0 вар К[1]. Р.No

КАК ПОДГОТОВИТЬСЯ К ПЕРВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

1 и 2 вопросы – Основные законы и понятия химии.

1 вопрос Используя следствия из закона Авогадро по предложенным данным ( масса данного объёма газа при н.у., плотность одного газа по другому, определить молярную массу вещества, массу одной молекулы вещества, число молекул вещества в данной массе или в данном объёме.

2 вопрос По данному или составленному стехиометрическому уравнению реакции определить либо число молей, либо массу, либо объём одного из веществ, участвующих в реакции.

3 – 7 вопросы Основные классы неорганических соединений.

3 вопрос По названию уметь написать химические формулы оксидов, оснований, кислот, солей (средних, кислых и основных).

4 вопрос Взаимодействие оксидов с водой

5 вопрос Какими реакциями можно доказать амфотерность оксидов или гидроксидов.

6 вопрос Выбрать, в каких из предложенных случаях ионно-обменная реакция идёт до конца и объяснить свой выбор.

7 вопрос Условия перехода кислая соль ↔ средняя соль ↔ основная соль или любая цепочка получения из одного вещества другого ( только ионно-обменные реакции).

8-11 вопросы Строение атома. Хим. связь. Полярность молекул. Межмолекулярные взаимодействия

1 вопрос Для трех атомов (s-, p- и d- элементов) написать распределение электронов по уровням и подуровням в основном и возбужденном состоянии, начиная с начала периода, в котором находится элемент и определить максимальную валентность элемента.

Аналогично написать электронную формулу предложенного иона.

2 вопрос. Определите типы связей между атомами в предложенных молекулах. Графические формулы молекул приведены.

3 вопрос. В предложенной молекуле определить тип гибридизации электронных облаков центрального атома, геометрию и полярность молекулы.

4 вопрос. Влияние межмолекулярных сил взаимодействия на физические свойства веществ: температуры кипения, агрегатное состояние при ст.у., растворимости в воде.

Все задания аналогичны задачам из домашних заданий

Вариант 1 - 0 (13б)

I. Теоретическая часть

1. Дайте формулировку закону постоянства состава вещества. Напишите уравнения реакций получения оксида углерода (IV) двумя способами.

2. Какие вещества называются кислотами? Приведите уравнения реакций взаимодействия кислот (на примере HCI) с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями.

3. Какую химическую связь называют ковалентной? Приведите примеры образования ковалентной полярной и неполярной связи.

II. Практическая часть

1. Сколько молекул содержится в 10 мл водорода при н.у.?

2 Разложение бертолетовой соли выражается уравнением

KСlO₃ = 2 KCl + 3 О₂ Сколько литров кислорода выделится при разложении

8 моль бертолетовой соли?

3 Напишите химические формулы карбоната магния, нитрата

алюминия, гидросульфида меди, сульфата дигидроксохрома (III),

сернистой кислоты, гидроксида олова (II).

4. Какие из перечисленных оксидов взаимодействуют с водой:

оксид натрия, оксид фосфора(V), оксид азота(I), оксид меди? Если

взаимодействие возможно, напишите уравнение реакции.

5. Гидроксид олова Sn(OH)₂ амфотерен. Какими реакциями Вы это

можете доказать?

6. Напишите уравнения реакций, при которых возможно провести следующие превращения и выделить из смеси продуктов заданное вещество

сульфид гидроксоцинка  сульфид цинка  сероводород

7. Укажите распределение электронов по уровням и подуровням у атомов ¹⁶S, ²⁰Ca и ⁴²Mo, начиная с начала периода, в котором находится элемент, в основном и возбужденном состоянии и определите его максимальную валентность. Аналогично напишите строение электронной оболочки иона Ge⁺⁴

8. Определите типы связей между атомами в молекулах HCl , Br₂ , NaHCO₃

H-Cl Br-Br Na-O-C=O

Н-О

9. Определите тип гибридизации электронных облаков атома серы в молекуле SO₃., геометрическую форму и полярность данной молекулы.

10. Определите тип межмолекулярного взаимодействия между молекулами водорода и хлороводорода.