OVR-1

[Cr(OH)6]3- + 2OH- → CrO42- +

4H2O

5)[Cr(OH)6]3- + 2OH- - 3ē = CrO42-+ 4Н2О

6)Na2O2 → OH-

7)Na2O2 → 2OH-

Na2O2 + 2Н2O→ 4OH- + 2Na+

Число атомов Cr одинаково. Справа есть 4 атома О, а слева их нет, поэтому учитывая среду ре-

акции, добавляем в правую часть 4Н2О, а в левую - 8OH-.

Далее возвращаемся к истинному составу гидроксокомплекса.

5)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева сумма зарядов равна -3 + + (-2) = -5. Справа сумма зарядов равна -2 + 0 = -2, то есть из левой части уравнения нужно вычесть 3ē. Получили полуреакцию для восстановителя.

6)Составляем полуреакцию для окислителя.

Определяем восстановленную форму окислителя. Для Na2O2

восстановленная форма в щелочной среде ОН- (О-I → О-II) – стр.

63.

7) Уравниваем число атомов слева и справа.

Слева есть 2 атома О, справа 1 атом О, следовательно, в правой части удваиваем число ОН-. Теперь в правой части 2 атома Н, отсутствующие слева, поэтому в левую часть добавляем 2Н2O. А в правую еще 2ОН-.Уравниваем атомы Na – добавляем в правую часть 2Na+.

8) Na2O2 + 2Н2O + 2ē = 4OH- +	8) Уравниваем суммарный за-
+ 2Na+	ряд слева и справа.
	Суммарный заряд слева: 0.

41

www.mitht.ru/e-library

					Суммарный заряд справа: -4 +(+2)
					= -2, следовательно, к левой части
					уравнения нужно прибавить 2ē.
					Получили полуреакцию для окис-
					лителя.
	9)				9) Уравниваем число отданных
	[Cr(OH)6]3- + 2OH- - 3ē =				и принятых электронов.
	= CrO42-+ 4Н2О	= 4OH-+		2	Находим дополнительные множи-
	Na2O2 + 2Н2O + 2ē				тели для каждой полуреакции.
	+ 2Na+			3
	10)				10) Составляем ионное уравне-
	2[Cr(OH)6]3- + 4OH- + 3Na2O2				ние ОВР.
	+ 6Н2O = 2CrO42-+ 8Н2О +				Суммируем левые и правые части
	12OH-+ 6Na+				полуреакций с учетом дополни-
	2[Cr(OH)6]3-+ 3Na2O2 =				тельных множителей. Приводим
					подобные члены.
	2CrO42-+ 2Н2О + 8OH-+ 6Na+
					11) Составляем молекулярное
	11)
	2Na3[Cr(OH)6]+ 3Na2O2 =				уравнение ОВР.
	2Na2CrO4 + 2Н2О + 8NaOH				Используем ионное уравнение
					(п.10) и запись реагентов в моле-
					кулярном виде (п.1).
					Сумма стехиометрических ко-
					эффициентов:
					2 + 3 + 2 +2 + 8= 17.

42

www.mitht.ru/e-library

Задание 15.

Составить уравнение реакции между пероксидом водорода и диоксидом свинца в кислом водном растворе (в присутствии азотной кислоты). Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 8.

Результат действия

Алгоритм действия

1)PbO2 + Н2О2 + HNO3

2)PbO2 + Н2O2 + H+ + NO3-

2а) PbO2 + Н2O2 + H+

3) PbO2 → Pb2+

1)Записываем реагенты в молекулярном виде.

2)Записываем реагенты в ионном виде.

PbO2 – твердое вещество, участвует в реакции в виде молекул. HNO3 – в водном растворе сильная кислота, существует в растворе в виде ионов.

Н2O2 в водном растворе, в основном, существует в виде молекул.

2а) Определяем окислитель Ок и восстановитель Вс, среду ре-

акции.

PbO2 - Ок за счет Pb+IV; Н2O2 - - Вс за счет О-I;

Среда кислотная (Н+). Записываем частицы, участвующие в реакции.

3) Составляем полуреакцию для окислителя.

Находим восстановленную форму

PbO2 в кислотной среде – это

Pb2+; (Pb+IV → Pb+II) - стр.62.

4) PbO2 + 4Н+→ Pb2+ + 2Н2О 4) Уравниваем число атомов справа и слева.

Число атомов Pb одинаково. Слева есть 2 атома О, а справа их нет; поэтому, учитывая среду реакции,

43 www.mitht.ru/e-library

вправую часть добавляем 2Н2О, а

влевую 4Н+.

5)PbO2 + 4Н+ + 2ē = Pb2+ + 5) Уравниваем суммарный за-

2Н2О			ряд слева и справа.
			Слева сумма зарядов равна 0 +
			(+4) = +4. Справа сумма зарядов
			равна +2 + 0 = +2. Следовательно,
			к левой части уравнения нужно
			прибавить 2ē. Получили полуре-
			акцию для окислителя.
6) Н2O2	→ O2		6) Составляем полуреакцию для
			восстановителя.
			Определяем окисленную форму
			восстановителя. Для Н2O2 окис-
			ленная форма О2 - стр.63.
7) Н2O2	→ O2 + 2Н+		7) Уравниваем число атомов
			слева и справа.
			Число атомов кислорода одинако-
			во.
			Слева есть 2 атома Н, справа их
			нет, поэтому в правую часть нуж-
			но прибавить 2Н+.
8) Н2O2 - 2ē → O2 + 2Н+			8) Уравниваем суммарный за-
			ряд слева и справа.
			Суммарный заряд слева: 0. Сум-
			марный заряд справа: 0 +(+2) =
			= +2, следовательно, из левой час-
			ти уравнения нужно вычесть 2ē.
			Получили полуреакцию для вос-
			становителя.
9)			9) Уравниваем число отданных
PbO2 + 4Н+ + 2ē = Pb2+ +			и принятых электронов.
+ 2Н2О		1	Находим дополнительные множи-
Н2O2 - 2ē → O2 + 2Н+		1	тели для каждой полуреакции.

44

www.mitht.ru/e-library

10)

PbO2 + 4Н+ + Н2O2 = Pb2+ + + 2Н2О + O2 + 2Н+

PbO2 + 2Н+ + Н2O2 = Pb2+ + + 2Н2О + O2

11)

PbO2 + 2НNO3 + Н2O2 = = Pb (NO3)2 + 2Н2О + O2↑

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.

11)Составляем молекулярное уравнение ОВР.

Используем ионное уравнение (п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических коэффициентов:

1 + 2 + 1 +1 + 2 + 1 = 8.

45

www.mitht.ru/e-library

Задание 16.

Составить уравнение реакции взаимодействия дихлора с горячим водным раствором гидроксида натрия. Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 18.

	Результат действия	Алгоритм действия
	1) Cl2(г) + NaOH	1) Записываем реагенты в мо-
		лекулярном виде.
	2) Cl2 + Na + + OH-	2) Записываем реагенты в ион-
		ном виде.
		Cl2 – газ, записывается в виде мо-
		лекул.
		NaOН – хорошо растворимое
		сильное основание – в виде ионов.

2а) Cl2 + OH-

3) Cl2 → ClO3-

2а) Определяем окислитель Ок и восстановитель Вс, среду реакции.

о		-I
Cl2 - Ок за счет Cl	→ Cl ;
о		+V
Cl2 – Вс за счет Cl		→ Cl

Среда щелочная (ОН-). Записываем частицы, участвующие в реакции.

3) Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму для восстановителя.

Это - ClO3- - стр.63.

4)Cl2 + 12OH- → 2ClO3-+ 6H2O 4) Уравниваем число атомов справа и слева.

Слева есть 2 атома хлора, а справа один; удваиваем число ионов ClO3-. Справа есть 6 атомов О, слева их нет; учитывая среду реакции, в правую часть добавляем 6Н2О, а в левую 12OH-.

46

www.mitht.ru/e-library

5) Cl2 + 12OH- - 10ē = 2ClO3-+	5) Уравниваем суммарный за-
+ 6H2O	ряд слева и справа.
	Слева сумма зарядов равна 0 +
	(-12) = -12. Справа сумма зарядов
	равна -2 + 0 = -2, то есть из левой
	части уравнения нужно вычесть
	10ē. Получили полуреакцию для
	восстановителя.
6) Cl2 → Cl-	6) Составляем полуреакцию для
	окислителя.
	Определяем восстановленную
	форму окислителя. Это Cl- -
	стр.63.
7) Cl2 → 2Cl-	7) Уравниваем число атомов
	слева и справа.
	Слева есть 2 атома хлора, справа
	- один, следовательно, удваиваем
	число ионов Cl- справа.
8) Cl2+ 2ē = 2Cl-	8) Уравниваем суммарный за-
	ряд слева и справа.
	Суммарный заряд слева: 0. Сум-
	марный заряд справа: -2, следова-
	тельно, к левой части уравнения
	нужно прибавить 2ē.
	Получили полуреакцию для окис-
	лителя.

9)
Cl2 + 12OH- - 10ē = 2ClO3-+
+ 6H2O	1
Cl2+ 2ē = 2Cl-	5

10)

Cl2 + 12OH- + 5Cl2 = 2ClO3-+ + 6H2O + 10Cl-

9)Уравниваем число отданных и принятых электронов.

Находим дополнительные множители для каждой полуреакции.

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Подобных

47

www.mitht.ru/e-library

3Cl2 + 6OH- = ClO3-+ 3H2O +	членов нет, делим левую и пра-
5Cl-	вую части уравнения на 2.
11)	11) Составляем молекулярное
3Cl2 + 6NaOH= NaClO3+5NaCl	уравнение ОВР.
+ 3H2O	Используем ионное уравнение
	(п.10) и запись реагентов в моле-
	кулярном виде (п.1).
	Сумма стехиометрических ко-
	эффициентов:
	3 + 6 + 1 +5 +3= 18.

48

www.mitht.ru/e-library

Задание 17.

Составить уравнение реакции взаимодействия кремния с водным раствором гидроксида калия. Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 8.

Результат действия

Алгоритм действия

1)Si + КOH + H2O

2)Si + К + + OH- + Н2О

2а) ) Si + OH- + Н2О

3) ) Si → SiO44-

1)Записываем реагенты в молекулярном виде.

2)Записываем реагенты в ионном виде.

КOН – хорошо растворимое сильное основание, находится в растворе в виде ионов.

Н2О – преимущественно в виде молекул.

2а) Определяем окислитель Ок и восстановитель Вс, среду ре-

акции.

Н2О - Ок за счет Н+I; Si – Вс;

Среда щелочная (ОН-). Записываем молекулы и ионы, участвующие в реакции.

3) Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Это - SiO44- (Siо

→ Si+IV) - стр.63.

4) Si +8OH- → SiO44-+ 4H2O	4) Уравниваем число атомов
	справа и слева.
	Число атомов Si одинаково. Спра-
	ва есть 4 атома кислорода, а слева
	их нет. Учитывая среду реакции
	добавляем в правую часть 4Н2О.в
	левую часть 8ОН-.

49

www.mitht.ru/e-library

5)Si +8OH- - 4ē = SiO44-+ 4H2O

6)Н2О → Н2

7)Н2О + Н2О → Н2 + 2ОН- 2Н2О → Н2 + 2ОН-

8)2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН-

5)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева сумма зарядов равна 0 + (-8) = -8. Справа сумма зарядов равна -4 + 0 = -4, то есть из левой части уравнения нужно вычесть 4ē. Получили полуреакцию для восстановителя.

6)Составляем полуреакцию для окислителя.

Определяем восстановленную

форму окислителя. Это – Н2

(Н+I→ Но).

7) Уравниваем число атомов слева и справа.

Число атомов Н одинаково. Слева есть один атом О, справа их нет; учитывая среду реакции, добавля-

ем в левую часть Н2О, а в правую

– 2ОН-.

8) Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: 0. Суммарный заряд справа: -2, следовательно, к левой части уравнения нужно прибавить 2ē.

Получили полуреакцию для окислителя.

9)		9) Уравниваем число отданных
Si +8OH- - 4ē = SiO44-+		и принятых электронов.
+ 4H2O	1	Находим дополнительные множи-
2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН-	2	тели для каждой полуреакции.

50

www.mitht.ru/e-library