2. Получение:

1. Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими со многими органическими и неорганическими соединениями, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ в качестве катализатора при переработке нефти и органических синтезах.

2. Получение небольшого количества безводного AlCl₃ удобно вести в четырёхколенной стеклянной трубке (длинная стеклянная трубка с тремя перетяжками). В первое колено помещено несколько граммов алюминия в виде проволоки или стружки. Проволоку предварительно очищают наждачной бумагой и обезжиривают эфиром. Алюминий нагревают до 350º – 400º С и через его слой

пропускают хлороводород, получаемый при реакции серной кислоты с хлоридом натрия. Хлороводород не вступающий в реакцию улавливают водным раствором щёлочи (трубка над раствором).

Возгоняющийся хлорид алюминия осаждается во втором колене трубки. Для очистки его нагревают в слабом тоне хлороводорода, перегоняя в третье колено трубки, которое запаивают. Аналогичное хлорирование можно вести с помощью сухого и чистого хлора (без примеси кислорода).

3. Важнейший способ получения AlCl₃ в промышленности – это действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

Al₂O₃ + 3CO + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 3CO↑

5

2. Качественный анализ.

Качественный анализ – это установление подлинности неорганических веществ, основанное на обнаружении с помощью аналитических реакций катионов и анионов, образующих молекулу вещества.

Хлорид алюминия образован ионом алюминия Al³⁺, относящийся к IV аналитической группе анионов и хлорид-ионом Cl^-, относящийся к III аналитической группе анионов.

1. Аналитические реакции катиона алюминия

1. С раствором нитрата кобальта:

2Al₂(SO₄)₃ + 2Co(NO₃)₂ → Co(AlO₂)₂ + 4NO₂↑

Реакцию проводят на фильтровальной бумаге, после сжигания которой образуется пепел синего цвета. Мешающие ионы: Zn²⁺, образуется пепел зелёного цвета (зола).

2. С раствором аммиака с образованием белого аморфного осадка гидроксида алюминия, обладающего амфотерными свойствами:

AlCl₃ + 3NH₄OH → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al(OH)₃↓ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Al(OH)₆]

В присутствии хлорида аммония при нагревании алюминаты гидролизуются с образованием осадка гидроксида алюминия:

Na₃[Al(OH)₆] + 3NH₄Cl → Al(OH)₃↓ + 3NaOH + NaCl

Реакцию используют для отделения и обнаружения Al³⁺ в присутствии Zn²⁺, Cr³⁺, Mn²⁺, Fe³⁺ и других катионов.

3. С ализарином (1,2 – диоксиантрахиноном) – хроматографический способ с образованием внутрикомплексного соединения ярко-красного цвета ализарата алюминия. Реакция дробная, специфическая:

6

Мешающие ионы: Cr³⁺, Fe³⁺ и другие. Их маскируют (связывают) в малорастворимые соединения, действием подстилающего реагента – K₄[Fe(CN)₆].

2. Аналитические реакции хлорид иона

1. С групповым реагентом AgNO3:

AlCl₃ + AgNO₃ → AgCl₃↓ + Al(NO₃)₃

AgCl₃ – белый осадок, ПР = 1.6 х 10^-10

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ → AgCl₃↓ + 2NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + KJ + 2H₂O → AgJ↓ + HCl + 2NH₄OH

Методика: к 2 каплям раствора, содержащего хлорид-ион прибавляют 1 каплю HNO₃ (разб) и 3 капли AgNO₃. Наблюдается белый творожный осадок, растворимый в насыщенном растворе (NH₄)₂CO₃. Раствор [Ag(NH₃)₂]Cl делят на 2 части: к одной добавляют HNO₃ (конц) до кислой реакции среды, к другой концентрированный раствор KJ. Наблюдают выпадение осадков и помутнение раствора.

7