hiUMM2012 / 2012_ХИ_часть_3_зачеты и эталоны

Работа 7

31

32

Работа 8

33

34

Работа 9

35

36

Работа 10

37

38

C1

C2

Задания части 3 и критерии оценивания варианта 7 ЕГЭ.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

PH3 + AgNO3 +... → Ag +... + HNO3 .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию		Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1	P –3 – 8ē → P+5
8	Ag+ + 1ē → Ag0
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
PH3 +8AgNO3 + 4H2O =8Ag + H3PO4 +8HNO3
3) Указано, что фосфор в степени окисления –3 (или фосфин за счет фосфора в
степени окисления –3) является восстановителем, а серебро в степени окисления
+1 (или нитрат серебра за счет серебра в степени окисления +1) – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы		3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов		2
В ответе допущены ошибки в двух элементах		1
Все элементы ответа записаны неверно		0
	Максимальный балл	3

Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными
веществами:
1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O
2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + H2O
3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF
4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

Максимальный балл

4

*Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакций..

39

C3

C4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

	H O, Hg2+		H ,кат.		KOH спиртов., t°
	X1 → (СH3)2CO		→ X2		→ (CH3)2CHBr →
	2		2
Ответ:				→X3 → X1.
	Содержание верного ответа и указания по оцениванию					Баллы
	(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)		Hg2+
	СH3–C≡CH + H2O → (СH3)2CO
2)		H2 ,кат.
	(СH3)2CO + H2 → (СH3)2CH–OH
3)	(СH3)2CH–OH + HBr → (СH3)2CH–Br + H2O
4)	(СH3)2CH–Br + KOH спиртов. → СH3–CH=CH2 + KBr + H2O
5)		to , кат.
	СH3–CH=CH2 → СH3–C≡CH + H2
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы						5
Правильно записаны 4 уравнения реакций						4
Правильно записаны 3 уравнения реакций						3
Правильно записаны 2 уравнения реакций						2
Правильно записано 1 уравнение реакции						1
Все элементы ответа записаны неверно						0
					Максимальный балл	5

Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элементы ответа:

1)Составлено уравнение химической реакции: SO3 + H2O = H2SO4

2)Рассчитана масса серной кислоты, находившейся в исходном растворе и получившейся из x моль оксида серы (VI):

m1(H2SO4) = m1(раствора)·w1(H2SO4) = 500·0,2 = 100 г m(SO3) = n(SO3)· M(SO3) = 80x

m2(H2SO4) = n(H2SO4)· M(H2SO4) = 98x

3) Рассчитана масса раствора и суммарная масса серной кислоты в нём: m2(раствора) = m1(раствора) + m(SO3) = 500 + 80x

m3(H2SO4) = m1(H2SO4) + m2(H2SO4) = 100 + 98x

4) Найдена масса SO3, необходимая для растворения: w2(H2SO4) = m3 (H2SO4)/m2(раствора)

0,4 = (100+98x)/(500+80x)

откуда x = 1,52 моль, m(SO3) =1,52·80 = 121,6 г.

40