |
этанол (1) – пирролидин (2) |
40; 60.2 град.С |
[15] |
17 |
этанол (1) вода (2) |
70; 90 град.С |
[10, табл. 38] |
18 |
метанол (1) – метилэтилкетон (2) |
748; 2000 мм рт. ст. |
[9, табл. 763] |
19 |
|
100; 275 мм рт. ст. |
|
20 |
винилацетат (1) – этанол (2) |
300, 700 мм рт.ст. |
[10, табл. 331] |