Часть 2.
Для записи ответов на задания 36 - 40 используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NH3 + KMnO4 + ... →... + K2MnO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
37 Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
39 Газ, полученный при сжигании 19,2 г серы, без остатка прореагировал с 682,5 мл
5%-ного раствора едкого натра (плотность 1,055 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.
40 При сжигании 29,7 г органического вещества выделилось 13,44 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды и 21.9 г хлороводорода.
Плотность паров вещества по азоту 3,536. Вещество реагирует с водным раствором гидроксида натрия, продукт последней реакции растворяет свежеполученный гидроксид меди(II).
На основании данных условия задания:
1)произведите необходимые вычисления для установления молекулярной формулы органического вещества;
2)установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3)составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4)напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором гидроксида натрия.