- •1.Теплотехника и термодинамика. Определение и содержание.
- •2.Тепловая энергия и теплопередача.
- •3.Работа в тепловых системах.
- •4.Термодинамика.Определение и содержание.
- •5.Термодинамические параметры.
- •6.Термодинамическая система.
- •7. Термодинамический процесс и термодинамическое равновесие.
- •8. Идеальные и реальные газы.
- •9. Основные параметры рабочего тела.
- •10. Закон Авагадро.
- •11. Уравнение состояния идеального газа.
- •12. Смесь газов. Закон дальтона.
- •13. Первый закон термодинамики.
- •14. Термодинамический процесс.
- •15.Работа равновесного процесса.
- •16.Работа газа.
- •17. Внутренняя энергия газа.
- •18. Сущность первого закона термодинамики.
- •19. Второй закон (начало) термодинамики.
- •20. Формулировки второго закона термодинамики.
- •21.Энтропия.
- •22.Понятие о круговом процессе.
- •23. Коэффициент полезного действия машины.
- •24. Цикл Карно.
- •25. Термический кпд цикла Карно.
- •26.Сущность второго закона термодинамики.
- •27. Cвойства водяного пара.
- •28. Процесс парообразования.
- •29. Основные параметры воды и водяного пара.
- •30.Виды пара и их характеристики.
- •31. Теплообмен и виды теплообмена.
- •32. Теплопроводность
- •33. Теплообмен излучением
- •34. Количественное описание процесса теплообмена.
- •35. Закон Фурье.
- •36. Теплопередача между двумя
- •37. Виды оборудования для пищевых производств.
- •38. Рекуперативные теплообменники.
- •39. Регенеративные теплообменники.
- •41 Тепловая изоляция
- •42 Теплофизическое определение охлаждения
- •43 Виды охлаждения продуктов
- •44 Замораживание продуктов
- •45 Основы теории процессов охлаждения пищевых продуктов
- •47 Виды оборудования для охлаждения и замораживания пищевых сред
- •48 Охладительные установки и охладители
- •49 Камеры охлаждения и замораживания
- •50 Морозильные аппараты
- •51 Фризеры,эскимо-и льдогенераторы
- •52 Бытовые холодильники и морозильники
- •53 Установки криогенного замораживания
- •54 Понятия о теплотехнических измерениях, виды и методы измерений
- •55 Средства теплотехнических измерений
- •56 Оценка точности результатов измерений
- •57 Термометры и их виды
- •58 Термоэлектрический метод измерения температур
- •59 Термометры сопративления
- •60. Приборы для измерения давления и их виды.
- •61. Измерение расхода и количества жидкостей, газа, пара и тепла.
- •62 Тепловая диагностика
- •63 Тепловизионное обследование и тепловизионный контроль
- •64 Направления перспективного использования тепловой диагностики апк
10. Закон Авагадро.
Закон Авогадро для идеальных газов заключается в следующем: все
газы при одинаковом давлении и температуре содержат в равных объемах
одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что массы двух равных объемов различных газов с молекулярными массами µ1и µ2 равны соответственно М1= m1 N иМ2= m2 N, где m1 и m2 – соответственно, масса одной молекулы рассматриваемых газов; N – число молекул в рассматриваемом объеме. Массы молекул пропорциональны молекулярным массам: m1=zµ1; m2= zµ2, где z – коэффициент пропорциональности, тогда М1= zNµ1 и М2= zNµ2.
11. Уравнение состояния идеального газа.
pV/ T= R= const, где R – газовая постоянная. Для 1 кмоля газа уравнение имеет вид, pV∞ =R0 T. R 0=8,31 10 /3( Дж кмоль ⋅К ). Для произвольной массы газа М с молекулярной массой µ выражение: pV∞ = R0T; pV=M/∞*R0T, где V – объем, занимаемый М кг газа; М/µ – число кмолей газа. Полученное уравнение можно записать также в виде: pV=MRT.
12. Смесь газов. Закон дальтона.
Количественный состав газовой смеси может быть задан в массовых и объемных долях. В первом случае задается относительное массовое содержание отдельных газов в смеси (m1= М1/М…).M =M1+ M2+… +M; m1+ m2+… +m=1. При определении состава газовой смеси по объему используют закон Дальтона. Закон Дальтона. Если различные компоненты газовой смеси не вступают в химические реакции друг с другом, то каждый газ занимает весь объем сосуда, в котором помещена смесь, равномерно распределяясь в нем. Давление, которое оказывает каждый газ в смеси, называют парциальным. Его можно определить по температуре и объему смеси на основании характеристического уравнения для данного газа, имеющего вид: pV=MRT. Дальтон открыл закон, согласно которому давление, оказываемое смесью, равно сумме парциальных давлений отдельных газов, входящих в состав смеси: p=∑ pi. Смесь газов ведет себя как однородный газ, и ее состояние в равной степени можно описать следующими характеристическими уравнениями: pv=RT – для 1 кг газовой смеси; pV=MRT – для М кг смеси; pV µ=R0 *T – для 1 кмоля смеси. В первых двух уравнениях неизвестной является газовая постоянная, а в третьем уравнении – объем каждого киломоля газовой смеси.
13. Первый закон термодинамики.
Первый закон термодинамики представляет собой закон сохранения и
превращения энергии для термодинамических систем. Он устанавливает
количественную связь между изменением внутренней энергии системы и
внешними воздействиями на нее. Существует множество различных видов энергии (электрическая, кинетическая, внутренняя и др.), качественно различающихся между
собой. Энергия данного вида в результате взаимодействия тел может превращаться или переходить любой другой вид энергии, причем в изолированной системе сумма всех видов энергии является величиной постоянной. Энергия изолированной системы при любых происходящих в системе процессах не меняется; энергия не уничтожается и не создается (закон сохранения и превращения энергии). На основе закона сохранения и превращения энергии могут быть установлены точные количественные соотношения между отдельными видами энергии.