8. Установите соответствие.

Левая часть молекулярного

уравнения:

1. Al(OH)₃ + 3НNO₃ =

2. Al(OH)₃ + KOH =

3. 2AlCl₃ + 6HCl =

4. AlCl₃ + KOH =

5. Al₂O₃ + 6HCl =

Правая часть ионного

уравнения

А. = Al(OH₄^-

Б. = 2Al³⁺ + H₂O

В. = Al(OH)₃

Г. = 2Al³⁺ + 3H₂

Д. = Al³⁺ + 3H₂O

Часть Б. Задания со свободным ответом

9. Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства воды.

10. Составьте не менее четырех уравнений реакций получения гидроксида кальция различными способами. Укажите условия осуществления реакций.

11. Какие ионы присутствуют в растворе гидрокарбоната натрия?

12. Выведите формулу кислоты, массовая доля азота в которой 22,2 %, а кислорода – 76,2%.

13. Какие из кислот, формулы которых HI, H₂Se, H₂SO_3, H₃PO_4, HNO_3, образуют кислые соли? Составьте формулы кислых солей, назовите их.

14. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

ABCH₂O

Fe₂O₃

DEFH₂O

Реакция 1- реакция замещения, реакция2 – соединения, реакции 3,5,6,7 –обмена, реакции 4,8 –разложения.

15. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению?

Вариант 4.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Общая формула солей: А. Э_хО_у. Б. М(ОН)_n. В. Н_хКо. Г. М_х(Ко)_у..

2. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. Ве(OH)₂ Б. Mg(OH)₂ В. Ca(OH)₂ Г. Sr(OH)₂

3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. HF Б. HCl В. HBr Г. HI

4. Ионное уравнение реакции Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂ соответствует взаимодействию:

1. Гидроксида железа (II) и азотной кислоты. Б. Оксида железа (II) и серной кислоты.

B. Железа и соляной кислоты. Г. Карбоната железа (II) и соляной кислоты.

5. Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии:

1. Сульфата железа (III) с хлоридом бария. Б. Оксида железа (III) с серной кислотой .

B. Нитрата железа (II) с гидроксидом калия Г. Хлорида железа (III) с гидроксидом натрия

6. Формулы продуктов взаимодейст­вия разбавленной серной кислоты с ртутью:

А. Н₂ и HgSO₄. Б. SO₂, H₂O и HgSO₄. В. H₂S, H₂O и HgSO₄.Г. Реакция не идет.

7. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

A. Fe(OH)₃  Fe₂O₃. Б. FeO  Fe(OH)₂ В. C₂H₂  C₆H₆ Г. HCOH  HCOOH.

8. Установите соответствие.

Левая часть молекулярного

уравнения:

1. ZnO + 2НCl =

2. Zn(OH)₂ + 2NaOH =

3. Zn + CuSO₄ =

4. Zn(OH)₂ + 2HCl =

5. Zn(OH)₂ + 2HCl =

Правая часть ионного

уравнения

А. = ZnO^2-₂ + 2H₂O

Б. = Zn²⁺ +Cu⁰

В. = Zn²⁺ + H₂

Г. = Zn²⁺ + H₂O

Д. = Zn²⁺ + 2H₂O

Часть Б. Задания со свободным ответом

9. Составьте уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства гидроксида цинка.

10. Составьте не менее четырех уравнений реакций получения оксида меди (II) различными способами. Укажите условия осуществления реакций.

11. Какие ионы присутствуют в растворе сероводорода?

12. Выведите формулу кислоты, массовая доля кислорода в которой 65,3 %, а серы – 32,6%.

13. Какие из оснований, формулы которых Сr(ОН)_3, NH₃*H₂O, NaOH,Cu(OH)_2, Mq(OH)₂ образуют основные соли? Составьте формулы основных солей, назовите их.

14. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

AВС

СаСО₃ +CaSO₄

DEF

Реакция 1-реакция разложения, реакции 2,5 – соединения, остальные – реакции обмена.

15. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?