3. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями. Ниже приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе:
Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе |
Определение |
Массовая доля (С)
Мольная доля ()
Молярная концентрация или молярность (или М)
Моляльная концентрация или моляльность (m)
Эквивалентная концентрация или нормальность (или н.) |
Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора; например, С=9,25% (масс)
Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного вещества, мольная доля последнего () равна
а мольная доля растворителя ( ) равна = где и- соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества
Отношение количества растворенного вещества к объему раствора; например, 1,5 М раствор или =1,5 моль/л
Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя: например, m=1,5 моль/кг ()
Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или =0,75 моль/л
Эквивалентные массы сложных веществ вычисляются по формулам: Эоксида=Моксида/Число атомов элемента∙валентность эл-та Экислоты=Мкислоты/ Основность кислоты Эоснования=Моснования/ Кислотность основания Эсоли=Мсоли/Число атомов металла∙валентность металла
|
4. Индивидуальные задания
Вариант 1
Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 114 г ?
В 1 кг воды растворено 666 г ; плотность раствора равна
1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю ; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
Вариант 2
Сколько граммов потребуется для приготовления 5 л 8%-ного (по массе) раствора (г/мл)?
Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доляв оставшемся растворе ?
В 1 кг воды растворено 250 г NaCl; плотность раствора равна 1,152 г/мл. Найти: а) массовую долю NaCl; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли соли и воды.
Вариант 3
При 25С растворимостьравна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долюв насыщенном растворе.
В какой массе воды надо растворить 67,2 л (объем измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор?
В 1 кг воды растворено 176,5 г H2SO4; плотность раствора равна 1,105 г/мл. Найти: а) массовую долю H2SO4; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли кислоты и воды.
Вариант 4
1. Найти массу , необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.
2. Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора , плотность которого 1,18 г/мл.
3. В 1 кг воды растворено 87 г Na2SO3; плотность раствора равна 1,075 г/мл. Найти: а) массовую долю Na2SO3; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли соли и воды.
Вариант 5
1. В каком объеме 2 М раствора и в каком объеме 2 н. раствора содержится 114 г ?
2. Какую массу 20%-ного (по массе ) раствора надо добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?
3. В 1 кг воды растворено 250 г H2SO4; плотность раствора равна 1,14 г/мл. Найти: а) массовую долю H2SO4; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли кислоты и воды.
Вариант 6
В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 228 г ?
Плотность 40%-ного (по массе) раствора равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.
В 1 кг воды растворено 666 г ; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
Вариант 7
1. Сколько мл 0,5 М раствора можно приготовить из 15 мл
2,5 М раствора?
2. Сколько мл 96%-ного по массе раствора (г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н. раствора?
3. В 1 кг воды растворено 87 г Na2SO3; плотность раствора равна 1,075 г/мл. Найти: а) массовую долю Na2SO3; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли соли и воды.
ЛИТЕРАТУРА
Химия: Справ. изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.
Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1984, 704 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. Растворы……………………….……………………………….….3
2. Растворимость……………… …………………………………….5
3. Способы выражения содержания растворенного вещества
в растворе ………………………………………………………….8
4. Индивидуальные задания.……………………………………….. 9
Литература………………………………………………………….11
Светлана Борисовна Белова
Нина Дмитриевна Гришина
Таисия Константиновна Горлачева
РАСТВОРЫ
Методические указания к практической работе по курсу «Химия»
Редактор Соколова М.А.
Подп. в печ.30.06.08. Уч.-изд.л. –0,65. Тираж 50 экз. Зак.78
Издательский центр МАТИ, 109240, Москва, Берниковская наб., 14.