Протокол лабораторной работы
1. Значение рН буферного раствора, заданное преподавателем рНтеор.= ……..
2. Реактивы для приготовления буферного раствора и их концентрации.
Для ацетатного буфера – С(СН3СООН) = …………, моль/л
С(CH3COONa) = ……….., моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(NaOH) = …….., моль/л
C(NH4Cl) = ………, моль/л
3. Расчет объемов выбранных растворов
Для ацетатного буфера: V(CH3COOH) = …………, мл
V(CH3COONa) = ………….., мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(NaOH) = ……., мл
V(NH4Cl) = ………, мл
4. Результат измерения рН приготовленного буферного раствора рНпракт.= ……
5. Объем пробы буфера, взятый для определения буферной емкости Va= …мл
6. Концентрация титранта
Для ацетатного буфера – С(NaOH) = …………, моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(HCl) = …….., моль/л
7. Результаты титрования
Для ацетатного буфера – V(NaOH)1= …………, мл
V(NaOH)2= …………, мл
V(NaOH)ср.= …………, мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(HCl)1= …….., мл
V(HCl)2= …….., мл
V(HCl)ср. = …….., мл
Обработка результатов эксперимента
1. Вычислить экспериментальное значение буферной емкости:
,
моль/л,
где СТиVТ– концентрация и эквивалентный объем титранта, аVa– аликвотный объем буферного раствора, отобранный мерной пипеткой для титрования.
2. Рассчитать теоретическое значение буферной емкости.
Для ацетатного буфера вычислить буферную емкость по щелочи:
,
где С(CH3COONa) иC(CH3COOH) – концентрация соли и кислоты в полученном буферном растворе, моль/л.
Для аммиачно-хлоридного буфера вычислить буферную емкость по кислоте:
,
где С(NH4OH) иC(NH4Cl) – концентрации основания и соли в полученном буферном растворе, моль/л.
Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы
2. Цель работы
3. Ход эксперимента
4. Экспериментальные данные согласно протоколу лабораторной работы
5. Обработка экспериментальных данных
6. Выводы
Лабораторная работа № 8. Исследование растворимости солей
Цель работы– определить, каким закономерностям подчиняется растворимость малорастворимых соединений.
Общие сведения
Насыщенным называют раствор, находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества. Концентрацию насыщенного раствора называют растворимостью и обозначают S. Растворимость зависит от температуры и состава раствора.
Рассмотрим равновесие между солью и ее насыщенным раствором. При этом учтем, что все соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в растворе.
.
Константу данного равновесия называют произведением растворимости соли и обозначают L. Запишем ее выражение согласно закону действующих масс:
.
Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентраций его ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при данной температуре – величина постоянная.
Произведение растворимости характеризует сравнительную растворимость веществ: чем больше величина Lданного вещества, тем больше его растворимость.
Математическое выражение произведения растворимости используют для расчета концентрации ионов в насыщенных растворах. Значения произведений растворимости обычно приводятся в справочной литературе.
Если произведение концентраций ионов, образующих труднорастворимую соль, выше равновесного значения, то есть правая часть в формуле произведения растворимости больше левой, то в системе будет происходить образование осадка. При противоположном знаке неравенства осадок будет растворяться.
Значение рН, при котором из данного раствора начинает выпадать осадок гидроксида, называют рН гидратообразования. Для расчета этой характеристики используют следующие формулы:
М(ОН)z(т)= Мz+(р-р)+zOH(р-р);
L=Mz+OHz.
Из последней формулы находят концентрацию ионов гидроксила, а затем рН гидратообразования.