Задание к самостоятельной работе №3 по теме «Растворы электролитов»

Задание к самостоятельной работе №3 по теме

«Растворы электролитов»

Из 4-х веществ (столбцы 1-4) вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.

В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.

Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.

В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Определите можно ли приготовить раствор такого электролита с концентрацией из столбца 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного вещества.

Напишите уравнение гидролиза соли (столбец 4) по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значения констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям.

Рассчитайте pH раствора соли (столбец 4), учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему.

Таблица вариантов заданий к самостоятельной работе №3 по теме

«Растворы электролитов»

№			Наименование вещества					Концентрация вещества
вар	1			2	3	4	1а		2а	3а	4а
1	KOH			H2C2O4	PbCl2	Al2(SO4)3	0,001		0,01	5^.10^-3	0,03
2	Ca(OH)2			HCOOH	PbI2	Na2CO3	0,001		0,02	5^.10^-3	0,01
3	NaOH			HCN	PbSO4	Cu(NO3)2	0,001		0,03	5^.10^-3	0,02
4	Sr(OH)2			H2CO3	MgCO3	Na2S	0,001		0,01	5^.10^-3	0,04
5	Ba(OH)2			HF	AgCl	CH3COONa	0,05		0,04	5^.10^-4	0,03
6	LiOH			HNO2	AgBr	Pb(NO3)2	0,05		0,05	5^.10^-4	0,02
7	Sr(OH)2			H2SO3	AgI	KCN	0,05		0,02	5^.10^-4	0,3
8	Ca(OH)2			H2S	BaCO3	NH4Cl	0,005		0,03	5^.10^-4	0,04
9	RbOH			H2SiO3	BaSO4	FeCl2	0,005		0,04	5^.10^-5	0,05
10	CsOH			H3PO4	CaCO3	ZnSO4	0,005		0,01	5^.10^-5	0,06
11	Ba(OH)2			HAlO2	CaSO4	KNO2	0,005		0,06	5^.10^-2	0,02
12	HBr			NH4OH	CaF2	NiSO4	0,001		0,01	1^.10^-6	0,02
13	HNO3			HCOOH	CuS	FeCl2	0,005		0,01	1^.10^-5	0,08
14	H2SO4			CH3COOH	FeS	Na2SO3	0,001		0,02	1^.10^-6	0,1
15	HBr			HCN	PbS	(NH4)2SO4	0,01		0,02	1^.10^-5	0,2
16	HI			H2CO3	ZnS	CH3COOK	0,1		0,03	1^.10^-5	0,3
17	KOH			HNO2	MnS	CuSO4	0,05		0,02	1^.10^-5	0,4
18	HClO4			HF	NiS	Na2SеO3	0,001		0,01	1^.10^-6	0,5
19	HBrO4			HNO2	Ag2S	Cd(NO3)2	0,05		0,01	1^.10^-5	0,05
20	CsOH			H2SеO3	Ag2SO4	Al2(SO4)3	0,01		0,03	1^.10^-5	0,02
21	H2SO4			H2S	CaCO3	Na2SiO3	0,005		0,02	1^.10^-2	0,08
22	Ba(OH)2			H2SiO3	MgCO3	ZnCl2	0,1		0,06	1^.10^-2	0,07
23	HClO4			H3BO3	CaSO4	Na3BO3	0,005		0,02	2^.10^-3	0,09
24	NaOH			H2Se	BaCO3	FeCl3	0,1		0,05	2^.10^-3	0,1
25	Sr(OH)2			NH4OH	AgCl	KCN	0,01		0,01	2^.10^-3	0,2
26	LiOH			H2CO3	PbSO4	K2S	0,01		0,02	7^.10^-3	0,05
27	HCl			HOBr	PbBr2	(CH3COO)2Ca	0,01		0,01	7^.10^-2	0,05
28	RbOH			HCN	CaC2O4	Na2C2O4	0,001		0,05	7^.10^-5	0,01
29	H2SO4			NH4OH	SrSO4	KNO2	0,01		0,03	4^.10^-4	0,05
30	Ca(OH)2			HBrO3	Ag2C2O4	K2Se	0,002		0,02	5^.10^-4	0,02
31	H2SO4			H2SO3	Ca(OH)2	Na2S	0,03		0,05	2^.10^-3	0,1