овр

Диаграммы Фроста для Fe, Co, Ni

								2–	3				MO2
	6						FeO4
	4								2	M = Co, Ni		M3+
nE	2								1
			Fe2+		Fe3+			FeO42–	nE				MO2
	0								0		M2+
	-2	Fe(OH)			Fe2O3				-1		M(OH)2
				2								MOOH
	0	1	2		3	4	5	6	0	1	2	3	4
					n
											n

1.Для Fe достижима более высокая с.о. (Fe+6)

2.В кислой среде наиболее устойчив Fe+2, в щелочной – Fe+3

3.Fe+6 очень сильный окислитель в кислой среде

4.Co, Ni демонстрируют похожие red/ox свойства

5.И в кислой, и в щелочной среде наиболее устойчивы Co+2, Ni+2

Диаграммы Фроста для металлов групп 11 и 12

					pH = 0
	5
	4					1.5	Hg
						1.0
	3
		Au	Ag			0.5
nE	2
					nE	0.0
								Cd
	1		Cu			-0.5
	0					-1.0	Zn
						-1.5
	0	1	2	3
						0	1	2
			n
							n

1.В 11й группе наиболее устойчивы Cu2+, Ag1+, Au0

2.В 12й группе наиболее устойчивы Zn2+, Cd2+, Hg0

Диаграмма Фроста для Xe
18	nE0				H4XeO4
15				XeO3
12
				HXeO –
9					4
6					HXeO 3–
					6
3	Xe
0
	0	2	4	6	8
		степень окисления

1.Все соединения Xe окислители

2.В кислой среде окислительные свойства проявляются сильнее

3.Устойчив только Xe0

Диаграммы Фроста

1.Позволяют определить наиболее устойчивое состояние элемента в водном растворе в кислой и щелочной средах

2.Указывают на возможность диспропорционирования и сопропорционирования

3.Позволяют сравнивать red/ox активность различных молекулярных форм в разных степенях окисления

4.Определяют наиболее вероятные продукты red/ox реакций

Резюме

1.Многие химические свойства неорганических веществ характеризуются окислительно-восстановительными равновесиями

2.Окислительно-восстановительные равновесия характеризуются окислительно-восстановительными потенциалами

3.Диаграммы Латимера суммируют окислительновосстановительные потенциалы для отдельного элемента, записанные в форме полуреакции восстановления

4.Диаграммы Фроста есть графическое выражение окислительно-восстановительных свойств элемента при заданном значении pH