- •Основы термодинамики. Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Способы выражения концентрации. Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Гетерогенное равновесие в растворах электролитов Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Ионное произведение воды. Рн растворов гидролиз солей Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Комплексные соединения Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Домашнее задание к занятию № 8:
- •Окислительно-восстановительные реакции Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
Тексты задач и упражнений можно найти в разделе ЭУМ :“Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, авторы Линко Р.В., Рябов М.А, Колядина Н.М.
Домашнее задание к занятию 2:
1) Подготовиться к контрольной работе по теме «Основные законы и понятия химии» (см. раздел «В помощь студенту» на страничке лектора)
2)Подготовить лаб.раб. №1 «Химическая кинетика и химическое равновесие». “Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, Стр. 13-16, опыты 1-4.
2) Теоретические вопросы: “Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, стр.9, №1-3, стр. 13, № 1 – 9.
Для подготовки к контрольной работе «Основные законы и понятия химии»
Повторите понятия и определения, решите задачи по теме:
1. Химический элемент. Простое вещество. Сложные химические вещества. Моль – количество вещества. Число Авогадро. Атомная масса. Молекулярная масса. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента вещества.
2. Газовые законы. Закон Авогадро. Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева-Клайперона. Универсальная газовая постоянная. Относительная плотность газа по другому газу (D=M1/M2).
3. Классы неорганических соединений. Оксиды. Кислоты. Гидроксиды Соли. Методы получения, химические свойства.
Задачи для решения (из вариантов КР):
- Найдите массу 3.1023 молекул воды.
- Сколько молей и молекул содержится в 35,5 г хлора? Найдите его эквивалентный объем при н.у.
- Найдите массу 5 л сероводорода при н. у.
- Напишите простейшую формулу соединения, содержащего 27,06%натрия, 16,47% углерода,
56,47% кислорода. Вычислите его молярную массу эквивалента.
- Найдите объем молярной массы эквивалента кислорода и водорода при 0•С и давлении 700 мм рт ст. Вычислите их плотность по воздуху и азоту.
- Определите молярную массу эквивалента серной кислоты, если 98,08 г ее реагируют с 40 г
кальция, молярная масса эквивалента которого равна 20 г. Вычислите молярную массу
эквивалента серы в серной кислоте.
- Газ массой 1,105 г при 27оС и давлении 1,013х105 Па занимает объем 0,8 л, найдите его относительную молекулярную массу. (ответ: 34,0 г,моль)
Основы термодинамики. Теоретические вопросы
1. Энергия. Экзотермические и эндотермические реакции. Виды энергии: тепловая, световая, химическая, ядерная и др. энергии. Типы энергии: кинетическая и потенциальная энергии. Первый закон термодинамики.
2. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса.
3. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Условие самопроизвольного протекания реакции.
Задачи и упражнения
1. Вычислите Hо следующих реакций:
а) 2Mg + CO2 2MgO + C |
г) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 |
б) MnO2 + 2C 2CO + Mn |
д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O(ж) |
в) 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe |
е) 2H2S + 3O2 2H2O(ж) + 2SO2 |
Если стандартные энтальпии образования веществ равны соответственно (в кДж/моль):
Hообр(CO2) = -394; |
Hообр(MgO) = -601; |
Hообр(MnO2) = -520; |
Hообр(CO) = -110; |
Hообр(Fe3O4) = -1118; |
Hообр(Al2O3) = -1675; |
Hообр(FeS2) = -174; |
Hообр(Fe2O3) = -824; |
Hообр(SO2) = -297; |
Hообр(NH3) = -46; |
Hообр(H2O(ж)) = -286; |
Hообр(H2S) = -21. |
2. Зная, что Hо образования N2O(г) равно 82, 0 кДж/моль и Hо = -557,5 кДж для реакции: С(графит) + 2N2O(г) = СО2(г) + 2N2(г), определите энтальпию образования СО2(г).
3. Зная, что Hообр(H2O(ж) = -286 кДж/моль и Hо = -196 кДж для реакции: 2H2O2 2H2O(ж) + O2; определите энтальпию образования H2О2.
4.Зная, что Hо образования СО2(г) и H2O(г) равны соответственно-394 и -242 кДж/моль и Hо = -802 кДж для реакции:
CH4(г) + 2O2(г)= 2H2O(г) + СO2(г),
определите энтальпию образования CH4(г).
5. Не производя вычислений, определите, как изменяется энтропия в следующих реакциях:
а) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) |
г) 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) | |
б) H2O (ж) H2O (г) |
д) C3H8 (г) + 5O2 (г) 3CO2 (г) + 4H2O(ж) | |
в) NH3 (г) + HCl (г) NH4Cl(к.) |
е) 2O3 (г) 3O2 (г) | |
|
|
|
6. Вычислите Gо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать при стандартных условиях:
а) 2N2O + O2 4NO |
г) 2NO + O2 2NO2 |
б) N2O + NO NO2 + N2 |
д) 2NO2 N2O4 |
в) N2O + NO2 3NO |
е) N2 + O2 2NO |
Если стандартные энергии Гиббса образования веществ равны соответственно (в кДж/моль):Gообр(N2O) = 104;
Gообр(NO) = 87; Gообр(NO2) = 51; Gообр(N2O4) = 98.
Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
1. Скорость химической реакции для гомогенных и гетерогенных процессов.
2. Факторы, от которых зависит скорость химической реакции.
3. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Простые и сложные реакции. Молекулярность и порядок реакции.
4. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант Гоффа. Температурный коэффициент скорости химической реакции.
5. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
6. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Селективность действия катализатора. Автокатализ.
7. Химическое равновесие. Условие химического равновесия.
8. Закон действующих масс. Константа химического равновесия.
9. Смещение химического равновесия. Правило Ле Шателье.