Ход выполнения работы

1. Полученную навеску белильной извести растереть в фарфоровой ступке с несколькими каплями воды и небольшими порциями сливать с дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 100 мл, довести объем водой до метки и перемешать.

2. В колбу для титрования пипеткой вносят 10 мл полученной суспензии, прибавляют туда же мерным цилиндром по 10 мл иодида калия и соляной кислоты. Содержимое в колбе окрашивается в цвет иода, что указывает на его образование.

3. Образовавшийся иод титруют титрованным раствором тиосульфата натрия до соломенного цвета, затем вносят индикатор (2-3 капли 5% свежеприготовленного раствора крахмала) и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Повторить титрование 3 раза, результаты занести в журнал.

4. По среднему объему тиосульфата рассчитать массу хлора -m(Cl₂) в навеске двумя способами:

а) через титр тиосульфата ();

б) через титр тиосульфата натрия по хлору ();

5. Рассчитать процентное содержание хлора в навеске.

6. Оформить отчет по лаб. работе. Определить метод и вид титрования. Написать все уравнения реакций в молекулярном виде, составить для каждой ионно-электронный баланс, определить эквивалентные массы окислителей и восстановителей в данных реакциях..

Контрольные вопросы.

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2. От чего зависит скорость окислительно-восстановительных реакций?

3. Какие рабочие растворы и индикаторы используются в иодометрии?

4. Чему равна эквивалентная масса тиосульфата в реакции с иодом?

5. Как определяются окислители, восстановители, кислоты данным методом?

6. К навеске 1,5 г технического сульфита натрия после растворения было прибавлено 100 мл 0.1 н раствора иода. На титрование избытка иода потребовалось 42 мл 0,05н раствора Na₂S₂O₃∙5Н₂О. Определить содержаниеNa₂SO₃ в техническом образце.

7. К 30 мл 0,105н KMnO₄ прибавили избытокKI, и Н₂SO₄. На титрование выделившегося иода израсходовали 33 мл тиосульфата натрия. Определить.

8. Какая масса K₂Sсодержится в растворе, если на титрование этого раствора расходуется 40 мл 0,02н раствора иода?

9. Сколько мл 0,5н раствора Na₂S₂O₃потребуется для титрования иода, выделившегося при взаимодействии 50 мл 0,2н раствораKMnO₄с избыткомKI, и Н₂SO₄?

10. Сколько потребуется тиосульфата натрия для приготовления 0,5 л 0,02н раствора?

11. К 30 мл 0,107н раствора HClприбавлен избытокKIиKIO₃.На титрование выделившегося иода было затрачено 33,27 мл тиосульфата натрия.Определить.

12. Определить фактор эквивалентности для I^-при окислении доI₂.

13. Какие вещества анализируют в методе иодометрии обратным титрованием?

14. Почему при иодометрическом определении окислителей и кислот иодид калия добавляют в избытке?

15. В реакциях осаждения эквивалентная концентрация раствора K₂Cr₂O₇составляет 0,1 моль/л. Вычислить эквивалентную концентрацию этого раствора в реакциях окисления.

Рекомендуемая литература.

1. А.П.Цитович Курс аналитической химии. М.., «Лань»,2007

2. В.Д.Пономарев Аналитическая химия. М., «Медицина», 1988