Согласно расчету на нейтрализацию 1 т аммиака требуется около 2 т воды.

С учетом коэффициента использования нейтрализатора эта величина составит 18—20 т. В случае применения соляной или серной кислоты 10%-ной концентрации их расход на 1 т ам­миака составит соответственно 20 и 60 тонн. Несмотря на необ­ходимость значительного привлечения сил и средств для нейтра­лизации выбросов аммиака с помощью минеральных кислот, этот способ следует считать предпочтительным по сравнению с приме­нением только воды, т. к. в случае нейтрализации водой в возду­хе могут образовываться высокие концентрации аммиака, что небезопасно, т. к. смесь 16—28,0% аммиака с воздухом взрыво­опасна. При взаимодействии растворов минеральных кислот с аммиаком образуются нелетучие соли аммония.

Для обеззараживания аммиака возможно применение отхо­дов, содержащих кислоты. Последние образуются: при чистке нефтепродуктов на предприятиях нефтеперерабатывающей про­мышленности; при очистке от продуктов коррозии металлических поверхностей на предприятиях станкостроительной и др. отрас­лей промышленности.

Для ограничения испарения аммиака жидкую фазу можно засыпать слоем сыпучих материалов толщиной не менее 10 – 15см. Однако применение только сыпучих материалов не всегда при­водит к ожидаемому эффекту, т. к. аммиак относится к плохо сорбируемым газам. В этой связи целесообразно после обваловки и засыпания разлива аммиака это место обработать водой или раствором минеральной кислоты.

5.Ацетонитрил (нитрил уксусной кислоты, цианистый метил, этаннитрил, метилцианид) СH₃CN— бесцветная высококипящая горючая жидкость с эфирным запахом, с плотностью 0,78 и тем­пературой кипения 81,6° С. Смешивается с водой, ацетоном, эфи­ром и другими растворителями.

Пары ацетонитрила вызывают раздражение слизистых оболочек и кожи, ПДК— 10 мг/м³. Попадание жидкой фазы на кожу приводит к ожогу.

Пары ацетонитрила тяжелее воздуха и образуют взрывоопасные смеси, КПВ — 4,1—16% .

По химическим свойствам ацетонитрил — типичный нитрил. В случае необходимости нейтрализации проливов целесообразно применять гидроксиламин.

Для обеззараживания 1 т ацетонитри­ла потребуется 2.5 т 30%-ного раствора гидроксиламина:

СН₃CN + NH₂OHCH₃C(NH₂)NOH.

Возможен и иной путь обеззараживания проливов ацетонитри­ла, основанный на разбав – лении водой или органическими растворителями.

6.Ацетонциангидрин (L-гидроксиизобутиронитрил, нитрил L – гидроксиизомасляной кислоты) (СНз)₂С(ОН)СN — бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость с плотностью 0,93 и температурой кипения 120° С. Легко растворяется в воде и многих орга­нических растворителях.

При вдыхании паров наблюдается першение в горле, онемение языка и губ, слезотечение. При тяжелых случаях отравления наблюдается удушье, сильные судороги, потеря сознания, ПДК 0,9 мг/м³.Пары тяжелее воздуха и образуют взрывоопасные смеси. КПВ 2,2 – 12%. Ацетонциангидрин обладает химическими свойствами, характерными для гидроксинитрилов. При действии водными раство­рами соляной или серной кислоты ацетонциангидрин гидролизуется до L-гидрооксиизомасляной кислоты (СН₃)₂С(ОН)СООН или ее амида, при взаимодействии с аммиаком образуется L-аминоизобутиронитрил (СНз)₂С(NH)₂CN.

Для обеззараживания проливов ацетонциангидрина применя­ются растворы щелочей:

(CH₃)₂C(OH)CN + NaOH(CH₃)₂C(OH)ONa + HCN.

В случае необходимости нейтрализации 1т ацетонциангидрина потребуется оеоло 5т 10%-ного раствора щелочи.

7.Бромистый водород НВr — бесцветный удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Температура кипения минус 66,8° С, плот­ность жидкого НВr — 2,17.

Бромистый водород хорошо растворяется в воде с образованием бромистой кислоты, с плотностью от 1,07 до 1,76 в зависимости от концентрации. При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление, ПДК – 10 мг/м³.

Для нейтрализации бромистого водорода и бромистоводородной кислоты, возможно применение_воды, растворов соды или щелочи. На нейтрализацию 1т бромистого водорода потребуется5 т 10%-ного раствора щелочи:

HBr + NaOHNaBr + H₂O.

Эффективным обеззараживающим средством является также декарболит – полуобожженный доломит состава:

MgO —13,8%, MgCO₃ — 21,4%, СаСОз —58,5%.

Его потребуется 3 – 4 т на 1 т бромистого водорода или кислоты.

Применение аммиака для обеззараживания нежелательно, так как содержание азотистых соединений, которые могут обра­зоваться при реакции аммиака с галогенами, в сбросной воде, строго лимитируется.

8.Бромистый метил (бромметан) СН₃Br — бесцветный газ с ха­рактерным запахом. Температура кипения 3,6° С, плотность при 0° С — 1,73, вес 1 л — 3,97 г.

Бромистый метил растворим во многих органических раство­рителях, плохо — в воде.

При вдыхании пары действуют раздражающе на слизистую оболочку и кожу. Соприкосновение вызывает ожоги. ПДК – 5 мг/м³.

Пары бромистого метила тяжелее воздуха и воспламеняются при содержании в воздухе 13,5—14,5%.

Для нейтрализации целесообразно применять щелочь:

CH₃Br + NaOHCH₃OH + NaBr.

На_нейтрализацию 1 т жидкого бромистого метила потребуется около 5т 10%-ного раствора щелочи.

9.Диметиламин (CH₃)₂NH – бесцветная горючая жидкость с резким непрятным запахом, плотностью 0,68 и температурой кипения 6,9 С. При выходе в атмосферу дымит обморожение. ПДК — 1 мг/м³.Пары тяжелее воздуха и образуют взрывоопасные смеси.

Для обеззараживания возможно применение кислот и воды:

(CH₃)₂NH + HC1(CH₃)₂NH HC1.

Для нейтрализации 1 т диметиламина необходимо не менее 10т 10%-ной соляной кислоты, так как образование солей идёт при избытке кислоты.

Избыток воды необходим и при разбавлении жидкой фазы диметиламина до безопаc – ных концентраций.

10.Метиламин CH₃NH₂ – бесцветный горючий газ с резким тошнотворным запахом и температурой кипения минус 6,3 ° С. Плот­ность при минус 11° С —0,699, смешивается с органическими растворителями. Растворимость в воде 42,5%.

Опасен при вдыхании и попадании на кожные покровы. По­рог восприятия запаха 50 г/м³, ПДК — 1 мг/м³. Пары метиламина образуют взрывоопасные смеси, КПВ – 4,95—20,75 %.

Для обеззараживания возможно применение кислот и воды:

CH₃NH₂ + HC1CH₃NH₂ НС1.

Для нейтрализации 1т метиламина необходимо не менее 10т 10%-ного раствора соляной кислоты, так как образование солей идет при избытке кислоты. Для разбавления 1т жидкой фазы метиламина потребуется 6т воды.

11.Метилакрилат (метиловый эфир карболовой кислоты) СН₂=СНСО—ОСНз — бесцветная высококипящая легковоспла­меняющаяся жидкость с резким запахом, с плотностью 0,956 и температурой кипения 80,2° С. Растворим в органических раство­рителях, растворимость в воде 5,2% при 25° С, растворимость воды 2,5%.

Пары вызывают расстройство дыхания, раздражение слизи­стых оболочек и кожи, ПДК – 20 мг/м³. Пары тяжелее воздуха и образуют взрывоопасныесмеси,КПВ – 2 – 13% по объему. Метилакрилат медленно гидролизуется водой с образованием соответствующей кислоты и спирта:

СН₂ = СНСО – ОСН₃ + H₂O  CH₂CHCOOH + CH₃OH.

Катализаторами омыления кроме кислоты являются также щелочи, ускоряющие омыление в большей степени, чем кислоты. В этом случае реакция необратима, так как происходит нейтра­лизация образовавшейся кислоты. При взаимодействии метилакрилата с хлорной известью воз­можно образование акрилата кальция и метилового спирта.

СН₂= СНСО—ОСН₃ + Са(ОС1)₂(СН₂ = СНСОО)₂ Са +

Са(ОН)₂ + 2НОС1

+ 2СН₃ОН + 2НС1 + О₂.

Из уравнения реакции следует, что на нейтрализацию 1т метилакрилата будет расходоваться 25т 10% - ного раствора хлорной извести