Khimia_1_koll_s_otvetami
.docx4
***
123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен//
1//
2//
3//
+13//
12
***
124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен//
1//
2//
3//
13//
+12
***
125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01://
1//
2//
+3//
4//
12
***
126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1://
1//
+12//
3//
4//
13
***
127.Значение рН при ацидозе крови://
7,5//
+7,25//
7,4 //
7,45//
5,6
***
128.рН желудочного сока при повышенной кислотности://
+0,8//
2//
2,1//
3,5//
4,2
***
129.РН воды будет равным 13 при добавлении://
+щелочь//
воду//
кислоту //
раствор NaCl//
соль
***
130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://
щелочь//
воду //
+кислоту //
раствор NaCl//
соль
***
131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://
0,8//
1 //
1,5//
+3//
2
***
132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии://
+2,5//
3//
4//
1,2//
5
***
133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии://
7,6//
7,2//
7,1//
+7,4//
7,0
***
134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://
[H+] = С кисл. / α кисл//
[H+] = С кисл. / V · α кисл//
[H+] = 1 / С кисл. · α кисл//
+[H+] = Скисл. · α кисл//
[H+] = С с · αс
***
135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л://
+5; 9//
9; 5//
5; 5//
5; 3//
5; 4
***
136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на://
базоз (алкалоз)//
+ацидоз//
нормальную реакцию среды//
повышенную щелочность//
нейтральность
***
137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?://
+9//
5//
1//
3//
2
***
138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://
колориметрическим//
гравиметрическим //
титриметрическим//
физико-химическим//
+потенциометрическим
***
139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://
рН уменьшится//
+рН не изменится//
рН увеличится//
рН=7//
pH>7
***
140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://
pH<7//
pH>7//
рН=0//
+pH»7//
рН уменьшится
***
141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л://
1*10-5//
1*10-4//
+1*10-6//
1*10-8//
1*10-7
***
142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://
–ln CH+//
+–lg COH-//
–lg H+//
–lnCOH-//
–lgCH+
***
143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://
[H+]=1013//
[H+]=103 //
+[H+]=10-3//
[H+]=105//
[H+]=108
***
144.Указать в растворе какой соли рН<7://
KCN//
KCI//
Na2CO3//
CH3COONa//
+NH4CI
***
145.Указать в растворе какой соли рН>7://
+Na2CO3//
KCI//
NaCI//
CH3COONH4//
NH4CI
***
146.pН»7 в растворе соли://
CH3COONH4//
FeCI3//
CH3COONa//
+NaCI//
KCI
***
147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://
pH+pOH=7//
+[H+]×[OH-]=10-14//
pH=7 //
pH+pOH=14//
pH=14
***
148.Силовой показатель кислоты это://
рН//
рКw//
+pKA//
pKB//
рОН
***
149.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен://
3//
11//
10//
+6//
9
***
150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4://
+рН=4//
рН=5//
рН= 7//
рН=0,5//
рН=10
***
151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://
рН = 7//
рОН = 7//
[Н+]×[ОН-] =10 -14//
+рН +рОН = 7//
рОН = 14
***
152.Укажите, в растворе какой соли рН<7://
Na2CO3//
KCN//
+ (NH4)2SO4//
CH3COONa//
KCI
***
153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип://
Клечковского//
+Паули//
Гульдберга-Вааге//
Лье-Шателье//
Хунда
***
154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип://
+Клечковского//
Паули//
Гульдберга-Вааге//
Лье-Шателье//
Хунда
***
155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило://
+Гунда//
Клечковского//
Паули//
Рауля//
Ле Шателье
***
156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://
металлические и неметаллические увеличиваются//
+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются//
металлические и неметаллические уменьшаются//
металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//
металлические и неметаллические свойства не изменяются
***
157.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://
по количеству энергетических уровней//
+по заполняющемуся энергетическому подуровню//
по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне//
по номеру периода, в котором находится элемент//
по уменьшению энергетических уровней
***
158.Что отличает большие периоды от малых периодов?://
наличие щелочных металлов//
отсутствие инертных газов//
+наличие d- и f- элементов//
наличие неметаллов//
наличие металлов
***
159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2np3?://
ЭО//
Э2О3//
+Э2О5//
Э2О7//
ЭО2
***
160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://
R2O//
R2O5//
RO//
+R2O3//
R2O4
***
161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://
s- и f- элементы//
p- и d- элементы//
s- и d- элементы//
+s- и p- элементы//
p - и f- элементы
***
162.Для подуровня 4S энергия равна://
+4//
5//
6//
7//
3
***
163.Для подуровня 2р энергия равна://
4//
5//
6//
2//
+3
***
164.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://
2//
+6//
5//
3//
1
***
165.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://
азот и кислород //
водород и кремний //
+натрий и хлор//
сера и фосфор//
азот и фосфор
***
166.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://
F2//
Cl2//
Br2//
+J2//
Н2
***
167.Cколько всего р- электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://
17//
+11//
6//
8//
9
***
168.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://
16//
8//
108//
+6//
4
***
169.Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://
5//
2//
4//
+3//
7
***
170.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://
+2//
3//
4//
5//
8
***
171.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://
5//
4//
1//
+3//
8
***
172.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://
2//
3//
4//
+5//
6
***
173. Комплексообразователями могут быть://
+атомы металлов//
анионы//
протоны//
атомы инертных элементов//
атомы неметаллов
***
174.Комплексон Ш называют://
ЭДТА//
диаминциклогексантетрауксусной кислотой//
+динатриевую соль ЭДТА//
этилендиаминтетрауксусной кислотой//
этилендиамин
***
175.Основателем теории комплексных соединении является://
Зинин//
Кольрауш//
+Вернер//
Вант-Гофф//
Авагадро
***
176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен://
+2//
+4//
-3//
+-4
***
177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен://
-4//
+4//
-2//
+-3//
+3
***
178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно://
2//
4//
+6//
8//
3
***
179.Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно://
2//
4//
+6//
8//
1
***
180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексногоиона [Fe(CN)6]://
-6//
+4//
+ - 4 //
+3//
-2
***
181.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]://
+тетрафтороаргенат(III) калия//
фторид серебра(III)//
тетрафторид(III) калия//
тетрафторид калия//
фтороаргенат (III) калия
***
182.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2://
пентамминокобальт (III)//
+хлорид хлоропентамминокобальта (III) //
хлоридпентааминокобальта(III)//
хлоридкобальта(III)
***
183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H2O)5]Cl2?://
-2//
++3//
+4//
+5//
+1
***
184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //
[Fe+3 (CN)6]//
[Cu+2(CN)4]//
+[Ni+2(NH3)4]//
[Pt+2(NH3)2CI2]//
[Pt+2(NH3)2CI]
***
185.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен://
+(– 2)//
(+2)//
(+4)//
(–4)//
+3
***
186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен://
+–3//
+3//
+6//
–6//
+2
***
187.Заряд комплекса равен нулю для соединения://
[Pt+2(NH3)CI3]//
+[Pt+2(NH3)CI2]//
[Pt+2(NH3)3CI]//
[Pt+2(NH3)2CI3]//
[Pt+2(NH3)CI]
***
188.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]://
–4//
+– 2//
–1//
+2//
+4
***
189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен://
–4//
2//
1//
++3//
+4
***
190.В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен://
–3//
–2//
+3
++2//
+4
***
191. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексообразователя равен://
–4//
–2//
–1//
+3//
++4
***
192. Координационное число соединения [Pt(NH3)4Br2]SO4 равно//
2//
3//
4//
5//
+6
***
193. Координационное число соединения [Al(OH)(H2O)5]Cl2 равно//
2//
3//
+6//
4//
5
***
194. Комплексон II называют://
диаминциклогексантетрауксусной кислотой//
+динатриевую соль ЭДТУК//
ЭДТА//
нитрилотриуксусной кислотой//
этилендиамин
***
195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://
+Е = Е0+ 2,3RT/nF· lg[met+n]//
Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//
Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
υт2 / υт1 = γ t2 -t2/10
Х = С2н* (Св+2Сн)
***
196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://
Е = Е0+ 2,3RT/nF· lg[met+n]//
+Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//
Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
υт2 / υт1 = γ t2 -t2/10//
Х = С2н* (Св+2Сн)
***
197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://
рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//
рН =1атм,t=25C, [H+]- любая//
рН =1атм//
+рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//
рН =10атм.
***
198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://
+потенциометр рН-метр//
колориметр//
кондуктометр//
энцефалограмма/
хроматография
***
199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?://
+при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//
при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//
при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//
при температуре 273К//
при температуре 225К
***
200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://
уравнение Нернста//
+уравнение Петерса//
уравнение Гендерсона –Гассельбаха//
уравнение Михаэлиса – Ментена//
Вант-Гоффа
***
201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://
+уравнение Нернста//
уравнение Петерса//
уравнение Гендерсона –Гассельбаха//
уравнение Михаэлиса – Ментена//
Вант-Гоффа
***
202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://
хлорсеребряный стеклянный//
+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//
каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//
стеклянный, каломельный//
хингодронный
***
203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://
электрод определения//
+электрод сравнения //
относится к электродам сравнения и определения//
окислительно-востановительный электрод//
окислительный электрод
***
204.Для каких целей используется хингидронный электрод?://
в качестве электрода сравнения//
+в качестве электрода определения//
для измерения ЭДС гальванических элементов//
как индикаторный электрод//
как хингидронный электрод
***
205.Какой электрод не является электродом определения?://
стеклянный//
водородный//
+каломельный //
хингидронный//
металлический
***
206.Указать электрод сравнения://
+стандартный водородный//
медный//
цинковый//
никелевый//
хингидронный
***
207.Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (Кд), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда:
+К = С·α2 /(1- α) //
Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]//
Р = СRT//
Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
Х = С2н* (Св+2Сн)
***
208.Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)://
отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул//
это концентрация ионов водорода в растворе//
+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//
это концентрация гидроксид - ионов в растворе//
концентрация электролита
***
209.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://
H2/2H-//
Sn2+/ Sn0//
F20/2F-//
+гемоглобин – метгемоглобин//
Zn0 /Zn 2+//
***
210. Газовая реакция 2NO +O2 = 2NO2//
Мономолекулярная реакция//
Бимолекулярная реакция//
+тримолекулярная реакция//
Полимолекулярная реакция//
Тетрамолекулярная реакция
***
211. Газовая реакция АВ = А+В имеет://
нулевой порядок//
+первый порядок//
второй порядок//
третий порядок//
дробный порядок
***
212. Газовая реакция АВ = А+В
+Мономолекулярная реакция//
Бимолекулярная реакция//
тримолекулярная реакция//
Полимолекулярная реакция//
Тетрамолекулярная реакция
***
213.Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется//
Конкурентной//
Параллельной//
+Сопряженной//
Последовательной//
Цепной
***
214. Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются//
Конкурентными//
+Параллельными//
Сопряженными//
Последовательными//
Цепными
***
215. Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются//
Конкурентными//
Параллельными//
Сопряженными//
+Последовательными//
Цепными
***
216. Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от//
+концентрации//
давления//
природы растворителя//
температуры//
массы
***
217.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод= 0,201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0,638 в//
+7,4//
7,2//
7,3//
7,0//
6,5
***
218.Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в 1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е 0 = -0,74В://
+-0,74//
-0,84//
-0,64//
0,74//
-0,4
***
219.Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO4 и медного электрода , опущенного 1 н р-р CuSO4. Чему равен ЭДС цепи, если Е 0Zn = -0,76В и E0Cu=0,34В://
-0,74//
-0,34//
-0,64//
+0,74//
++1,1
***
220.Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?://
+чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода//
чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода//
потенциал не зависит от концентрации КC1//
зависимости нет//
чем меньше концентрация, тем больше потенциал электрода
***
221.Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением://
0,059рН//
–lgСН+//
+–0,059рН//
0,059 lg[Н]+//
–lg рОН
***
222.Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления, называются//
замещения//
разложения//
обмена//
+окислительно- восстановительными//
присоединения
***
223.Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?://
+окисления//
реакция восстановления//
реакция восстановления и окисления//
сначала реакция окисления затем восстановления//
нейтральная
***
224.Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента?://
+железная//
цинковая//
обе пластинки по массе//
обе пластинки увеличиваются по массе//
без измени
***
225.Как влияет присутствие посторонних ионов в исследуемом растворе на потенциал хлорсеребряного электрода?://
потенциал увеличивается//
потенциал уменьшается//
+не влияет//
хлорсеребряный электрод не имеет потенциалов//
хингидронный
***
226.При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?://
при давлении газообразного 10 атм. и температуре 25 градусов//
+при давлении 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л и температуре равной 25 градусов//
при слабом давлении водорода//
при любой концентрации ионов водорода
***
227.Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом://
потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в воду://
+потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях//
потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли//
любой потенциал//
такого термина нет
***
228.Энергия подуровня находится как://
сумма главного и спинового квантового числа//
+сумма главного и побочного квантового числа//
сумма спинового и побочного квантового числа//
сумма главного и магнитного квантового числа//
сумма спинового и магнитного числа
***
229. Адсорбция это://
+накопление одного вещества на поверхности другого вещества//
накопление одного вещества в объеме другого вещества//
процесс происходящий в гомогенной системе//
когда нет поверхности раздела фаз//
повышение поверхностного натяжения
***
230.Абсорбция это://
накопление одного вещества на поверхности другого вещества//
+накопление одного вещества в объеме другого вещества//
процесс происходящий в гомогенной системе//
когда нет поверхности раздела фаз//
понижение поверхностного натяжения
***
231.Формула Лэнгмюра для расчета величины адсорбции://
К = С·α2 /1- α//
Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]//
Р = СRT//
+Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
Х = С2н* (Св+2Сн)
***
232.Поверхностно активные вещества – это вещества которые://
+понижают поверхностное натяжение//
повышают поверхностное натяжение//
не изменяют поверхностное натяжение//
повышают и понижают поверхностное натяжение//
отрицательно адсорбирующиеся вещества
***
233.Поверхностно инактивные вещества – это вещества, которые://
понижают поверхностное натяжение//
+повышают поверхностное натяжение//
не изменяют поверхностное натяжение//
повышают и понижают поверхностное натяжение//
понижают давление
***
234. Свободная поверхностная энергия находится по формуле://
+Q=σ Ѕ//
Q=σ/ Ѕ//
Q= Ѕ /σ//
Q=σ ЅT//
Q= Ѕ /С
***
235.Разделение веществ, основанное на различном распределении хроматографируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями – это хроматография://
газо-жидкостная//
адсорбционная//
ионная//
+распределительная//
осадочная
***
236. На поверхности твердого вещества адсорбирутся, те ионы, которые могут достраивать его кристаллическую решетку, т.е. входят в его состав это правило://
+Панета –Фаянса//
Смолуховского//
Дюкло-траубе//
Лье-Шателье//
Рауля
***
237.Процесс прохождения через полупроницаемую мембрану называется//
+диализ//
коагуляция//
коацервация//
денатурация//
растворение
***
238. Истинные растворы//
+оптически пусты//
рассеивают свет//
опалесценируют//
дают конус Тиндаля//
не пропускают свет
***
239. Какие из систем относят к истинным растворам//
+водопроводная вода//
кровь//
суспензии//
цитоплазма//
вода и глина
***
240. Что является дисперсной средой и фазой в системе воздух://
жидкость/газ//
газ/жидкость//
газ/твердое вещество//
+газ/газ//
жидкость/жидкость
***
241. Что является дисперсной средой и фазой в системе туман://
жидкость/газ//
+газ/жидкость//
газ/твердое вещество//
газ/газ//
жидкость/жидкость
***
242. Что является дисперсной средой и фазой в системе дым://
жидкость/газ//
газ/жидкость//
+газ/твердое вещество//
газ/газ//
жидкость/жидкость
***
243. Что является дисперсной средой и фазой в системе эмульсия://
жидкость/газ//
+жидкость/жидкость//
газ/твердое вещество//
твердое/газ//
газ/газ
***
244.Что является дисперсной средой и фазой в системе суспензия://
жидкость/газ//
газ/жидкость//
+жидкость/твердое вещество//
твердое/газ//
жидкостъ/жидкость
***
245. Что является дисперсной средой и фазой в системе газированная вода://
+жидкость/газ//
газ/жидкость//
газ/твердое вещество//
твердое/газ//
жидкостъ/жидкость
***
246.Что является дисперсной средой и фазой в системе сплавы://
жидкостъ/газ//
газ/жидкость//
газ/твердое вещество//
+твердое/твердое//
жидкость /жидкость
***
247. Методы получения коллоидных систем из грубодисперсных систем://
+дисперсионный//
компенсационный//
осаждение//
кристаллизация//
фильтрация
***
248.Методы получения коллоидных систем из истинных растворов://
дисперсионный//
+компенсационный//
ультразвук//
кристаллизация//
лазер
***
249. Какие из систем относят к грубодисперсным//
Водопроводная вода//
Кровь//
+Суспензии//
Цитоплазма//
Дистиллированная вода
***
250. Какие из систем относят к коллоидным//
Водопроводная вода//
Кровь//
Суспензии//
+Цитоплазма//
Дистиллированная вода
***
251.Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://
ион серебра//
ион хлора//
нитрат анион//
ион калия//
+иодид ион
***
252. Противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://
ион серебра//
ион хлора//
нитрат анион//
+ион калия//
иодид ион
***
253. Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://
+йодид серебра//
ион хлора//
нитрат анион//
ион калия//
иодид ион
***
254. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия входят://
ион серебра//
ион хлора//
нитрат анион//
+ион калия//
иодид ион
***
255. Коагулирующим ионом полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://
хлорид ион//
бромид ион//
сульфат ион//
+ион натрия//
иодид ион
***
256. Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является://
+ион бария//
ион хлора//
сульфат анион//
ион натрия//
ион калия
***
257. противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является://
ион бария//
+ион хлора//
сульфат анион//
ион натрия//
ион калия
***
258.Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является://
хлорид бария//
сульфат натрия//
+сульфат бария//
хлорид натрия//
вода
***
259. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария входят://
ион бария//
+ион хлора//
сульфат анион//
ион натрия//
ион калия
***
260. Коагулирующим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария является://