Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Омский Государственный Университет Путей Сообщения

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

attachments_21-10-2012_19-29-50 / Лабораторный практикум по химии. Часть 2

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

10.04.2015

Размер:

629.05 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

Приложение 2

Растворимость кислот, оснований и солей в воде*

Катионы

Анионы

NH4

−

Cl−

−

Br−

−

J−

−

NO3−

−

CH3COO−

−

S2−

−

SO32−

−

SO42−

−

CO32−

−

SiO32−

−

CrO42−

−

PO43−

−

OH−

*P – растворимое вещество; М − малорастворимое;

Н − нерастворимое; ″−″ − вещество не существует или гидролизуется.

Приложение 3 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

(по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25°С)

Окисленная	Число получаемых	Восстановленная	ϕ°, В
форма	электронов	форма	ϕ°, В
форма	электронов	форма

1	2	3	4
Li+	1	Li	−3,045
Rb+	1	Rb	−2,925
K+	1	K	−2,925
Cs+	1	Cs	−2,923
Ba2+	2	Ba	−2,900
Sr2+	2	Sr	−2,890
Ca2+	2	Ca	−2,870
Na+	1	Na	−2,714
La3+	3	La	−2,522
Mg2+	2	Mg	−2,370
Be2+	2	Be	−1,847
Al3+	3	Al	−1,662
Mn2+	2	Mn	−1,180
SO42− + H2O	2	SO32− 2OH−	−0,930
2H2O	2	H2+2OH−	−0,828
Zn2+	2	Zn	−0,763
Cr3+	3	Cr	−0,744
Fe2+	2	Fe	−0,440
2H+ (10-7M)	2	H2	−0,414
Cd2+	2	Cd	−0,403
Ti3+	1	Ti2+	−0,370
PbSO4	2	Pb+SO42−	−0,356
In3+	3	In	−0,343
Tl+	1	Tl	−0,336
Co2+	2	Co	−0,277
Ni2+	2	Ni	−0,250
Sn2+	2	Sn	−0,136
(CrO4)2− + 4H2O	3	Cr(OH)3+5OH−	−0,130
Pb2+	2	Pb	−0,126
Fe3+	3	Fe	−0,036

Окончание таблицы приложения 3

1	2	3	4
2H+	2	H2	0,000
NO3− + 2H2O	2	NO2− +2OH−	+0,010
S+2H+	2	H2S	+0,141
Sn4+	2	Sn2+	+0,150
Cu2+	1	Cu+	+0,153
SO42− + 4H+	2	H2SO3+H2O	+0,170
AgCl	1	Ag+Cl−	+0,222
2SO42− + 10H+	8	S2O32− +5H2O	+0,290
Cu2+	2	Cu	+0,337
[Fe(CN)6]3−	1	[Fe(CN)6]4−	+0,360
SO42− + 8H+	6	S+4H2O	+0,360
O2+2H2O	4	4OH−	+0,401
Cu+	1	Cu	+0,521
I2	2	2I−	+0,536
MnO4−	1	MnO42−	+0,564
MnO4− + 2H2O	3	MnO2+4OH−	+0,588
MnO42− + 2H2O	2	MnO2+4OH−	+0,600
O2+2H+	2	H2O2	+0,682
Fe3+	1	Fe2+	+0,771
NO3− + 2H+	1	NO2+H2O	+0,790
Hg22+	2	2Hg	+0,798
Ag+	1	Ag	+0,799
O2+4H+ (10-7м)	4	2H2O	+0,815
Hg2+	2	Hg	+0,854
NO3− + 3H+	2	HNO2+H2O	+0,940
NO3− + 4H+	3	NO+2H2O	+0,960
O2+4H+	4	2H2O	+1,229
MnO2+4H+	2	Mn2+ + 2H2O	+1,230
Tl3+	3	Tl	+1,250
Cr2O72− + 14H+	6	2Cr3+ +7H2O	+1,330
Cl2	2	2Cl−	+1,359
PbO2+4H+	2	Pb2+ + 2H2O	+1,456
Au3+	3	Au	+1,500
MnO4− + 8H+	5	Mn2+ + 4H2O	+1,510
PbO2+4H+ + SO42−	2	PbSO4+2H2O	+1,685
MnO4− + 4H+	3	MnO2+2H2O	+1,695
Co3+	1	Co2+	+1,810

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

Соседние файлы в папке attachments_21-10-2012_19-29-50

#
10.04.2015738.06 Кб110Лабораторный практикум по химии. Часть 1.pdf
#
10.04.2015629.05 Кб46Лабораторный практикум по химии. Часть 2.pdf