6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№ п/п	Название этапа	Цель этапа	Время (мин.)
1	2	3	4
I. Вводная часть занятия			10
1.	Организация занятия	Мобилизация внимания студентов: проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	3
2.	Определение темы, мотивации, целей и задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача и, как следствие, активизация познавательной деятельности студентов.	7
II. Основная часть занятия			160
3.	Контроль исходных знаний, умений, навыков (ЗУН)	Выявление исходного уровня ЗУН.	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	30
5.	Демонстрация методики лабораторной работы	Разбор ориентировочной основы действия (ООД) в малых группах.	15
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК – 2, ПК – 3.	50
7.	Реализация лабораторной работы	Обработка экспериментальных данных (расчёт массы сухого ионита, расчёт ПДОЕ). Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов.	35
8.	Итоговый контроль	Оценивание индивидуальных достижений студента, выявление ошибок и их корректировка.	20
III. Заключительная часть занятия			10
9.	Подведение итогов занятия	Оценка деятельности студентов и достижения цели занятия.	8
10.	Общие и индивидуальные задания для СРС во внеучебное время	Подготовка по методическим рекомендациям для студентов к лабораторной работе «Определение порога коагуляции. Коллоидная защита».	2

7.Ориентировочная основа действия (оод) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Ӏ группа.

Приборы и реактивы: бюретка на 25 мл с винтовым зажимом, мерные цилиндры на 25 мл и 5 мл, пипетки на 5 мл, конические колбы для титрования, катионит КУ – 1; растворы - СuSO₄ С(1/2СuSO₄)=0,05 моль/л, KI ω=20%, H₂SO₄ (1/2 H₂SO₄) = 2,0 моль/л, Na₂S₂O₃ C(1/1Na₂S₂O₃) = 0,05 моль/л, крахмал.

Методика выполнения эксперимента

Колонку заполняют 4 мл набухшего катионита КУ – 1 в Н⁺ - форме. Отрегулировав скорость потока жидкости из бюретки по воде (~25 капель в минуту), выпускают воду, не допуская оголения катионита. Далее заполняют бюретку раствором СuSO₄ и собирают фильтрат в мерные цилиндры по 25 мл, поддерживая установленный уровень раствора в бюретке. Количество непоглощенного СuSO₄ в фильтрате проводят методом иодометрии.

Для этого из каждой порции на 25 мл отбирают пипеткой 5 мл фильтрата, переносят в коническую колбу, добавляют 4 мл Н₂SO₄, 10 мл раствора КI и 2 капли раствора крахмала.

Признаком появления в фильтрате непоглощенного СuSO₄ является появление синего окрашивания по реакции:

2 СuSO₄+4KII₂+2СuI+2К₂SO₄

Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора, происходящего в результате реакции:

2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

Последняя порция, в которой на титрование 5 мл фильтрата затрачивается 10 мл раствора Na₂S₂O₃, не учитывается, так как содержание в ней СuSO₄ соответствует исходному и свидетельствует об истощении ионита.

Обработка результатов эксперимента.

Полная динамическая обменная емкость катионита (ПДОЕ) вычисляется путем использования экспериментально найденных значений объема пропущенного через катионит раствора СuSO₄ и объема пошедшего на титрование раствора Na₂S₂O₃.

где а - число отбираемых порций фильтрата. Оно зависит от того, насколько быстро истощается катионит;

V_(Na₂S₂O₃) =V₁+V₂+V₃ +……, т.е. сумма объёмов Na₂S₂O₃, пошедших на титрование первой, второй и т.д. порций фильтрата (5 мл).

Массу сухого ионита находят по формуле:

где V_н.и. - объём набухшего ионита; абс. наб. – абсолютная набухаемость.

ӀӀ группа.

Приборы и реактивы: бюретка на 25 мл с винтовым зажимом, мерный цилиндр на 10 мл, склянка вместимостью 250 мл, предметное стекло, пипетка глазная, капельницы; раствор меди сульфата С = 0, 025 моль/л, калий гексацианоферрат (ӀӀ) (кристалл.), катионит КУ – 1.

Методика выполнения эксперимента.

В нижнюю часть бюретки до первой отметки помещают кусочек стеклянной ваты, а затем - 10-15 мл набухшего сильнокислотного катионита в Н⁺ – форме. Катионит заливают водой и встряхивают до удаления пузырьков воздуха. Бюретку с помощью резинового шланга соединяют со склянкой, содержащей раствор СuSO₄. Открывают винтовой зажим бюретки и пропускают раствор СuSO₄ со скоростью 3 – 4 мл/мин. Фильтрат собирают в мерный цилиндр ёмкостью 10 мл. Отобранные фракции (объемом 10 мл) сливают в общую емкость – склянку вместимостью 250 мл. Для определения момента проскока ионов Сu²⁺периодически (через 2 – 3 мл) отбирают на предметное стекло по 1 – 2 капли фильтрата, добавляя 1 – 2 кристаллика К₄[Fe(CN)₆]. При появлении красно-коричневого окрашивания - качественная реакция на ион меди - пропускание раствора СuSO₄ прекращают.

Обработка результатов эксперимента.

Вычисляют общий объем раствора СuSO₄ [V(СuSO₄)], пропущенный через катионит – фильтр, суммируя все фракции фильтрата по 10 мл и последнюю, которая может быть меньше 10 мл.

Количество вещества ионов меди (ммоль), поглощенных ионитом, рассчитывают по формуле

n(Cu²⁺)=C(СuSO₄)·V(СuSO₄)

ПДОЕ вычисляют, исходя из соотношения:

, моль/л

где V (ионита) – объем набухшего катионита.

Зная абсолютную набухаемость (а.н.) катионита можно рассчитать ПДОЕ на единицу массы катионита (ммоль/г).

Сравнивают результаты, полученные I и II группами, рассчитывают ошибку эксперимента. Объясняют возможные причины ошибки.