- •Министерство сельского хозяйства рф
- •Введение
- •Тема 1. Классификация элементов и неорганических соединений Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Название солей некоторых кислот
- •Литература
- •Тема 2. Эквивалент Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 3. Химическая термодинамика Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 4. Скорость химической реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 5. Химическое равновесие Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Литература
- •Тема 6. Свойства разбавленных растворов Содержание темы
- •6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.2. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •Домашнее задание
- •Решите следующие задачи
- •Литература
- •Тема 7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ионные уравнения реакций Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 8. Кислотно-щелочное равновесие. PHраствора Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Порядок выполнения работы
- •Литература
- •Тема 9. Гидролиз солей Содержание темы
- •5.1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу.
- •5.2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
- •5.3. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
- •5.4. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 10. Комплексные соединения Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. Р-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Марганец и хром. D-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Электрохимический ряд напряжений металлов Усиление восстановительных свойств атомов
- •Li k Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb h Cu Ag Hg Pt Au
- •Оглавление
Домашнее задание
1. Методом полуреакций расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
а) K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4Cr2(SO4)3+Na2SO4+K2SO4+H2O
б) NaCrO2+ Cl2+ NaOHNa2CrO4+ NaCl + H2O
в) H2SO4(конц.)+ HBrBr2+ SO2+ H2O
г) H2SO4(конц.)+ HII2+ H2S + H2O
Указать окислитель и восстановитель в этих реакциях.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
а) KClO3KCl + KClO4
б) H2S + SO2S+ H2O
в) NH3+ O2NO+ H2O
Литература
1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 90-96, 98-99, 109, 113, 117, 129, 132, 146-149, 207, 221-225, 248, 260-261.
Тема 12. Галогены
Содержание темы
1. Общая характеристика главной подгруппы VII группы элементов.
2. Степени окисления галогенов.
3. Получение, физические и химические свойства.
4. Водородные соединения галогенов.
5. Кислородные соединения.
6. Особенности применения галогенов в ветеринарии.
Домашнее задание
1. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства от фтора к иоду?
2. Чем объясняется изменение силы кислот и восстановительной способности их в ряду: HF, HCl, HBr, HI?
3. Как объяснить изменение степени диссоциации и окислительных свойств кислот в ряду: НClO, НClO2, НClO3, НClO4?
4. Что такое хлорная вода?
5. Почему хлор и хлорная известь являются окислителями?
6. Какие соединения хлора и иода используют в ветеринарии?
7. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а) Cl2 + H2O (холодн.)
б) НClO
в) Cl2 + H2O (горяч.)
г) Cl2 + KOH (холодн.)
д) Cl2 + Ca(OH)2 (холодн.)
e) Cl2 + I2 + H2O (метод полуреакций)
ж) H2SO4 (конц.) + NaBr (метод полуреакций)
з) H2SO4(конц.) + NaI (метод полуреакций)
и) Ni(OH)3 + HCl (метод полуреакций)
Лабораторная работа
Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,5 н. раствор хлорида натрия NaCl; 3) 0,1 н. раствор нитрата серебра AgNO3; 4) 2 н. раствор аммиака в воде NH4OH; 5) 0,1 н. раствор иодида калия KI;6) хлорная вода; 7) хлороформ; 8) кристаллы иода I2 ; 9) раствор фуксина; 10) раствор индиго; 11) штатив с пробирками; 12) стеклянная палочка.
Опыт 1. Обнаружение хлорид-ионов Cl-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хлорида натрия NaCl. Прилейте в эту пробирку 3-5 капель раствора нитрата серебра AgNO3. Какого цвета образовавшийся осадок? Прибавьте к осадку 3-5 капель раствора аммиака NH4OH. Что происходит с осадком? Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. В составе каких соединений могут попасть хлорид-ионы в организм животного? Какова биологическая роль NaCl, HCl, хлоридов другихs-элементов?
Опыт 2. Обнаружение иода.В пробирку налейте 3-5 капель раствора иодида калия KI. Затем в пробирку прибавьте по каплям хлорную воду до появления желтой окраски (ее появление - результат выделения иода). Напишите уравнение реакции.
Добавьте в пробирку 3-5 капель хлороформа и сильно встряхните. В какой цвет окрасился слой хлороформа? Как иначе обнаружить иод?
Опыт 3. Растворимость иода.В пробирку внесите стеклянной палочкой несколько кристалликов иода (1 г). Прибавьте 1-2 мл дистиллированной воды и взболтайте. Растворимость иода в воде незначительная. Затем добавьте в пробирку 1-2 мл раствора иодида калия KI. Объясните изменения растворимости иода в присутствии иодида калия. Напишите уравнение реакции. Напишите формулу соли Джонсона, состав раствора Люголя. Почему раствор Люголя более устойчив, чем раствор иода спиртовой?
Опыт 4. Обесцвечивающее действие хлорной воды. В две пробирки налейте 1-2 мл дистиллированной воды. Затем в первую пробирку прибавьте 1-2 капли раствора фуксина, а во вторую- 1-2 капли раствора индиго. Добавьте в обе пробирки по 8-10 капель хлорной воды. Изменяется ли окраска раствора в пробирках? Почему? Напишите уравнения реакций. Подберите коэффициенты методом полуреакций. Какие гипохлориты и хлораты применяются в ветеринарии? Почему?