Объединенный газовый закон

Объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

И наоборот, из объединенного газового закона можно получить:

• при P = const (P₁= P₂):V₁/ T₁= V₂/ T₂(закон Гей-Люссака);

• при Т= const (T1 = T2): P₁V₁= P₂V₂(закон Бойля-Мариотта);

• при V = const P₁/ T₁= P₂/ T₂(закон Шарля).

Уравнение Клайперона-Менделеева

Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева:

PV= (m/M) RT

где m - масса газа; M - молекулярная масса; P - давление; V - объем; T - абсолютная температура (К);

R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)

Для данной массы конкретного газа отношение m/M постоянно, поэтому из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон.

Закон Дальтона

Общий объем газовой смеси равен сумме парциальных давлений газов.

Р_общее = Р₁ + Р₂ + ... + Р_n

где Р₁ ... Р_n – парциальные давления газа – давление компонента газовой смеси, которые он оказывал бы, если бы один занимал объем всей смеси.

3.Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители, восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Степень окисления – электрический заряд, определяемый числом электронов смещенных от 1 атома к другому.

Положения:

1) Степень окисления в простых веществах равны 0;

2) Водород в большинстве соединений проявляет С.О. +1, кроме гидридов металлов (-1);

3) Кислород в большинстве соединений проявляет С.О. -2, кроме пероксидов (-1);

4) Металлы главной подгруппы 1 группы проявляют С.О. только +1; металлы главной подгруппы второй группы проявляют С.О. всегда +2;

5) Алгебраическая сумма С.О. атомов входящих в состав молекулы равен 0.

Основные положения теории о-в процессов:

1) Окислением называется процесс отдачи электронов атомам, молекулой или ионом

Fe – 2e^- - Fe²⁺

Вещества, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.

2) Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомами, молекулой, ионом.

S+2e^- - S^2-

Вещества, принимающие электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.

3) Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот.

4) Число электронов отдаваемых восстановителем равно числу электронов присоединяемых окислителем.

Окислительно-восстановительные свойства элементов

Эти свойства зависят от электроотрицательности элементов. Элементы с электроотрицательностью >2 считаются окислителями; < 2 – восстановителями.

F – саамы сильный окислитель. Fr – самый сильный восстановитель.

1) По периоду восстановительные свойства элементов понижаются, окислительные растут. По главным подгруппам восстановительные свойства усиливаются, окислительные ослабевают. Элементы побочных подгрупп, это металлы, проявляют только восстановительные свойства.

2) Чем больше радиус атома при одинаковой степени окисления, тем сильнее проявляются восстановительные свойства.

3) Увеличение степени окисления элемента приводит к усилению его окислительных свойств.

4) Элементы, находящиеся в высшей степени окисления м/б только окислителями.

5) Элементы, находящиеся только в низшей степени окисления м/б только восстановителями.

6) Элементы в промежуточной степени окисления обладают окислительно-восстановительной двойственностью. Они способны как отдавать, так и принимать электроны, в зависимости от условий проведения реакций.