Билет №11

1. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).

2. Работа. Определение. Положительная и отрицательная работа.

3. Обратимые и необратимые по направлению реакции.

4. Период полупревращения. Определение. Формула расчёта для реакций 1-го порядка.

5. Вычислите тепловой эффект реакции

С₂Н_{2 (газ)} + СО_(газ) + Н₂О_(жид) = СН₂=СН–СООН _(жид)

ΔН⁰_сг. С₂Н_{2 (газ)} = -1299,63 кДж/моль;

ΔН⁰_сг. СО _(газ) = -282,96 кДж/моль;

ΔН⁰_сг. СН₂=СН–СООН _(жид) = -1370,18 кДж/моль.

Как сместится равновесие при понижении температуры?

6. При повышении температуры на 30⁰ скорость реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент Вант-Гоффа?

Билет №12

1. Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные).

2. Константа химического равновесия. Способы выражения. Взаимосвязь констант равновесия, выраженных различными способами.

3. Кинетическое уравнение реакций второго порядка.

4. Энергетический профиль некаталитической реакции. Энергия активации.

5. Вычислите тепловой эффект реакции

СН_{4 (газ)} + СО_{2 (газ)} = 2 Н_{2 (газ)} + 2 СО_(газ) при 298 К и

ΔН⁰_обр. СН_{4 (газ)} = -74,85 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. СО_{2 (газ)} = -393,51 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. СО_(газ) = -110,50 кДж/моль.

6. Как изменится скорость реакции при разбавлении реакционной смеси водой в два раза?

FeCl₃ + 3KSCN↔Fe(SCN)₃ + 3KCl.

Билет №13

1. Первое начало термодинамики.

2. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.

3. Порядок реакции.

4. Особенности каталитической активности ферментов.

5. Вычислите ΔS⁰₂₉₈ для реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если

S⁰₂₉₈ (N₂) = 191,5 Дж/моль К;

S⁰₂₉₈ (H₂) = 130,6 Дж/моль К;

S⁰₂₉₈ (NH₃) = 192,5 Дж/моль К.

6. В некоторый момент времени концентрация хлора была равна 0,06 моль/л. Через 5 секунд она составила 0,03моль/л. Чему равна средняя скорость реакции в указанный промежуток времени?

H₂ + Cl₂ = 2 HCl

Билет №14

1. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. Способы расчёта.

2. Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.

3. Термодинамические условия равновесия.

4. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов.

5. Вычислите тепловой эффект реакции

СН_{4 (газ)} + Н₂О_(газ) = 3 Н_{2 (газ)} + СО_(газ) при 298 К и

ΔН⁰_обр. СН_{4 (газ)} = -74,85 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. Н₂О_(газ) = -241,84 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. СО_(газ) = -110,50 кДж/моль.

6. Температурный коэффициент реакции равен 3. Определите во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 50^оС?

Билет №15

1. Внутренняя энергия. Определение. Единицы измерения.

2. Закон Гесса.

3. Уравнения изотермы и изобары химической реакции.

4. Молекулярность реакции.

5. Вычислите ΔS⁰₂₉₈ для реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если

S⁰₂₉₈ (N₂) = 191,5 Дж/моль К;

S⁰₂₉₈ (H₂) = 130,6 Дж/моль К;

S⁰₂₉₈ (NH₃) = 192,5 Дж/моль К.

6. Как изменится скорость бимолекулярной реакции 2 NO₂= N₂O₄ при увеличении концентрации NO₂ в три раза?

Билет №16

1. Функция состояния.

2. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы.

3. Константа скорости химической реакции.

4. Кинетическое уравнение реакций первого порядка.

5. Вычислите тепловой эффект следующей реакции С₃Н_8(газ)= 2 Н_{2 (газ)} + С₃Н_{4 (газ)} при 298 К и

ΔН⁰_обр. С₃Н_4(газ) = 192,10 кДж/моль,

ΔН⁰_обр. С₃Н_8(газ) = -103,90 кДж/моль.

6. Концентрация вещества за 20 секунд изменилась 0,6 моль/л до 0,004 моль/л. Определите скорость реакции.

Билет №17

1. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной системе. Энтальпийный и энтропийный факторы.

2. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс.

3. Классификация реакций в кинетике.

4. Понятие о теории активных соударений.

5. Вычислите изменение энтропии при 298 К (ΔS⁰₂₉₈) для реакции

4 НСl_(газ) +О_{2 (газ)} = 2 Н₂О_(газ)+ 2Сl_2(газ) ,

если S⁰₂₉₈ (H₂O_(газ)) = 188,8 Дж/(моль·К);

S⁰₂₉₈ (Сl_{2 (газ)}) = 233,0 Дж/(моль·К);

S⁰₂₉₈ (HCl_(газ)) = 186,7 Дж/(моль·К);

S⁰₂₉₈ (O_{2 (газ)}) = 205,3 Дж/(моль·К).

6. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если в системе 2Са(к) + О₂(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза?