Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 12.

1. При 25ºС осмотическое давление раствора, содержащего 0,7 г неэлектролита в 250 мл, равно 0,2 атм. Чему равна молярная масса растворенного вещества?

2. 5%-ный раствор КОН кипит при 100,86ºС. Вычислить степень диссоциации КОН в этом растворе.

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе азотистой кислоты НNO₂, если концентрация кислоты в этом растворе равна 0,0001 моль/л. Константу диссоциации кислоты найдите в справочнике.

4. Среди перечисленных оснований укажите слабые (мотивировка ответа):

А. Ca(OH)₂ В. Ba(OH)₂ С. Co(OH)₂ Д. Cr(OH)₃

5. Составьте уравнение гидролиза сульфата алюминия по первой ступени. Вычислите рН 0,1 М раствора этой соли, приняв степень гидролиза этой соли равна 0,01.

Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 13.

1. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81ºС. Из скольких атомов состоит частица серы в растворе?

2. Вычислить осмотическое давление 0,01 М раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации СН₃СООН в данном растворе равна 0,013; Т=298К.

3. Какова концентрация ионов водорода в 0,01 М растворе НNO₂ . Константу диссоциации кислоты найдите в справочнике.

4. Из приведенных электролитов укажите два слабых :

А. HCl В. NaOH С. H₂SO₄ Д. KOH Е. HNO₃ Ж. NH₄OH И. HF

5. Составьте уравнение гидролиза ZnSO₄ по первой стадии. Вычислите рН раствора этой соли, приняв концентрацию соли равной 0,1 моль/л, а степень гидролиза соли в этом растворе равной 0,01.

Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 14.

1. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, содержащего 3,1 г анилина С₆Н₅NH₂ в 1 л воды при 21ºС.

2. Сульфат калия К₂SO₄ в растворе, содержащем 0,026 моля К₂SO₄ в 50 г воды, имеет степень диссоциации 0,53. Чему равна температура кипения этого раствора?

3. Чему равен рН 0,000025М раствора азотистой кислоты НNО₂. Константу диссоциации кислоты найдите в таблицах.

4. Из приведенных электролитов укажите два слабых:

А. Ca(OH)₂ В.HCN С.Ba(OH)₂ Д.NaOH Е. KOH Ж. HCl И.HNO₃

К. H₂SO₄ Л. NH₄OH

5. Запишите уравнение гидролиза NH₄Cl. Чему равен рН 0,01 М раствора этой соли,если степень гидролиза этой соли равна 0,1.

Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 15.

1. В 1 мл раствора содержится 10¹⁸ молекул неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298 К.

2. При 100ºС давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата калия в 450 г воды, равно 100,8 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К₂SO₄.

3. Вычислить (Н⁺), (НSe^-) и (Se^2-) в 0,05 М растворе Н₂Se.

4. Доказать в каком направлении преимущественно будет протекать реакция NH₄OH + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O , назвать прямую и обратную реакции и определить характер среды этой системы.

5. Составьте уравнение гидролиза СuSO₄ по первой ступени в ионной и молекулярной форме. Степень гидролиза этой соли в 0,5М растворе равна 0,001. Вычислите константу, а также рН раствора.