10. Задачи для самостоятельного решения.

Вариант 1.

№№	Условие задачи	Варианты ответов
1.	Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O	NaOH – 1, 2, 3 H3PO4 – 1, 3, 2 Na2HPO4 - 2, 3, 1
2.	Рассчитайте молярную массу эквивалента реагентов (г/моль) в реакции: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4	Ca3(PO4)2 – 155, 66, 114 H2SO4 – 98, 49, 196
3.	Определите объем (л) сероводорода, необходимый для полного осаждения сульфида свинца из раствора, содержащего 0,19 моль(экв) Pb(NO3)2.	2,13 1,06 4,26
4.	Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода (по массе). Рассчитайте молярную массу эквивалента галогена.	79,6 153,2 71

Вариант 2.

№№	Условие задачи	Варианты ответов
1.	Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(ОН)2 + 2NaNO3	Zn(NO3)2 – 1, 2, 4 NaOH – 1, 2, 4 Zn(ОН)2 – 1, 2, 3 NaNO3 - 1, 2, 3
2.	Рассчитайте молярный объем эквивалентов газообразного вещества (л/моль) в реакции: Вa(ОН)2 + 2СО2 = Вa(HСO3)2	22,4 11,2 5,6
3.	Определите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации раствора, содержащего 0,14 моль (экв) LiOH, с образованием сульфата лития	6,86 3,43 13,72
4.	Вычислите молярную массу эквивалента металла (г/моль), если 1,168∙10^-3кг его вытесняют из кислоты 438∙10^-3 м^3 водорода, измеренного при 17^0С и давлении 98642 Па.	32,62 16,31 6,15

Вариант 3.

№№	Условие задачи	Варианты ответов
1.	Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: KAl(SO4)2 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + KCl + AlCl3	KAl(SO4)2 – 1, 2, 3 BaCl2 – 1, 3, 2 BaSO4 - 1, 2, 3 KCl - 1, 2, 3 AlCl3 - 1, 2, 3
2.	Рассчитайте молярную массу эквивалента K2Cr2O7 (г/моль) в реакции: K2Cr2O7 + 2AgNO3 = Ag2Cr2O7 + 2KNO3	147 294 73,5
3.	Определите объем (л) сероводорода (н.у.), необходимый для полного осаждения сульфида висмута (III) из раствора, содержащего 0,95 моль (экв) BiCl3.	10,64 5,32 21,28
4.	Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых составляет 65,2% и 75,7% соответственно. Рассчитайте молярную массу эквивалента (г/моль) мышьяка в этих оксидах.	14,98 и 24,92 29,96 и 49,84 14,98 и 49,84

Вариант 4.

№№	Условие задачи	Варианты ответов
1.	Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3	KNO3 – 1, 2, 3 H2SO4 – 1, 2, 3 KHSO4 – 1, 2, 3 HNO3 – 1, 2, 3
2.	Рассчитайте молярный объем эквивалентов газообразного вещества (л/моль) в реакции: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF(г)	22,4 11,2 5,6
3.	Определите массу (г) H2SO4, необходимую для нейтрализации раствора, содержащего 0,07 моль (экв) Са(ОН)2 с образованием сульфата кальция.	6,86 3,43 13,72
4.	Металл массой 4,086∙10^-3кг вытесняет из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.у. Такая же масса металла вытесняет 12,95∙10^-3кг свинца из раствора его солей. Вычислите молярную массу эквивалента свинца (г/моль).	103,6 51,8 155,4

Вариант 5.

№№	Условие задачи	Варианты ответов
1.	Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: KAl(SO4)2+4NH4∙H2O=Al(OH)3+KOH+2(NH4)2SO4	KAl(SO4)2 – 1, 2, 4 NH4∙H2O - 1, 2, 4 Al(OH)3 - 1, 2, 4 KOH - 1, 2, 4 (NH4)2SO4 - 1, 2, 4
2.	Рассчитайте молярную массу эквивалента реагентов (г/моль) в реакции: Na2[Be(OH)4] + 4HCl = BeCl2 + 2NaCl + 4H2O	Na2[Be(OH)4]: 28,5; 57; 114 HCl: 53,5; 26,75; 107
3.	Определите при н.у. объем сероводорода (л), необходимый для полного осаждения сульфида кобальта из раствора, содержащего 0,76 моль (экв) СоCl2.	8,51 17,02 4,25
4.	Вычислите молярную массу эквивалента металла (г/моль), если 1,48 г металла вытесняют из кислоты 0,589 л водорода, измеренного при н.у.	27,9 55,8 18,9

Вариант 6.

№№	Условие задачи	Варианты ответов
1.	Определите эквивалентные числа реагентов и продуктов в обменной реакции: Ва(ОН)2 + 2СО2 = Ва(НСО3)2	Ва(ОН)2 – 1, 2, 4 СО2 – 1, 2, 4 Ва(НСО3)2 – 1, 2, 4
2.	Рассчитайте молярный объем эквивалентов (л/моль) газообразного вещества в реакции: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S(г)	11,2 22,4 5,6
3.	Определите массу (г) H2SO4, необходимую для осаждения сульфата свинца из раствора, содержащего 0,28 моль (экв) Pb(NО3)2.	13,72 27,44 6,86
4.	Определите молярную массу эквивалента (г/моль) двухвалентного металла, если из 48,15∙10^-3кг его оксида можно получить 88,65∙10^-3кг его нитрата.	56,2 112,4 135,6