OVR-1

7)SO32- + 2ОН- → SO42- + Н2О

8)SO32- + 2ОН-- 2ē = SO42- + + Н2О

восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для SO32- окисленная форма SO42-; (SIV → SVI) –

стр.62.

7)Уравниваем число атомов слева и справа.

Число атомов S одинаково. Слева 3 атома О, справа 4 атома О, следовательно, учитывая среду реакции, в правую часть нужно приба-

вить Н2О, а в левой части получится 2ОН-.

8)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: -2 + (-2) = -4. Суммарный заряд справа: -2+ 0 = -2. Следовательно, из левой части нужно вычесть 2ē. Получили полуреакцию для восстановителя.

9)

MnO4 - + ē = MnО42- SO32- + 2ОН-- 2ē = SO42- + + Н2О

10)

2MnO4 - + SO32- + 2ОН- = =2MnО42- + SO42- + Н2О

9)Уравниваем число отданных 2 и принятых электронов.

Находим дополнительные множи-

1тели для каждой полуреакции.

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.

11)	11) Составляем молекулярное
2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaОН =	уравнение ОВР.
K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4	Используем ионное уравнение
+ Н2О	(п.10) и запись реагентов в моле-
	кулярном виде (п.1).
	Сумма стехиометрических ко-
	эффициентов:
	2 + 1 + 2 +1 + 1 + 1 + 1 = 9

21

www.mitht.ru/e-library

Задание 8.

Составить уравнение реакции между дихроматом калия и сульфитом натрия в кислом водном растворе (в присутствии серной кислоты). Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 17.

Результат действия					Алгоритм действия
1) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4				1) Записываем реагенты в мо-
				лекулярном виде.
2) 2K+ + Cr2O72- + 2Na+ +				2) Записываем исходные веще-
+ SO3	2-+ 2Н++ SO4		2-	ства в виде ионов.
				K2Cr2O7 и Na2SO3 – соли, в водном
				растворе находятся в виде ионов.
				H2SO4 – в водном растворе силь-
				ная кислота, также образует ионы.
2а) Cr2O72- + SO3		2-+ Н+		2а) Определяем Ок и Вс, среду
				реакции.
				Cr2O72-- Ок за счет Cr+VI;
				SO3	2- - Вс за счет S+IV.
				Среда реакции кислотная (Н+).
				Записываем ионы, участвующие в
				реакции.
3) Cr2O72-→ Cr3+				3) Составляем полуреакцию для
				окислителя.
				Находим восстановленную форму
				Cr2O72–в кислотной среде – это		.
				Cr3+; (Cr+VI → CrIII) – стр. 62.
4) Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ +				4) Уравниваем число атомов
+7Н2О				справа и слева.
				Слева 2 атома Cr и 7 атомов О;
				справа 1 атом Cr, поэтому справа

удваиваем число атомов Cr и прибавляем 7 Н2О, а в левую часть прибавляем 14Н+ (среда реакции кислотная).

22

www.mitht.ru/e-library

5)Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++ + 7Н2О

6)SO32- → SO42-

7)SO32- + Н2О → SO42- + 2Н+

8)SO32- + Н2О - 2ē = SO42- + +2Н+

9)

Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++

+ 7Н2О 1 SO32- + Н2О- 2ē = SO42- +2Н+ 3

5) Уравниваем суммарный зарядс слева и справа.

Слева суммарный заряд -2 + 14 = +12. Справа суммарный заряд

2·(+3) +0 = +6, то есть нужно в левую часть прибавить 6ē. Получили полуреакцию для окислителя.

6) Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для SO32- окисленная форма SO42-; (SIV → SVI) -

стр. 62.

7) Уравниваем число атомов слева и справа.

Число атомов S одинаково. Слева 3 атома О, справа 4 атома О: учитывая среду реакции, в левую

часть нужно прибавить Н2О, а в правую 2Н+.

8)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: -2 + 0= = -2. Суммарный заряд справа: -2 + (+2) = 0. Следовательно, из левой части нужно вычесть 2ē.

Получили полуреакцию для восстановителя.

9)Уравниваем число отданных и принятых электронов.

Находим дополнительные множители для каждой полуреакции.

23

www.mitht.ru/e-library

10)	10) Составляем ионное уравне-
Cr2O72- + 14Н+ + 3SO32- + 3Н2О	ние ОВР.
= 2Cr3++ 7Н2О + 3SO42- + 6Н+	Суммируем левые и правые части
	полуреакций с учетом дополни-
Cr2O72- + 8Н+ + 3SO32- = 2Cr3++	тельных множителей. Приводим
	подобные члены.
+ 4Н2О + 3SO42-

11)	11) Составляем молекулярное
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4	уравнение ОВР.
= Cr2(SO4)3 + 4Н2О + 3Na2SO4	Используем ионное уравнение
+ K2SO4	(п.10) и запись реагентов в моле-
	кулярном виде (п.1).
	Сумма стехиометрических ко-
	эффициентов:
	1 + 3 + 4 +1 + 4 + 3 + 1 = 17

24

www.mitht.ru/e-library

Задание 9.

Составить уравнение реакции между дихроматом калия и иодидом калия в кислом водном растворе ( в присутствии серной кислоты). Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 29.

	Результат действия		Алгоритм действия
	1) K2Cr2O7 + KI+ H2SO4		1) Записываем реагенты в мо-
			лекулярном виде.
	2) 2K+ + Cr2O72- + K+ + I- +		2) Записываем исходные веще-
	+ 2Н++ SO4	2-	ства в виде ионов.
			K2Cr2O7 и KI – соли, в водном
			растворе находятся в виде ионов.
			H2SO4 – в водном растворе силь-
			ная кислота, также образует ионы.
	2а) Cr2O72- + I-+ Н+		2а) Определяем Ок и Вс, среду
			реакции.
			Cr2O72-- Ок за счет Cr+VI;
			I- - Вс;
			Среда реакции кислотная (Н+).
			Записываем ионы, участвующие в
			реакции.
	3) Cr2O72-→ Cr3+		3) Составляем полуреакцию для
			окислителя.
			Находим восстановленную форму
			Cr2O72–в кислотной среде – это
			Cr3+; (Cr+VI → CrIII) - стр. 62.
	4) Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ +		4) Уравниваем число атомов
	+7Н2О		справа и слева.
			Слева 2 атома Cr и 7 атомов О;

справа 1 атом Cr, поэтому справа удваиваем число атомов Cr и прибавляем 7 Н2О, а в левую часть прибавляем 14Н+ (среда реакции кислотная).

25

www.mitht.ru/e-library

5) Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++	5) Уравниваем суммарный за-
+ 7Н2О	ряд слева и справа.
	Слева суммарный заряд -2 + 14 =
	= +12. Справа суммарный заряд
	2·(+3) +0 = +6, то есть нужно в
	левую часть прибавить 6ē. Полу-
	чили полуреакцию для окислите-
	ля.
6) I- → I2	6) Составляем полуреакцию для
	восстановителя.
	Окисленная форма восстановите-
7) 2I- → I2	ля I– будет I2 (I- → I0) – стр.62.
	7) Уравниваем число атомов
	слева и справа.
	Слева 1 атом I, справа 2 атома I,
	то есть число атомов иода слева
	надо удвоить.
8) 2I- -2 ē = I2	8) Уравниваем суммарный за-
	ряд слева и справа.
	Суммарный заряд слева: -2; спра-
	ва: 0. Следовательно, из левой ча-
	сти нужно вычесть 2ē. Получили
	полуреакцию для восстановителя.

9)
Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++
+ 7Н2О	1
2I- -2 ē = I2	3

10)

Cr2O72- + 14Н+ + 6I- = 2Cr3++ 7Н2О + 3I2

9)Уравниваем число отданных и принятых электронов.

Находим дополнительные множители для каждой полуреакции.

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Подобных членов нет.

26

www.mitht.ru/e-library

11)	11) Составляем молекулярное
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 =	уравнение ОВР.Используем ион-
Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7Н2О +	ное уравнение (п.10) и запись реа-
+ 4K2SO4	гентов в молекулярном виде (п.1).
	Сумма стехиометрических ко-
	эффициентов:
	1 + 6 + 7 +1 + 3 + 7 + 4 = 29

27

www.mitht.ru/e-library

Задание 10.

Составить уравнение реакции между перманганатом калия и нитритом калия в кислом водном растворе (в присутствии серной кислоты). Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 21.

Результат действия

Алгоритм действия

1) KMnO4 + KNO2 + H2SO4

1) Записываем реагенты в молекулярном виде.

2) K+ + MnO4			- + K+ + NO2		-+	2) Записываем реагенты в ион-
2H+ + SO42-						ном виде.
						KMnO4 и KNO2 – соли, в водном
						растворе находятся в виде ионов.
						H2SO4 – в водном растворе силь-
						ная кислота, также образует ионы.
2а) MnO4		- + NO2		- + H+		2а) Определяем окислитель Ок
						и восстановитель Вс, среду ре-
						акции.
						MnO4		– - Ок за счет Mn+VII;
						NO2	- - Вс за счет N+III.
						Среда кислотная (Н+).
						Записываем ионы, участвующие в
						реакции.
3) MnO4	- → Mn2+					3) Составляем полуреакцию для
						окислителя.
						Находим восстановленную форму
						MnO4		– в кислотной среде – это
						Mn2+; (Mn+VII → Mn+II) - стр. 62.
4) MnO4		- + 8Н+= Mn2+ +				4) Уравниваем число атомов
4Н2О						справа и слева.
						Число атомов Mn одинаково. Сле-

ва есть 4 атома О, а справа их нет; поэтому, учитывая среду реакции,

в правую часть добавляем 4Н2О, а в левую 8Н+.

28

www.mitht.ru/e-library

5)MnO4 - + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2О

6)NO2 - → NO3 -

7)NO2 - + Н2О → NO3 - + 2Н+

8)NO2 - + Н2О -2ē = NO3 - +

+ 2Н+

5)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева сумма зарядов равна -1 + (+8) = +7. Справа сумма зарядов равна +2 + 0 = +2. Следовательно, в левой части уравнения нужно прибавить 5ē. Получили полуреакцию для окислителя.

6)Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для NO2 - окисленная форма NO3 - (NIII → NV) -

стр. 62.

7) Уравниваем число атомов слева и справа.

Число атомов N одинаково. Слева 2 атома О, справа 3 атома О; учитывая среду реакции, в левую

часть нужно прибавить Н2О, а в правую 2Н+.

8) Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: -1. Суммарный заряд справа: -1 + (+2) = +1. Следовательно, из левой части нужно вычесть 2ē.

Получили полуреакцию для восстановителя.

9)		- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ +			9) Уравниваем число отданных
MnO4					и принятых электронов.
+ 4Н2О				2	Находим дополнительные множи-
NO2	- + Н2О - 2ē = NO3		- +	5	тели для каждой полуреакции.
+ 2Н+

29

www.mitht.ru/e-library

10)

2MnO4 - + 16Н+ + 5NO2 - + + 5Н2О = 2Mn2+ + 8Н2О + 5NO3 - +10Н+

2MnO4 - + 6Н+ + 5NO2 - = = 2Mn2+ + 3Н2О + 5NO3 -

11)

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 =

2Mn SO4 + 5KNO3 + 3Н2О + + K2SO4

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.

11)Составляем молекулярное уравнение ОВР.

Используем ионное уравнение (п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических коэффициентов:

2 + 5 + 3 +2 + 5 + 3 + 1 = 21

30

www.mitht.ru/e-library