PRAKTIKUM

31

Зиачения коиcraнr кислотности для наиболее распространенных сопрюксивых пар k"ИCJlота/основание приведены в справоЧllИКЮ\. .

Изучение явлещ связаш[ых с I1I,IIpOJIИЗOм, удобно вестн, ПОЛЬЗУJlСЬ индикаторами (Приложение 5), с помощью которых фиксируются изменeiooI

Koнцeнтp~ J(3тиоиов или анионов вoды (значения рН).

ПротоJIИТИЧес:кое равновесие прн I'IfЩЮJIВЗe солей может быть смещено

вправо или влево при нзмененнн температуры. разбавлении или концентрировании раствора. а также под действием избыточной концентрации

ионов, одноименных с темн, которые ПOJIYЧЗЮТCЯ в качестве cpeды протолиза.

ВЬ1Полниre описанные oDытьl, а результаты вабmoдений занесите в лабораторный журиал. У:кaжиre ДJJJI каждоro случаи гидролиза сопрJJж.eввыe пары кислота/основание, привeдиre звачеНЮI конcтaиr :к:испотиости или основности (если ПJ,ZJpOJDIЗ обратимый). Сделайте вывощ ответив .на вопросы.

ПОcтaвJlенные в тexcre описания опьrrов.

6.2. Обратимый гидролиз солей

6.2.1. Состояние равВО8еСIИI при обратимом гидpo.1DI3e солей

на полоски красной и синей Л3ltМJсовой бумаги lf3IIeCИТe по одной капле

растворов солей:

•

•

•

•

•

•

сульфиДа иатрц карбоната натрц сульфит натрц сульфата натрц сульфата ЦIIIIЮ1{Ц.);

хлорц!щ ЗJIЮМИНИJI.

По нзмененшо окраски лахмуса ОDP,eделиre, какие СОJIИ подверraютcя

nщpoщу, и объясниrе, почему. I<щ.t.можно cмecтв:n. равнojecие rцпpовиза в

сторонурешентов В :каждом конкретном случае?

6.2.2. Степень ПРОТОЛИ:Jа в растворах Рa:JВЬП солей

С ПОМОЩЬЮ уннверсальноro индикатора определите значение рН в

растворах солей ОДННaI<ОВОЙ молярности:

• Р.АЛццин, л.Л..Aн,npеева, В.,А.Молочко. Справочник по иеорганической

ХИМИИ. м., Химия, 1987, с. 222-228.

www.mitht.ru/e-library

32

•I<aрбоната и nЩPOI<aрбоната натрИ1l;

•ортофосфата н гидроортофосфата натрия:

•дшидроортофосфата натрия, хлорида аммоНИ1l и хлорида атоминия

Сопоставьте резу;п.таты эксперименra с расчетом рН по справочным

данным, предполагая. что все исследуемые растворы имеют кoнцeнтpaцmo

соли 0,1 моль/л.

6.2.3. Смещение ионного равновесия обратимого гидролиза

•В.JПШIИе температуры при ПОСТОЯНIIОЙ КОIПIeНТpЗIППI pacrвopa. НалеЙI'e в

,npoбирку 2-3 капли раствора ацетата ваТРIDI и добавьте одну каплю

раствора фенолфraлеина. НaIpeйte растВор до 90-100 ос И набтодaйre поJIВление розовой окрэCIal. Зareм охладите пробирку с pacrвOpoM под С1руей холодной водопроводной воды до обесцвечивaвJDI. Что можно

сI<aЗaТЬ О рН раствора при изменении температуры, если известно, что ииrepвал перехода окраски lЩlI;III<aТOpЭ фенолфталеина - рН 8-1О? как ВЛlDIет нarpeвавие на равиовесие пporoлнзa? как ВlllDIeт на :по равновесие

ОXJI3Qение? ПО ~JIЬтa:raм: nPOJSeДенного onыra сдеЛ3Йrе вывод о том, что протолиз - :по ~лнбо эюgrepмический процесс.

•ВJllDIИИе aвamrrической концеиrpaции вещества в. растворе ПРИ

ПОСТОJIIIIIОЙ температуре. В пробврку валейte 3-4 капли раствора хлорида

аммоНИ1l (Со = 0,01 моль/л). С помощью универсального IПIДИICЭтора определите значение рН. Затем добавьте немного твердого хлорида

аммоНИ1l и перемеmaЙI'e раствор. как измеюreтся рН pacrвopa? Почему? Каково ВЛlDIИНе аналитической концентрации вещества на равновесие протолиза?

•ВJIИПIIfe .ziобавлеИIDI одноименного иова средЫ протолиза (при

постоJIИНЫX ~мпературе И JroвneнтpaDИИ)' В пробврке с водой растворите

2-3 кристалла хлорида железа(Пl). Добавьте по ICЭIIЛJIМ

концентрированную серную кислоту (раствор при :пом сильно

разоrpeвается) и охладите пробирку с раствором под струей холодной

водопроводной воды до комнатной температуры. Сделайте вывод о

причине обесцвеЧИВЗНИJI раствора, учитывая, что жеJпый цвет раствора соли JКелеза(Л1) обусловлен H~~eM значительного количества ионов

FeOH2+. а гидратированный катион FeJ+· 6Н2О почти бесцветен. Будет .~

набшодаться обесцвечивание раствора. если npиливать концентри­ рованную хлорную :КИС:IOТУ? Проверьте ваш вывод экспериментально

www.mitht.ru/e-library

33

6.2.4.Химическое растворение металлов в водных растворах

ГНДРOJlllЗующихся солей

•Налейте в про6ирку 4-5 капель I<Oнцев:rpировавиого pacrвopa хлорида

ЗJПOМИIIИ1I. Опустите в про6ирку rpaнy.1IY цин:I,Ш. нarpeйте раствор. Какой газ выдеШleICЯ?

•в концев:rpировaнньJЙ раствор ортофосфата на1рШl в пробирке (4-5 капель) виecиre rpанулу 3JПOМIIНП И нагрейте пробирку со смесью. Какой raз ВЬJДeШIeIa?

какие ОКИCJШТeJIЬно-восстаиовительные peaIЩИИ MOryr идги В растворах солей, подверraющихсн ги;zqюлвзy. при виесl:?ИИН мeraллoв. расположенных в ЭJIепрохимическом рцу напряжений до водорода? Почему? Oбыcниre. зачем

дш[ успе:mиоro ВЬПIОJIНеИШI опьrroв надо брать ковцев:rpироваиные расгворы солей и использовпь нагревание.

6.3. Необратимый гидролиз (оnыть, выполнять nод тягой!)

•Onqюйте банку с твердым пеИI3XJIОРИДОМ фосфора. Обыrcииre причину

JЮ.llВлeИШI белОГО «дыма». Внecиre в пробврку С водой крупинку пeиraxлopида фосфора. Опредeлв:re рН получевиоI'О в пробврке раствора с

помощью универсального в:вдикатора. Чем оБУСJIовлено значение рН pacrвopa'l.

•Виесите в пробврку 3 кaIDIИ раствора XJIOрида 3JПOМИНИЯ И прилейте равный объем pacrвopa сульфида на1рЮl. Набmoдaйre образование осадка и ВыделеИRe raзa. Виecиre в .цpyryю пробврку 3 :кaпJIН раствора сульфата xpoma(lll)-RaJIШI И ПРRПeЙI'e ра:виый объем pacrвopa сульфида натрия.

НабmoД3ЙТе выпадение осадка и ВыделеИRe raзa. ДmI доказательcrвa фапа выделения сероводорода поднесите к orвepcrmo пробирки ПОJIОСКУ

фИЛЬ1рОВЗJIЬной бyмarи. смоченную раствором сульфата меди(П)

(сульфид медн cus - черноro цвera). Каков состав осадков в первой н второй пробирке?

Можно ли получить сульфид aJПOМИНИЯ и сульфид хроиа(ПI) обмеииой

реа1ЩИей в водном pacmope? как будет взаимодейстВовать с водой сульфид amoмИНWI состава А12Sз, полученный непосредственныи взаимодействием простых веществ (amoмИНWI и серы)?

www.mitht.ru/e-library

34

б.4. Материалы, реактивы и оборудование

Водяная баня, печь, спиртовка или сухое горючее. Стаканы.

фильтровальная бумага, ИНДИI<aторы - универсальный (раствор, бумага).

фенолфталеин (раствор), JIaI<МYсовая бумага (красная и СИЮlЯ).

Твердые вещества: гранулированиые цинк и aJПOМИНИЙ, пента.'{лорнд фосфора; соли - хлорид аммония, хлорид железа(lll).

Разбавленные растворы солей: сульфат натрц сульфиг натрц сульфид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрц ортофосфат натрия, rидpoоproфосфат натрц ДШ1IДpOортофосфат натрия, ацетат натрц хлорид

аммония, хлорид aлIOШIIIЮI, сульфат ци:в:ка(П), сульфат меди(ll), сульфат

хрома(IП)-КЗJIИJI.

Концентрированные растворы солей: хлорид aлIOМIIIIWI, oproфосфат

натрия

Концеюрироваиные сервая: и ХЛорЮUI ICIICЛОТЫ.

Лабораторная работа 7 Окислительно-восстановительные

реакции

7.1. Общие сведения

окисmпельно-восстановигельиыe peaIЩИИ (ОВР) -.распростраиеИВЬIЙ вид химических peaIЩВЙ. Цель настоящей работы - познакомвт.ьсJl со свойствами некоторых ОКИCJППeJJeй и восстановиreлей, наиболее чacro примеЮlемых в

п:paICl1ПCe, с 11IIIaШI окиcmпeльно-вoccraновиreJIIdIых реаJЩИЙ, а ТЗICЖe

овладеть мeroдами составления уравнений таких Реа1ЩИЙ.

При выполнении работы следует обращать .внимание на измеиения,

которые происходп при взанмодейcrвщ роль среды и концентрации реагентов в этих взаимодеЙcrвня:х. Длs: всех реахций, протеI<3Ющнх в водных

растворах, надо составить уравнения элеюронно-ионных полypeaIЩИЙ, в

остальных случаях - уравнения элекrpoнного баланса по степеЮIМ окислеНЮI.

В ~OM опъrre следует указать, какое вещество служит окисmпелем, а l<aКoe - восстановигелем, а также привести справочныIe ДШПlые о значенwrx

стандартных ОЮlс:пrreлъио-восстановитель-ных потенциалов, и опреде.1ИТЪ.

соб.lIlOдается mt критерий протекшmя ОВР в стандартных условиях.

ВъmО.'1ЮПе оIшсalпlыIe опъпы. Резу:п.таты иаб:подеиий занесите в

.1абораторныЙ iЬ.'ypHa.l. Сде.lайте въшоды о в:mянии различных факторов

www.mitht.ru/e-library

35

(температура, КОlЩенrpa.цwl реагенrов, I<Ислотцocrъ ~ДЫ) на ХОД ОБР д:и

каждого КОНI<pетиого onыra

7.2. ТипиЧНblе окислители

7.2.1. Пермангават калия

•В си:m.ноmслотноЙ среде. К 1-2 каплям: раствора пермaнraиaтa ЮlJIИЯ пpилeйrе равный объем разбавленной серной кислоты, а зareм - pacrвop сульфита И31рЮl до обесцвечивавп Чем обусловлено 06ecцвe0Jивaние раствора?

•В сильнощелочиой Cj>еде. К 1-2 каплям: расТвора пермаигавата ЮlJIИЯ

прилеЙI'e 5 капель КОицеиrpироВ3JlJlOro раствора rи,вpoКсида натри Н 1

юшmo pacrвopa сульфща И31рШL Pacrвop должен приобрести зеленый цвет, обусловлеRRЫЙ образованием мaиraВaТ-ИОИОВ.

•В иeйJ;paльиой (слабощелочиой. сдабоmслотной) среде. К 1-2 каплям ~pa пермaиraвaтa XЗJПDI прилеЙI'e 2-3 капли раствора сульфиra нaтp~ какое вещество выделилось в виде жоричиевого осада?

В кaIШЙ среде пермaиraшп Ж3JIЮI JlВJDle'I'Cя наиболее сильным

оmслителем?

7.2.2.Двхромат калия

•Pacrвop ДИХРОмата E3JIШI (3 кanли) в проб:ир:ке ПОДICRслите двyюl RaIIШIМИ

разбавлсвной серной КИСЛОТЫ И добавьте раствор сульфиra ватрЮl ДО

изменеНЮI охраски смеси. Чем обусловлено изменение оICpaC1Шраствора?

•К 3-4 каплям: раствора дихромата КamDI добавьте равный объем

разбавленной серной КRслО1Ы И по I<ЗIDVIИ приливaйre раствор сульфата железа(П). как измеЮJeТCЯ охрас:ка pacrвopa? Чем обусловлено это

изменение?

7.2.3.Азотная кислота (опъrrы вьmолняrь в въпяжиом m:кaфу!)

В две пробирки внесите по грануле меди н прилеЙI'e по 5 капель азотнОЙ кислоты: в первую пробирку - КОlЩенrp:ированной, во вторую - разбавленной.

Смесь осторожно нагреЙте. Какова окраска выдлнвlпeгосяя газа в каждом

случае? До каких продуктов восстанавливается азотная

•кислота (концеН1рИРОваиная н разбавленная)? как влияет на овр

нагревание реагентов?

www.mitht.ru/e-library

36

•Внесите в npoбнрку мmq>опmателем немного красного фосфора и

добавьте 10 капель концентрированной азотной кислоты. Смесь нагрейте. Какой газообразный ОКСIЩ азота образуется в этом случае?

7.2.4.Серная кислота концентрированная (оnьпы вьmолнять в

вьпяжном IIП<aфу!)

•Налейте в пробирку 6 капель концеиrpированной серной кислоты и

внесите гранулу меди, осторожно нarpeйте содержимое пробирки

(отверстием в сторону от работающих, возможен выброс реакционной

смеси). Какой raз выделяется? Подгверднте ваш вывод с помощью

полоски фильтровальной бyм:arи, смоченной расгвором пермaнraнaта lC3JIИJL охладите пробнрку н вылейте ее содержимое в стакан с 5-10 мл

воды. После отстаиваип взвеmениых частиц осторожно перелейте

раствор в пробнрку. Чем обусловлено oкpamввaннe pacrвopa?

•Налейте в пробнрку 6 капель :коицеиrpировавиой серной кислоты н

внесите иемноro цинковой пыли, осторожно нarpeйre Содержимое

пробирки (отверстием в сторону от работаюIЦИX, возможен выброс

реа1ЩИонной смеси). Какой raз в:ыдeшreтcI1 По.цrвepднте ваш вывод с

помощью полоски фильтровальной бумаги, смоченной pacrвopoM

сульфата меди(П) (сульфlЩ меди cus - черноro цвета).

Чем обыcниrь различие raзooбpaзных продупов восcraноВJJeIlИЯ сер1l0Й

кислоты прн взаимодейcrвии с медью н цинком?

7.3. ТиnиЧНblе воссmановиmenи

7.3.1. Металлы

•Внесите в пробнрку rpaиyлу aлIOМJIIIЮ[ Н при.лейте 5 капель разбавленной хлороводородной КИCJIO'IЫ. IIoдоrpeЙIe содержимое пробвр:ки (отверстием в сторону от работающих, возможен выброс реакционной смеси). Какой

газ выдеmrercя? Какой продукт образуется прн окислении 3JПOМIIНИ1I?

Будет ли ид:rи аналоI'ИЧН3JI реакци.и, если вместо 3JПOМИНИЯ в3пь медь,

вместо хлороводородиой кислоты - разбавленную серную кислоту?

•Внесите в пробнрку гранулу 3JПOМИНИЯ Н прилейте 5 капель pacrвopa rидpoксида натри.и. Подогрейте содержимое пробирки (отверстием в

сторону от работающих, возможен выброс реакционной смесн). Какой газ

выделя:ется? Какой продукт образуется'прн окислении алюминия в

щелочной среде? Какие др)тие извесгные вам ~fеталлы pearируют с водой

в щелочной среде?

www.mitht.ru/e-library

37

в кaJCой среде восстанОВlПелъные свойства а.lЮМНIDfj[ выражены сюп.нее?

7.3.2. Сероводород II~сульфиды (Опъrrы въmо..1JЮП'Ъ в въrrяжном IПRaфу

при вк.1JЮченнои вентнтщнн: сероводород ядовиr!)

•к 3 КЗII.ТVIМ раствора ДИХРомата калия добавьте 2 R3ПJIН разбавленной

сериой кислоты и раствор сероводорода до нзмеиеНIfЯ окраСКИ смеси. Чем

обусловлеио это изменение?

•К 3 КaIIJDIМ раствора сероводорода добавьте бромную воду по юmлям до

помyrнeВIDI смеси. какое вещество вьmaлo В осадок?

•В пробирку виеси:re 3 юшли: I(()ицеmpированиой серной кислoты и npилеire по юmлям раствор сероводорода до помyrиеВЮI смеси. I<a:кoй

продукт образуется при окислении сероводорода?

•В пробирку внесиre 2-3 :wmи раствора сульфата меди(П) и прилеЙI'e paarвop сероводорода до полного осаждеВIDI сульфида меди(П) черноro

цвera. Смесь иarpeЙI'e, дайте ОСаД1СУ oтcroяться; yдaлиre жидкость над осадком ПШIе1'Кой. К осадку добавьте 4-5 IaШeЛЬ I(()вцеmpвровав:в:ой азотной кислоты и иarpeйre до перехода осадка в pacrвop. какие вещества образуются?

7.3.3.Галогеивд-иоиы (0ПЪ1ТЫ въmолюпь под тпой!)

•К трем ка:плям pacrвopa нодида :кaлIOI прилеЙI'e ра.вный объем хлорной

ВOДЬL Набшодайте выделение иода. Добавьте избыro:к. хлорной ВОды,

слеnca вагреЙI'e до исчезиовеиия оICpЗCIШ пода в резуJlЬ'I'aтe его окислеиu до иодиоватой кислоты. Зачем во второй стадии опъпа используют изБШОk окислиreШl? Какова роль mпpeвaвюr?

7.3.4.Органические вещества

•НалеЙfе в пробнрку 2 юшлн раствора перманганата RЗЛИJI, прибавьте 2-3 k3ПJIИ разбавлениой сериой :кислоты и 2 lШIIЛИ раствора пщвелевой

:кислoты' затем нarpeйте смесь до обесцвечивания смеси. Кakой raзooбpaзный продукт выдеШlется в результате окисления щавелевой кислоты?

•к 2 RaПШIМ раствора ДИХРОмата l<ЗJiПJI прнлеЙ're 1 кaDmo KoнцeнrpнpoвaR­ ной серной :кислоты н 2 капли этанола. Нагрейте содержимое npoбнрки.

Появление специфического >ЗIIаха связано с образованием уксусного

альдеruдa СНзС(Н)О.

www.mitht.ru/e-library

38

7.4. Вещества, проявляющие и окислительные и восстановительные свойства

7.4.1.Нитрит калия

•К 3-5 1<aIIJIJIМ раствора нитриra калия прилеЙ're равный объем

разбавленной серной кислоты и 3 капли раствора иодида калия. Как

изменяется цвет раствора? Какой газ выделяется?

•К 3 ICЗIIJDW раствора пермaв:raиaта I<aJIИЯ прилеЙIе 2 капли разбавлешlOЙ серной кислоты и раствор нитр:иrа калия до обесцвечивания смеси. Какой

продукт образуется в результате ОЮlсления нитриr-иона?

7.4.2.Пероксид водорода и пероксид натрия

•. к 3 хапля:м pacrвopa иодида калия прилеЙIe 2 ЮШJIИ разбавлеииой сеРНОЙ

ICИслоты и 2-3 кa.nпи раствора nepoксвда водоро.ца. I<aкoй окрашевиый

про.цуп образовался:? Что поJIYЧИ1IOСЬ в peзym.тате :восстановлевня nepoхсида водорода?

•К 3 E3ПJlIIМ раствора пермaнraвara 'I<aJIЮI nPИJIеЙ're 2 К8ПJIII разбавленной

серной Юlслоты и распор пероксвда водорода до обесцвечивания смеси. Какой газ выделяется?

•К 3 кa.п.JDIМ pacrвopa перохС1Щ3 водорода nPИЗIейте 2 капли разбавленной азотной КIICJЮ1'Ы и внес:иre мmqюmnaтeлем немного охсида свmщa(lV).

Какой газ выдел.ается? Почему ДШI создання: Юlслorной среды ш:пользо­

вана азотная: ICИслота, а не сер. ИJIИ хлороводородвu? После окончания

реакции и охлаждениа содержвм:оro проБИРЮl докaжиre присутствие в растворе катионов свинца(П), добавив в пробирку 1-2 капли раствора

иодвда lШJПDI (иодид свинца PbIz - малораcrвopимое вещество ярко­ жeJIГOГО цвета).

•к з кamrя:м раствора сульфата xpoma(III)-I<3JIНЯ npил:eй're при перемешив­

ании раствор :rи,пpoксида натрия до исчезновення: первовачально выпавше­ ro осадка :rи,пpoхсвда xpoмa(lII). к полученному распору гекcarидpoксо­ xpoмaтa(IIl) натрия npибавьте несколько кристаллов пероксвда натрия и

нarpeйте смесь до nepeхода окраски в жеmyю. Чем обусловлено измене­ ние окраски? Какой про.цукr получается в результате восстановления

пероксида натрия?

Сделайте общий вывод: какие свойства - окислительные или восстанови­

тельные более характерны для нитрит-иона и перокснда водорода в кис­ :JОТНОЙ среде? Сильным или слабым окислнте:з:ем является перокснд натрия в

www.mitht.ru/e-library

39

щелочной среде? Как это npoявля:ется в резу:n.татах npoведеlUlЫX OIIhIТOB? Д;IЯ

ответа на вопрос привлеките справочные данные.

7.5. Твердофазные овр

•Немного tpшидрата нитрата меди(П) Сu(NОз)2'3Н20 помecrиrе в npoбнр­

ку, зажреnиre ее в штативе и осторожно нагреЙI'е. Набmoдайте обезвожи­

вание н последующее разложение соли. Какое соединение меди

получилось при npoкаливаиии? Какие raзooбразиы:е ПРО.цyкrы ВыдeJIJIIOТся при разложении соли? (Опьп вecrи в вьпяжном шкафу при ВКJПOчениой ве:втвля:ции!)

•в тигель насыпьте мmqюm:пaтeJ1ем немного 'IВepдoгo сульфита натрп.

НагреiПe тигель в печи до 600 ос. Через 15-20 мни вывьте его из печи, оxлaднre и после этого pac:t'ВQpИ'Ie содержимое в 10 IWDIJ[X ВOДЬL Полу­ чевиый pacrвop lIВIIerкой виecиrе в две npoбирки, в первую из которых

предвариreльио иaлиro 2 капли раствора сульфата меди(П), а во вторую -

2 капли раствора хлорида бария:, ПОДICИслеииого ДВyюI К3ПJIЯМII хлорово­ дородной кисло1Ы. Что набmoдается:? Какие продyIcl'ы образовались при

термическом разложении сульфита :натрия? как называЮТСJl реакции ВвyIpимолекулярного окислеиия:-вoccraиовлеиия: этого типа?

•В сухую пробирку виесиre микроmnaтелем немного 1Вердого периaиraиa­ та жалия: и осторожно иarpeiire. С помощью тлеющей лучинки докaжиre

выделение lCIICJIopoдa. Oxлaдиre npoбирку Н внеснте в иее несколько I((i- пель BOДЬL Чем оБУСЛОВJIеи цвет раствора? Каков состав иерастворив­ mегося остатжа?

7.6. Оборудование, материалы и реактивы

Бави, печи, сухое горючее или cnиpтoвкн. Пробирки, ТИГЛИ, :rшaтивы.

Хлорная н бромная вода, раствор сероводорода, разбавленные

хлороводородиая, серная, азотная, пщвелевая: кислоты; концеmpировзIIныe

азотная: н серная кислоты; пероксид водорода; растворы ГИЩЮКсида натрия

(коиценtpнрованный н разбaВJIеЮIЫЙ), пермашаната RЗ.JIИЯ, ДИХРОмата RaЛИЯ,

сульфита натрия, иодида RЗ.JIИЯ, сульфата меди(II), mпpита RЗ.JIИЯ, сульфата

железа(lI), хлорида бария, сульфата х:рома(Ш)-I<ЗЛИЯ; этанол

Твердые peaкrивы - медь и amoмивий (гранулыI, цинк (nылъ), красный фосфор, кристаллогидрат нитрата меди(ll), сульфит наtpия, пермашават калия, пероксид натрия, оксид свинца(IV).

Дистил:лированиая вода.

www.mitht.ru/e-library

40

Приложение 1. Плотность некоторых иммерсионных жидкостей

	Название и	О ос	20 ос	40 ос		60 ос
	формула
	Гексаи CJil4	0,677	-	0,668		0,622
	Тетрахлорид	1,633	1,594	1,556		1,517
	углерода CCl4
	ЭганОJl C2HsOH	0,806	0,789	0,773		0,754
	ВодаН2О	0,99913 (15 ОС), 0,99823 (20 ОС), 0,99708 (25			ОС), 0,99568 (30 ОС)

Приложение 2. Плотность некоторых твердых веществ

при 20 ос, 'Рв • r/ct.l

В·хН2О	РЕ	В·хН2О	РЕ
Вa(NОзh	3,23	КNОз	2,11
CuS04 ·5H2O	2,28	K2S04	2,66
КВr	2,75	~Cl	1,53
KCl	1,98	Na2B4O,·10H2O	1,73
K2Cr2~	2,68	NaCI	2,17
КAl(S04)2,12H2O	1.76	SiO:! (кварц)	2,65

www.mitht.ru/e-library