Выполнение работы

I. Выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.

Определение состава буфера с заданным рН начинают с подбора слабой кислоты или слабого основания таким образом, чтобы показатель их константы диссоциации отличался от заданного значения рН или рОН не более, чем на единицу в соответствии с формулой рKd = рН 1. При этом пользуются справочными данными.

II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.

Т.к. концентрации компонентов буферного раствора одинаковы, при расчете объемов компонентов можно пользовать в формуле расчета рН буферного раствора соотношение объемов компонентов.

Для ацетатного буферного раствора объемы кислоты и соли можно вычислить исходя из системы уравнений:

, pK_d(CH₃COOH) = 4,756.

Для аммиачно-хлоридного буферного раствора следует рассчитать объемы гидроксида натрия и хлорида аммония. Необходимый для формирования буферного раствора гидроксид аммония получится по реакции:

NH₄Cl + NaOH = NH₄OH + NaCl.

, pK_d(NH₄OH) = 4,752.

III. Приготовить буферный раствор и определить его рН

1. Рассчитанные в п. 2 объемы выбранных растворов отбирают с помощью бюретки на 100 мл и смешивают в колбе на 100 мл.

2. Пробу буферного раствора отобрать в химический стакан объемом 50 мл

3. Включить рН-метр.

4. Вынуть электрод рН-метра из раствора хранения и протереть его кусочком фильтровальной бумаги.

5. Опустить электрод рН-метра в химический стакан с пробой буферного раствора.

6. После того как показания прибора установятся, считать значение рН на экране рН-метра.

IV. Определить буферную емкость

Для ацетатного буфера определяютемкость по щелочи

1. В две конические колбы объемом 50 мл отбирают пипеткой по 5 мл буферного раствора.

2. К каждой пробе добавляют по 3−4 капли фенолфталеина

3. Титруют 0,05 М раствором NaOH до перехода окраски индикатора от бесцветной к розовой.

4. Записать объем титранта V_Тдля каждой пробы.

Для аммиачногобуфера определяютемкость по кислоте

1. В две конические колбы объемом 50 мл отбирают пипеткой по 5 мл буферного раствора.

2. К каждой пробе добавляют по 3−4 капли метилового оранжевого

3. Титруют 0,05 М раствором HCl до перехода окраски индикатора от желтой к красной.

4. Записать объем титранта V_Тдля каждой пробы.

Протокол лабораторной работы

1. Значение рН буферного раствора, заданное преподавателем рН_теор.= ……..

2. Реактивы для приготовления буферного раствора и их концентрации.

Для ацетатного буфера – С(СН₃СООН) = …………, моль/л

С(CH₃COONa) = ……….., моль/л

Для аммиачно-хлоридного буфера – C(NaOH) = …….., моль/л

C(NH₄Cl) = ………, моль/л

3. Расчет объемов выбранных растворов

Для ацетатного буфера: V(CH₃COOH) = …………, мл

V(CH₃COONa) = ………….., мл

Для аммиачно-хлоридного буфера – V(NaOH) = ……., мл

V(NH₄Cl) = ………, мл

4. Результат измерения рН приготовленного буферного раствора рН_практ.= ……

5. Объем пробы буфера, взятый для определения буферной емкости V_a= …мл

6. Концентрация титранта

Для ацетатного буфера – С(NaOH) = …………, моль/л

Для аммиачно-хлоридного буфера – C(HCl) = …….., моль/л

7. Результаты титрования

Для ацетатного буфера – V(NaOH)₁= …………, мл

V(NaOH)₂= …………, мл

V(NaOH)_ср.= …………, мл

Для аммиачно-хлоридного буфера – V(HCl)₁= …….., мл

V(HCl)₂= …….., мл

V(HCl)_ср. = …….., мл