Многовариантные задачи

1-30. Определить изменение энтропии при протекании реакции при давлении 1,013∙10⁵ н/м² и 25°С, а также теплоту реакции обратимого процесса и сделать вывод о возможности протекания самопроизвольного процесса.

Но мер задачи	Реакции		кдж/ моль
1	РЬ (т) + 2AgCl (т) =PbCI2 aq +2Ag(т)	0,490	-105,5
2	Hg2Cl2 + 2КВг = Hg2Br2 + 2KCl	0,128	-29,54
3	Pb + Hg2CI2 (т) =РЬСl + 2Hg	0,394	-128,98
4	Cd+2AgCl (т) = CdCl + 2Ag	0,625	-136,4
5	TI (т) + AgCl (т) = ТlСl (т) + Ag	0,558	-78,17
6	2Ag+Hg2Cl2(т)=2AgCl+2Hg	0,046	+ 11,25
7	Hg2CI2(t) + 2KOH aq =Hg20 (т) +2KC1 (т) + H20	0,1542	+ 13,73
8	CuAc2 aq + Pb = PbAc2 aq + Cu	0,4764	+69,09
9	Zn + CuS04 aq = Cu + ZnS04 aq	1,100	-207,1
10	Ag (т) + (т) =Agl (т)	0,688	-64,2
11	Ag+ (ж)=AgBr	0,994	-99,16
12	2Hg + Вг2 (ж) = Hg2Br2	0,925	-206,77
13	2Hg + Сl2 (г) = Hg2Cl2	1,092	-264,85
14	Pb (т) + (т) = Pbl2 (t)	0,662	-175,1
15	PbO2(t) + Pb (t) + 2H2S04 aq = 2PbS04 (t) + 2H20	1,581	-608,68
16	Cd (t) + CI2 (r) = CdCl2 (т)	1,763	-389,0
17	Cd (т) + Вг2 (ж) = CdBr2 (t)	1,468	-314,5
18	Cu (t) + Cl2 (r) =CuCl (т)	1,023	-205,9
19	Cu (t) + (т) =Cul (т)	0,025	-695,3
20	Cu (t) +1/2 Br2 (ж) = CuBr (т)	0,544	-105,1
21	Cu(t) +1/2 Cl2 (r) =CuCI(t)	0,839	-134,7
22	Mg (т) + Cl2 (r) = MgCI2 (т)	3,723	-134,7
23	Ni (t) + Cl2 (r) =NiCl2 (t)	1,610	—315,9
24	Zn (т) + Сl2 (г) =ZnCl2(т)	2,123	—415,9
25	Fe (т) + С12 (г)=FeCl2(т)	1,800	—342,7
26	Ва(т) +С12 (г)=BaCl2 (т)	4,259	—859,8
27	Са(т) +Сl2(г)=CaCl2(т)	4,226	—785,8
28	Со (т) + Сl2 (г)=CoCl2(т)	1,637	-325,4
29	Аl (т) + ^3/2 Сl2(г)=AlCl3(т)	3,022	-697,4
30	Sn (т) + Сl2 (г) =SnCl2(т)	1,496	-349,6