OVR-1
.pdf6) SO42-→ SO2 |
|
|
6) Составляем полуреакцию для |
|
|
|
окислителя. |
|
|
|
Определяем восстановленную |
|
|
|
форму окислителя. Для SO42-это |
|
|
|
SO2 (SVI → SIV) - стр.62. |
7) SO42- + 4Н+ = SO2 + 2Н2О |
|
|
7) Уравниваем число атомов |
|
|
|
слева и справа. |
|
|
|
Число атомов S одинаково. Слева |
|
|
|
есть 4 атома О, справа 2 атома О: |
|
|
|
учитывая среду реакции, в правую |
|
|
|
часть нужно прибавить 2Н2О, а в |
|
|
|
левую – 4Н+. |
8) SO42- + 4Н+ +2ē = SO2 + |
|
|
8) Уравниваем суммарный заряд |
2Н2О |
|
|
слева и справа. |
|
|
|
Суммарный заряд слева: -2 + (+4) |
|
|
|
= +2. Суммарный заряд справа:0, |
|
|
|
то есть нужно к левой части при- |
|
|
|
бавить 2 ē. Получили полуреакцию |
|
|
|
для окислителя. |
9) |
|
|
9) Уравниваем число отданных |
Cu -2ē → Cu2+ |
|
1 |
и принятых электронов. |
SO42- + 4Н+ +2ē = SO2 + |
|
|
Находим дополнительные множи- |
2Н2О |
|
1 |
тели для каждой полуреакции. |
|
|||
10) Cu + SO42- + 4Н+ = |
|
|
10) Составляем ионное уравне- |
Cu2+ + SO2 + 2Н2О |
|
|
ние ОВР. |
|
|
|
Суммируем левые и правые части |
|
|
|
полуреакций с учетом дополни- |
|
|
|
тельных множителей. Подобных |
|
|
|
членов нет. |
11) Cu + 2H2SO4 = |
|
|
11) Составляем молекулярное |
CuSO4 + SO2 + 2Н2О |
|
|
уравнение ОВР. |
|
|
|
Используем ионное уравнение |
(п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).
Сумма стехиометрических ко-
эффициентов:1 + 2 + 1 +1 + 2 =7
61
www.mitht.ru/e-library
Вещества, проявляющие окислительно - восстановительные свойства.
Вещество |
Формульн. |
Хи- |
|
Окислен- |
Восстанов- |
Среда |
|
единицы в |
ми- |
|
ная |
ленная |
реакции |
|
исходном |
чес- |
|
форма |
форма |
|
|
растворе |
кая |
|
|
|
|
|
|
фун |
|
|
|
|
|
|
кция |
|
|
|
|
HNO3(к.) |
NO3- |
Ок |
|
NO3- |
NO2(г) |
кислотная |
HNO3(р.) |
NO3- |
Ок |
|
NO3- |
NO(г) |
кислотная |
H2SO4(к.) |
SO42- |
Ок |
|
SO42- |
SO2(г) или |
кислотная |
|
|
|
|
|
Н2S(г) |
|
|
MnO4- |
|
|
MnO4- |
Mn2+ |
кислотная |
КMnO4 |
Ок |
|
MnO2(т) |
нейтральн. |
||
|
|
|
|
|
MnO42- |
щелочная |
PbO2(т) |
PbO2(т) |
Ок |
|
PbO2(т) |
Pb2+ |
кислотная |
|
|
|
|
|
[Pb(ОН)4]2- |
щелочная |
K2Cr2O7 |
Cr2O72- |
Ок |
|
Cr2O72- |
Cr3+ |
кислотная |
K3 [Cr(OH)]6 |
[Cr(OH)6]3- |
Вс |
|
CrO42- |
[Cr(OH)]63- |
щелочная |
Al(т) |
Al(т) |
Вс |
|
Al3+ |
Al(т) |
кислотная |
|
|
|
|
[Al(OH)4]- |
|
щелочная |
Сu(т) |
Cu(т) |
Вс |
|
Cu2+ |
Cu(т) |
кислотная |
H2S(г) |
H2S(р) |
Вс |
|
S(т) |
H2S(р) |
кислая |
CuS(т) |
CuS(т) |
|
|
SO42- |
CuS(т) |
кислая |
|
|
|
|
+Сu2+ |
|
|
KI |
I- |
Вс |
|
I2(т) |
I- |
любая |
KBr |
Br- |
Вс |
|
Br2(р) |
Br- |
любая |
HCl |
Cl- |
Вс |
|
Cl2(р) |
Cl- |
любая |
Na2SO3 |
SO32- |
Вс |
|
SO42- |
SO32- |
любая |
|
|
|
|
|
|
|
KNO2 |
NO2- |
Ок |
|
NO2- |
NO(Г) |
любая |
|
|
Вс |
|
NO3- |
NO2- |
любая |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
62 |
|
|
|
www.mitht.ru/e-library
H2O2 |
H2O2 |
Ок |
H2O2 |
H2O |
кислотная |
|
|
|
|
ОН- |
щелочная |
|
|
Вс |
O2(г) |
H2O2 |
любая |
Na2O2(т) |
Na2O2(т) |
Вс |
O2(г) |
Na2O2(т) |
любая |
Cl2 |
Cl2(р) |
Ок |
Cl2(р) |
Cl- |
любая |
|
|
Вс |
ClO- |
Cl2(р) |
щелочная |
|
|
|
|
|
(хол. р-р) |
|
|
Вс |
ClO3- |
Cl2(р) |
щелочная |
|
|
|
|
|
(гор. р-р) |
Р(т) |
Р(т) |
Вс |
Н3РО4 |
Р(т) |
кислотная |
Si(т) |
Si(т) |
Вс |
SiO44- |
Si(т) |
щелочная |
Н2С2О4 |
Н2С2О4 |
Вс |
СО2(г) |
Н2С2О4 |
кислотная |
63
www.mitht.ru/e-library
Издание учебное
Давыдова Маргарита Николаевна
Покровская Лидия Ивановна Белоусова Алиса Павловна
Учебные карты по теме: Окислительно-восстановительные реакции
Учебно-методическое пособие
Подписано в печать |
2008г. |
Формат 60х84 16 . Бумага писчая. Отпечатано на ризографе. Уч. издание листов 1,6. Тираж 200 экз. Заказ № 09 ИД№03507 (рег. № 003792) код.221
Московская государственная академия тонкой химической технологии им. М.В. Ломоносова
Издательско-полиграфический центр 119571, Москва, пр. Вернадского, 86.
64
www.mitht.ru/e-library
65
www.mitht.ru/e-library