Качественные реакции на ионы некоторых металлов

Опре­де­ляе­мый ион Ме^n^+	Модель­ный раствор (формула)	Ко­ли­че­ство ка­пель	Реактив-индикатор			На­блюде­ния
			Формула (название)	Количество капель	Уравнения реакций
Ca^2+	CaCl2	5	(NH4)2C2H4 (оксалат аммония) HCl (добавить к осадку)	2–4 5–6	CaCl2+(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+ 2NH4Cl; CaC2O4↓+2HCl=CaCl2+H2C2O4
Fe^3+	FeCl3	5	K4[Fe(CN)6] (гексоциано­феррат калия)	2	4FeCl3+3 K4[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl.
Cu^2+	CuCl2	5	K4[Fe(CN)6] (гексоциано­феррат калия) NH4OH (до­бавить к осадку)	2–3 3–4	2CuCl2+ K4[Fe(CN)6]= Cu2[Fe(CN)6]↓+ 4KCl.
Pb^2+	Pb(СН3СОО)2	5	KJ	2–3	Pb(CH3COO)2+2 KJ=PbJ2↓+ 2CH3COOK.

Таблица 7

Результаты наблюдений

Определяемые ионы металлов в воде	Образец поверхностных вод
	№ 1	№ 2	№ 3
Ca^2+ Fe^3+ Cu^2+ Pb^2+
Заключение по качеству поверхностных вод

На основании проведенных исследований и данных табл. 5 сделать вывод: какая из рассматриваемых поверхностных вод наименее токсична к биоценозу водоема, какая – наиболее токсична?

1.2.3. Лабораторная работа «Влияние солей тяжелых металлов

на коагуляцию растительных и животных белков»

Цель выполнения работы: на конкретных примерах изучить действие ионов тяжелых металлов на животные и растительные белки, являющиеся основным строительным материалом клеток живых организмов.

Оборудование, реактивы, материалы:

– растворы солей (ω = 5 %) CuSO₄, Pb(СH₃COO)₂;

– набор пробирок, цилиндры (= 10 мл, 2 шт.), аптечные пипетки, ста­каны (= 50 мл, 6 шт.), стеклянные палочки, стеклограф;

– дистиллированная вода;

– растворы животного и растительного белка.

Приготовление растворов белков:

– отделить белок куриного яйца и перенести его в мерный стакан, взбить стеклянной палочкой, смешать с дистиллированной водой в со­отношении 1:10, отстоять, верхний прозрачный слой аккуратно слить для анализа;

– вызревший и высушенный горох (соя) перемолоть в муку на миксере, к 10 г гороховой муки добавить 50 мл раствора NaCl (ω = 10 %), насто­ять 1 час, отфильтровать через пористый бумажный фильтр.

Последовательность выполнения работы

Из исходных растворов солей меди и свинца (ω₁ = 5 %) приготовить по 10 мл растворов с массовой долей: (ω₂ = 2,5 %, ω₃ = 1,0 %, ω₄ = 0,5 %). Рас­творы солей готовить в стаканах на 50 мл, отмеряя объемы цилиндром на 10 мл. Для приготовления растворов использовать данные табл. 8.

Таблица 8