Khimia_1_kolotok

Бейорганикалық химия жалпы медицина

1 курс

1.Термодинамиканың бірінші заңы://

+өзара әрекеттесу нәтижесінде энергия қорының эквиваленттілігін және жоғалмайтындығын көрсетеді//

өздігінен жүретін процестердің бағытын көрсетеді//

берілген процесс үшін бос энергияны анықтауға мүмкіндік береді//

химиялық тепе-теңдік жағдайын анықтайды//

процестің өздігінен жүретіндігін көрсетеді

***

2.Тірі организм://

жабық жүйе//

+ашық жүйе//

тұйық жүйе//

гомогенді//

гетерогенді

***

3.Процестердің өздігінен жүру мүмкіндігін ∆G –анықтаймыз. Қандай жағдайда процесс өздігінен жүруі мүмкін ∆G://

+∆G < O//

∆G = O//

∆G > O//

∆G = ∆H//

∆G ≥ O

***

4.Жабық ампула қандай жүйеге жатады://

+жабық жүйе//

ашық жүйе//

оқшауланған (тұйықталған)//

гомогенді жүйе//

гетерогенді жүйе

***

5.Сахарозаның адам ағзасындағы тотығуын төмендегі термохимиялық теңдеу арқылы жазуға болады:С₁₂Н₂₂О_11(қ) + 11О_2(г) → 12СО_2(г) + 11Н₂О_(с), ∆H = - 5650,69кДж/моль. ∆H мәніне қарап қорытынды жасаңыз://

+экзотермиялық реакция//

эндотермиялық реакция//

∆H жылу эффектісін анықтамайды//

экзотермиялық және эндотермиялық реакция//

жылу сіңіре жүреді

***

6.Термос ол://

жабық жүйе//

ашық жүйе//

+оқшауланған (тұйықталған)//

гомогенді жүйе//

гетерогенді жүйе

***

7.Жүйе күйінің функциясына жатады://

температура және қысым//

концентрация және масса//

+энтальпия және энтропия//

қысым және көлем//

концентрация және көлем

***

8.Қандай жағдайда энтропия жоғарылайды://

+температура жоғарылағанда//

температура төмендегенде//

концентрация төмендегенде//

көлем азайғанда//

қысым артқанда

***

9.Қандай жағдайда энтальпия (реті бойынша) артады://

мұз ерігенде//

жай заттарда күрделі заттар ерігенде//

сұйық күйден газтәрізді күйге енгенде//

+сұйық күйден қатты күйге енгенде//

жай заттардан күрделі заттар түзілгенде

***

10.Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі (изобаралы жағдайда)://

Q = U + р∆V//

+Q = ∆Н//

∆G = ∆H – Т∆S//

U = Q + А//

Q = ∆U

***

11.Химиялық реакцияның жылу эффектісін анықтауға арналған теңдеу://

+∆Н_{хим реак}= ∆Н⁰_өнім - ∆Н⁰ _{бастапқы заттар}//

∆Н_{хим реак}= ∆Н⁰ _{бастапқы заттар}- ∆Н⁰_өнім//

∆Н_{хим реак}=∆Н⁰_өнім + ∆Н⁰ _{бастапқы заттар}//

∆Н_{хим реак}=∆Н⁰_өнім / ∆Н⁰ _{бастапқы заттар}//

∆Н_{хим реак}= ∆Н⁰_өнім

***

12.Термодинамиканың екінші заңының математикалық өрнегі://

Q = U + р∆V//

Q = ∆Н//

+∆G = ∆H – Т∆S//

U = Q + А//

Q = ∆U

***

13.Аденозинтрифосфор қышқылының гидролитті ыдырау реакциясы нәтижесінде 29,3 кДж\моль жылу бөліне отырып, аденозиндифосфор қышқылы түзіледі. Түзілген реакцияның термохимиялық теңдеуі://

+АТФ + Н₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3кДж\моль//

∆Н реакцияның жылу эффектісін сипаттамайды//

АТФ гидролизі энергия бөлінуге байланысты емес//

АТФ + Н₂О → АДФ + фосфат; ∆Н= 29,3кДж\моль//

АТФ + Н₂О → АДФ ∆Н= 29,3кДж\моль

***

14.Энтропия (S) бұл://

жүйенің реттік дәрежесі//

реакцияның жылу эффектісі//

жүйенің тепе-теңдік күйі//

+жүйенің ретсіздік дәрежесі//

бөлшектер қозғалысы

***

15.Термодинамикадағы стандартты жағдай://

+температурасы 25⁰С (298⁰К), газ қысымы 1 атмосфера//

температурасы 273⁰К, газдың кез келген қысымы//

газдың қысымы 1 атмосфера, түрлі температурада//

температурасы 273⁰К//

температурасы273⁰К, газдың қалыпты көлемі

***

16.Энтальпия (дельта Н) ұзындығын, формула бойынша энтропия (дельта S) және температуралар берілген болса бос энергияны (Гиббс энергиясы) табуға болатын теңдеу://

+∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

17.Есептеулерді ескерместен берілген реакциядағы энтропия өзгерісін анықтаңыз: 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(с)://

энтропия артады (көбейеді)//

+энтропия кемиді//

кемиді және артады//

энтропия өзгермейді//

энтропия тұрақты

***

18.Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі (изохоралы жағдайда)://

Q = ∆ U + p∆V//

+Q = ∆U//

Q = ∆U + А//

U = Q + A//

Q =∆H

***

19.Су буының мұз күйіне ауысқандағы энтропия өзгерісі://

энтропия артады//

энтропия өзгермейді//

+энтропия кемиді//

артуы да, төмендеуі де мүмкін//

энтропия тұрақты

***

20.Жүйе тепе-теңдігінің белгісі://

∆G < 0//

+∆G = 0//

∆G > 0//

∆H⁰ = 0//

Q = ∆H

***

21.Жылуды көп сіңіре жүретін процесті көрсетіңіз://

SO₃ = SO₂ +0,5O₂; ∆H = - 39кДж//

2O₃ = 3O₂; ∆H = - 234кДж//

+CO₂ = C + O₂; ∆ H = +394кДж//

2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂; ∆H = - 236кДж//

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂; ∆H = + 92кДж

***

22.Өздігінен жүретін процестердің бағыты://

ретінің көбеюі//

+энергияның төмендеуі//

ретсіздіктің азаюы//

ішкі энергияның көбеюі//

Гиббс энергиясының көбеюі

***

23.Мұз ерігендегі өзгеріс://

ішкі энергия көбейеді//

ретсіздік азаяды//

реті ұлғаяды//

+ретсіздік артады//

Гиббс энергиясының көбеюі

***

24.Көп мөлшерде жылу бөле жүретін процесті көрсетіңіз://

SO₃ = SO₂ +0,5O₂; ∆H = - 39кДж//

2O₃ = 3O₂; ∆H = - 234 кДж//

CO₂ = C + O₂; ∆ H = +394кДж//

+2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂; ∆H = - 236кДж//

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂; ∆H = + 92кДж

***

25.Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз://

орташа молекуланы активті молекулаға айналдыру үшін қажет энергия//

элементарлық акт кезіндегі химиялық байланысқа түскен молекулалар саны//

+уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі//

реакция нәтижесінде түзілген молекулалар саны//

химиялық реакцияға түскен зат концентрацияларының дәреже көрсеткіштерінің соммасы

***

26.Химиялық реакцияның жылдамдығы тәуелді://

әрекеттесуші заттардың концентрациясына//

әрекеттесуші заттардың табиғатына//

+көптеген факторларға: әрекеттесуші заттар табиғатына, реагенттердің концентрациясына, процестердің температурасына, катализаторлардың қатысуына, ұсақтану дәрежесіне, рН ортаға//

қысымға//

көлемге

***

27.Химиялық реакцияның жылдамдығына концентрацияның әсерін сипаттайды://

Авагадро заңы//

Эквивалент заңы//

+Гульдберг –Ваге әсер етуші массалар заңы//

Генри заңы//

Оствальд заңы

***

28.Энергия активациясы дегеніміз://

+орташа молекуланы активті молекулаға айналдыру үшін қажет энергия//

элементарлық акт кезіндегі химиялық байланысқа түскен молекулалар саны//

уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі//

реакция нәтижесінде түзілген молекулалар саны//

химиялық реакцияға түскен зат концентрацияларының дәреже көрсеткіштерінің соммасы

***

29.Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін сипаттайды://

+Вант-Гофф ережесі//

әрекеттесуші массалар заңы//

эквивалент заңы//

Авагадро заңы//

Генри заңы

***

30.Ферменттер дегеніміз://

+белокты ортаның биологиялық катализаторлары//

бейорганикалық катализаторлар//

стероидты гормондар//

ингибиторлар//

промоторлар

***

31.Төменгі температурада (370С) тірі ағзаға түскен өнімнің жылдам қорытылуы байланысты://

+жасушадағы маңызды биологиялық катализаторлар-ферменттердің қатысуына//

асқазан сөліндегі тұз қышқылына//

қанның рН тұрақтылығы//

дәрумендердің әсеріне//

бейорганикалық катализаторлар

***

32.Катализаторлардан ферменттердің негізгі ерекшелігі://

+ферменттер химиялық спецификациялы, жоғары каталиттік активтілігімен ерекшеленеді//

ферменттердің жоғары каталиттік активтілігі жоқ//

ферменттер химиялық спецификациялы емес//

катализаторлардан ерекшеленбейді//

жоғары активтілігімен ерекшеленеді

***

33.Ағзада жүретін химиялық процестер үшін интервалдағы «температуралық оптимум»://

36-37⁰С//

40-42⁰С//

33-50⁰С//

+36-40⁰С//

36-39⁰С

***

34.Жүйеде температураның жоғарылауы химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

экзотермиялық реакция бағытына//

реакциядағы газ молекулаларының санының артуына қарай//

+жылу сіңіре жүретін реакциялар бағытына қарай//

реакциядағы газ молекулаларының санының төмендеуіне қарай//

жылу бөле жүретін реакциялар бағытына қарай

***

35.Жүйеде температураның төмендеуі химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

эндотермиялық реакция бағытына//

реакциядағы газ молекулаларының санының артуына қарай//

жылу сіңіре жүретін реакциялар бағытына қарай//

реакциядағы газ молекулаларының санының төмендеуіне қарай//

+жылу бөле жүретін реакциялар бағытына қарай

***

36.Бастапқы заттардың концентрациясын жоғарылату жүйеде химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

экзотермиялық реакция бағытына//

эндотермиялық реакция бағытына//

+тура бағытта//

реакциядағы газ молекулаларының санының артуына қарай//

реакциядағы газ молекулаларының санының төмендеуіне қарай

***

37.Реакция өнімінің концентрациясын төмендету жүйеде химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

экзотермиялық реакция бағытына//

эндотермиялық реакция бағытына//

+тура бағытта//

кері бағытта//

қысымы төмен бағытта

***

38.Газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік жүйеде қысымның жоғарылауы реакцияның тепе-теңдігін ығыстырады://

реакциядағы газ молекулаларының санының артуына қарай//

жылу сіңіре жүретін реакциялар бағытына қарай//

+реакциядағы газ молекулаларының санының төмендеуіне қарай//

жылу бөле жүретін реакциялар бағытына қарай//

қысымның жоғарылауы

***

39.Газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік жүйеде қысымның төмендеуі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырады://

+реакциядағы газ молекулаларының санының артуына қарай//

жылу сіңіре жүретін реакциялар бағытына қарай//

реакциядағы газ молекулаларының санының төмендеуіне қарай//

жылу бөле жүретін реакциялар бағытына қарай//

қысымның жоғарылауы

***

40.В концентрациясын 2 есе жоғарылатқанда химиялық реакция жылдамдығы неше есе артады, егер реакция газды фазада А+2В=С түрінде жүретін болса://

2//

+4//

6//

8//

3

***

41.А концентрациясын 2 есе жоғарылатқанда химиялық реакция жылдамдығы неше есе артады, егер реакция газды фазада А+2В=С түрінде жүретін болса://

+2//

4//

6//

8//

3

***

42.Бастапқы заттар концентрациясын 2 есе жоғарылатқанда химиялық реакция жылдамдығы неше есе артады, егер реакция газды фазада А+2В=С жүретін болса://

2//

4//

6//

+8//

16

***

43.СО+Cl₂→ COCl₂ жүйе бойынша жұмсалған заттардың концентрацияларын 3 есе арттырғанда тура реакцияның жылдамдығы неше есе артады?://

3//

6//

+9//

12//

18

***

44.N_2(г)+ 3H_2(г) → 2NH_3(г) берілген реакциядағы аммиактың синтезделуіндегі тура реакция бағытына қандай кинетикалық теңдеу сәйкес келеді?://

V → = [NH₃]//

V → [N₂] [H₂]//

+V → k[N₂][H₂]³//

V → k[N₂]³ [H₂]//

V → k[N₂] [H₂]/ [NH₃]

***

45.Химиялық реакция жылдамдығын арттырады://

тұндырушы заттар//

тотықсыздандырғыштар//

ингибиторлар//

+катализаторлар//

тотықтырғыштар

***

46.Тура және қайтымды реакциялардың жылдамдығын теңестіреді://

заттардың электролиттік диссоциациясы//

термохимиялық реакция//

заттар гидролизі//

+химиялық тепе-теңдік//

иондық диссоциациясы

***

47.PCl_5(г)→PCl_3(г) + Cl_2(г); ∆H = +92кДж фосфор пентахлоридінің ыдырауы (айрылу)теңдеуіндегі жүйе қысымын төмендеткендегі тепе – теңдік бағыты://

кері бағытта//

+тепе-теңдік оңға ығысады//

тепе-теңдік солға ығысады//

эндотермиялық реакция бағытына//

экзотермиялық реакция бағытына

***

48.CO + Cl₂→ COCl₂ берілген реакциядағы бастапқы заттар концентрациялары 0,1және 0,01 моль/л, ал жылдамдық константасы 5 ·10^-4 тең болғандағы тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз://

7 ·10^-4//

6·10^-3//

+5 ·10^-7//

8 ·10^-8//

9 ·10^-4

***

49.Кейбір гетерогенді реакциялар нөлдік реттілікте жүреді. Әсер етуші заттардың концентрацияларына байланысты реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?://

концентрациямен қатар артады//

+қатысы жоқ//

концентрацияның жоғарылауына байланысты төмендейді//

2-4 есе артады//

4-8 есе артады

***

50.Химиялық реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 3 тең. Қоспаны 30⁰С қыздырғандағы реакция жылдамығының өзгерісі://

3 есе артады//

9 есе артады//

+27 есе артады//

3 есе кемиді//

9 есе кемиді

***

51.2NO_(г)+O_2(г)→2NO_2(г) берілген реакцияның қысымын жоғарылатқандағы тепе-теңдік бағыты://

кері бағытта//

+тепе-теңдік оңға ығысады//

тепе-теңдік солға ығысады//

температураның төмендеуіне әкеледі//

тепе-теңдік ығыспайды

***

52.Химиялық реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 2 тең. Қоспаны 40⁰С қыздырғандағы реакция жылдамдығының өзгерісі://

3 есе артады//

9 есе артады//

27 есе артады//

+16 есе артады//

3 есе кемиді

***

53.Жүйедегі қысымның жоғарылауы кезінде тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейтін реакция://

CaCO₃ → CaO + CO₂//

2H₂ + O₂ → 2H₂O//

N₂ +3H₂ → 2NH₃//

+CO + H₂O → CO₂ + H₂//

CaO + CO₂ → CaCO₃

***

54.CO + H₂O → CO₂ + H₂; +Q; ∆Н<0; берілген реакцияның тепе-теңдігінің оңға ығысуына әсер етеді://

қысымның жоғарылауы//

қысымның төмендеуі//

қыздыру//

+CO₂ концентрациясының төмендеуі//

H₂O концентрациясының төмендеуі

***

55.N₂ +3H₂→2NH₃; +Q; берілген реакциядағы аммиактың түзілуіне сәйкес келетін жағдайды көрсетіңіз://

+жүйедегі қысымның жоғарылауы//

температураның жоғарылауы//

сутек концентрациясының төмендеуі//

жүйеде қысымның төмендеуі//

жүйеде көлемнің төмендеуі

***

56.a)N₂ + O₂ → 2NO; -Q, б) N₂ +3H₂ → 2NH₃; +Q; берілген реакциялардың қысымын жоғарылатқандағы химиялық тепе-теңдік бағыты://

а) және б) жағдайда өзгермейді//

+а) өзгеріссіз, б) жағдайда тепе-теңдік NH₃ синтезделу бағытында жүреді//

екі жағдайда да тепе-теңдік оңға ығысады//

а) жағдайда оңға ығысады, б) жағдайда өзгеріссіз//

а) жағдайда тепе-теңдік NO синтезделу бағытында, б) жағдайда өзгеріссіз

***

57.«Егер жүйе химиялық тепе  теңдік күйде тұрған жағдайда оның сырткы жағдайларының біреуін, мысалы, концентрацияны, температураны немесе қысымды өзгертсе, онда тепе  теңдік осы өзгеріске қарсы тұратын реакцияның бағытына қарай ығысады» бұл принцп сәйкес://

Клечковский//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

+Ле Шателье//

Рауля

***

58.Реакцияның молекулярлығы://

орташа молекуланы активті молекулаға айналдыру үшін қажет энергия//

+элементарлық акт кезіндегі химиялық байланысқа түскен молекулалар саны//

уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі//

реакция нәтижесінде түзілген молекулалар саны//

химиялық реакцияға түскен зат концентрацияларының дәреже көрсеткіштерінің соммасы

***

59.Реакцияның реттілігі дегеніміз://

орташа молекуланы активті молекулаға айналдыру үшін қажет энергия//

элементарлық акт кезіндегі химиялық байланысқа түскен молекулалар саны//

уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі//

реакция нәтижесінде түзілген молекулалар саны//

+химиялық реакцияға түскен зат концентрацияларының дәреже көрсеткіштерінің соммасы

***

60.СН₃ - О - СН₃ → СН₄ + Н₂ + СО; берілген реакциядағы эфир буының термохимиялық таралу реакциясының молекулярлығы://

+мономолекулярлы//

үшмолекулярлы//

полимолекулярлы//

бимолекулярлы//

бесмолекулярлы

***

61.СН₃СООС₂Н₅+Н₂О_(артық)→СН₃СООН+С₂Н₅+ОН; берілген теңдеудегі эфирдің гидролиздену реакциясының реті мен молекулярлығы://

+молекулярлығы 2, реті 1//

молекулярлығы 1, реті 2//

реакция мономолекулярлы, реті 0//

молекулярлығы 3, реті 1//

молекулярлығы 1, реті 1

***

62.Процентті концентрация дегеніміз://

1л ерітіндідегі заттың моль саны//

100мл ерітіндідегі заттың моль саны//

1л ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

+100гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

1000мл ерітіндідегі заттың моль саны

***

63.Молярлы концентрация дегеніміз://

+1л ерітіндідегі заттың моль саны//

100мл ерітіндідегі заттың моль саны//

1л ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

100гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

1000гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері

***

64.Эквивалентті молярлы концентрация дегеніміз://

+1л ерітіндідегі заттың эквивалент грамм мөлшері//

100мл ерітіндідегі заттың моль саны//

1л ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

100гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

1000гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері

***

65.Бейтарап су молекулаларының(диссоцияланбаған) протондары немесе гидрооксо топтарының ерітілген тұз иондарымен әрекеттесуі://

коагуляция//

диализ//

+гидролиз//

пептизация//

нейтрализация