- •Росжелдор
- •Введение
- •Демонстрационные тесты
- •Тема 1. Классы неорганических соединений
- •Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций
- •Тема 3. Химическая кинетика
- •Тема 4. Химическое равновесие
- •Тема 5. Строение атома. Периодическая система
- •Тема 6. Химическая связь
- •Тема 7. Растворы неэлектролитов
- •Тема 8. Растворы электролитов
- •Тема 9. Дисперсные системы
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 11. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов
- •Тема 12. Электрохимические процессы. Электролиз
- •Тема 13. Высокомолекулярные вещества
- •Тема 14. Химическая идентификация
- •Тема 15. Свойства элементов
- •Библиографический список
- •Содержание
- •Доронькин Владимир Николаевич
Тема 14. Химическая идентификация
14-1. Определение элементов в соединениях или соединений в смесях – это задача
а) количественного анализа |
г) объёмного анализа |
б) качественного анализа |
д) предварительного анализа |
в) фазового анализа |
|
14-2. Определение относительных количеств элементов в соединениях и соединений в смесях – это задача
а) количественного анализа |
г) объёмного анализа |
б) качественного анализа |
д) предварительного анализа |
в) фазового анализа |
|
14-3. Водородный показатель pH раствора рассчитывается по формуле
а) pH = –lgCH+ |
б) pH = –lnCH+ |
в) pH = –CH+ |
г) pH = –eCH+ |
14-4. Химическая идентификация и анализ веществ являются предметом ___ химии.
а) аналитической |
в) органической |
б) физической |
г) неорганической |
14-5. Гравиметрический или весовой анализ – это один из методов
а) физико-химического анализа |
в) физического анализа |
б) химического анализа |
г) потенциометрического анализа |
14-6. Момент, когда количество добавляемого вещества эквивалентно количеству определяемого вещества, называется
а) точкой эквивалентности
б) точкой титрования
в) точкой изменения окраски индикатора
г) точкой изменения электропроводности
14-7. Интенсивность электромагнитного излучения пробы отражает
а) специфические свойства вещества
б) количество анализируемого вещества
в) структуру вещества
г) pH анализируемого вещества
14-8. Атомная спектроскопия относится к
а) химическим
б) физико-химическим
в) физическим методам анализа
г) к анализу органических соединений
д) потенциометрическим методам анализа
14-9. Сравнение интенсивности окраски исследуемого раствора с окраской стандартного раствора проводится при ___ методе анализа.
а) потенциометрическом |
в) хроматографическом |
б) колориметрическом |
г) весовом |
14-10. Метод, основанный на измерении величины электродных потенциалов, зависящих от концентрации раствора, называется ___ методом анализа
а) полярографическим |
в) кондуктометрическим |
б) потенциометрическим |
г) хроматографическим |
14-11. Соответствие между методами анализа и основными характеристиками вещества
1) |
гравиметрический |
а) |
осадок определённой массы |
2) |
объемный газовый анализ |
б) |
количество газа |
3) |
кондуктометрия |
в) |
измерение электропроводности раствора |
4) |
потенциометрия |
г) |
измерение ЭДС элементов |
|
|
д) |
избирательная адсорбция вещества |
14-12. Последовательность любого анализа
а) отбор пробы |
в) сравнение с этанолом |
б) выбор метода анализа |
г) установление требуемого параметра |
14-13. Согласно закону Ламберта – Бера: интенсивность поглощённого раствором света пропорциональна
а) концентрации вещества |
в) давлению |
б) температуре |
г) молярной массе вещества |
14-14. Соответствие основных методов количественного анализа и измеряемой величины следующее
1) |
гравиметрический метод |
а) |
масса вещества |
2) |
кулонометрия |
б) |
количество электричества |
3) |
вискозиметрический метод |
в) |
вязкость |
4) |
криоскопия |
г) |
понижение температуры замерзания |
|
|
д) |
объем |
14-15. Окислитель – это частица, которая ___ электроны.
а) принимает |
в) сортирует |
б) отдает |
г) разделяет |
14-16. Разделение веществ, обладающих различной адсорбционной способностью, проводят с помощью метода анализа, называемого
а) хроматографией |
в) полярографией |
б) потенциометрией |
г) кулонометрией |
14-17. Методы анализа, основанные на изучении спектров излучения, называются ___ методами.
а) спектральными |
в) полярографическими |
б) потенциометрическими |
г) кулонометрическими |
14-18. Формулой описывается зависимость электродного потенциала φ от ___ С.
а) концентрации |
в) температуры |
б) скорости |
г) вязкости |
14-19. 10 мл раствора щелочи концентрацией 1 моль/л нейтрализовали 5 мл кислоты. Концентрация кислоты ___ моль/л.
14-20. Предел обнаружения вещества при предельной концентрации 10–7 моль/л и объеме раствора 20 мл равен ___ мкг.
14-21. Электродный потенциал медного электрода в растворе с концентрацией 1 моль/л равен ___ вольт. ().
14-22. Осаждение определенного компонента в виде малорастворимого соединения относится к методу анализа
а) весовому |
в) осадительному титрованию |
б) титриметрическому |
г) выделительному |
14-23. Образование осадков определенного цвета относится к методам анализа
а) химическим |
в) физическим |
б) физико-химическим |
г) анализу органических веществ |
14-24. Метод определения концентрации раствора при измерении его электропроводности называется
а) хроматографическим |
г) потенциометрическим |
б) кондуктометрическим |
д) кулонометрическим |
в) колориметрическим |
|
14-25. Метод анализа, при котором происходит постепенное прибавление одного раствора с известной концентрацией к другому раствору, концентрацию которого нужно определить, называется
а) хроматографическим |
г) потенциометрическим |
б) кондуктометрическим |
д) гравиметрическим |
в) титриметрическим |
|
14-26. Оптическая молекулярная спектроскопия относится к методам анализа
а) химическим |
г) анализу органических веществ |
б) физико-химическим |
д) потенциометрическим |
в) физическим |
|
14-27. На избирательной адсорбции различных веществ некоторыми твердыми материалами основан метод анализа, называемый
а) хроматографическим |
г) потенциометрическим |
б) кондуктометрическим |
д) гравиметрическим |
в) титриметрическим |
|
14-28. Соответствие между определяемым ионом и реактивом на него
а) SO42- |
1) HCl |
б) Cl- |
2) BaCl2 |
в) CO32- |
3) AgNO3 |
г) NH4+ |
4) NaOH |
14-29. Соответствие между определяемым ионом и реактивом на него
а) Fe2+ |
1) HCl |
б) Na+ |
2) H2SO4 |
в) Ba2+ |
3) K3[Fe(CN)6] |
г) Ag+ |
4) окраска пламени |
14-30. Водородный показатель рН раствора HCl с концентрацией 0,001 моль/л равен ___ .
*_ _*_ _*_
14-31. При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование
а) темно-синего осадка |
в) кроваво-красного раствора |
б) бурого осадка |
г) белого осадка |
14-32. Присутствие иона Cu2+ в смеси с ионами Fe2+, Fe3+, Zn2+ можно доказать, используя в качестве реактива
а) раствор K4[Fe(CN)6] |
в) раствор K3[Fe(CN)6] |
б) раствор H2S |
г) раствор аммиака |
14-33. При обнаружении сульфат-иона раствором соли бария наблюдается образование
а) бурого осадка |
в) белого осадка |
б) бурого раствора |
г) белого раствора |
14-34. При взаимодействии ионов Cu2+ c избытком раствора аммиака наблюдается образование
а) кроваво-красного раствора |
в) ярко-синего раствора |
б) белого осадка |
г) красного осадка |
14-35. Формула реагента, используемого для качественного определения
хлорид-ионов в растворе, имеет вид
а) AgI |
б) AgNO3 |
в) Ag2S |
г) Ag3PO4 |
14-36. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+, наблюдается образование
а) черного осадка |
в) синего раствора |
б) красного раствора |
г) синего осадка |
14-37. При действии на раствор, содержащий ионы Fe2+, раствора красной кровяной соли, наблюдается образование
а) бурого раствора |
в) темно-синего осадка |
б) кроваво-красного раствора |
г) бурого осадка |
14-38. При взаимодействии иона Fe3+ с роданидом калия наблюдается образование
а) темно-синего раствора |
в) кроваво-красного раствора |
б) бурого осадка |
г) темно-синего раствора |
14-39. Признаком протекания качественной реакции между йодом и крахмалом является
а) образование бурой окраски |
в) образование синей окраски |
б) выпадение бурого осадка |
г) выделение бурого газа |
14-40. Для качественного определения карбонат-иона используется раствор
а) сильной кислоты |
в) средней соли |
б) сильного основания |
г) органического индикатора |
14-41. Ионы калия окрашивают пламя в ____ цвет.
а) зеленый |
б) красный |
в) желтый |
г) фиолетовый |
14-42. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет.
а) зеленый |
б) красный |
в) желтый |
г) фиолетовый |
14-43. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид
а) BaCl2 |
б) NaOH |
в) H2SO4 |
г) Fe(OH)2 |
14-44. Для обнаружения ионов Cu2+ в растворе можно использовать раствор
а) сульфата аммония |
в) хлорида аммония |
б) нитрата аммония |
г) аммиака |
14-45. Реагентом на ионы Fe3+ является вещество, формула которого
а) NH4Cl |
б) K2SO4 |
в) Cu(OH)2 |
г) NH4CNS |
14-46. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются
а) радиометрическими |
в) спектрофотометрическими |
б) потенциометрическими |
г) фотоэмиссионными |
14-47. Величина, показывающая отношение суммарной концентрации всех форм вещества в органической фазе, к суммарной концентрации всех форм вещества в водной фазе, называется коэффициентом
а) отделения |
в) удаления |
б) распределения |
г) выделения |
14-48. В основе потенциометрического метода анализа лежит уравнение ___ .
а) Нернста |
в) Ламберта –Бугера – Бера |
б) Гиббса |
г) Фарадея |
14-49. Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральными методами является
а) сила тока |
в) интенсивность линии |
б) длина волны |
г) оптическая плотность |
14-50. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы, в методе спектрофотометрии называется
а) амплитудой сигнала |
в) длиной волны |
б) оптической плотностью |
г) интенсивностью поглощения |
14-51. Для определения рН растворов потенциометрическим методом наиболее часто используется ____ электрод.
а) газовый |
в) окислительно-восстановительный |
б) металлический |
г) стеклянный |
14-52. Величина, зависящая от концентрации анализируемого вещества в методе спектрофотометрии, называется
а) интенсивность окраски |
в) оптическая плотность |
б) интенсивность излучения |
г) длина волны |
14-53. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется
а) кулонометрия |
в) кондуктометрия |
б) потенциометрия |
г) полярография |
14-54. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, имеет название
а) нитрат аммония |
в) нитрат натрия |
б) нитрат бария |
г) нитрат калия |
14-55. Ядерно-химические методы анализа основаны на самопроизвольном распаде ядер некоторых изотопов, который называется
а) люминисцентным |
в) радиоактивным |
б) фотометрическим |
г) электрохимическим |
14-56. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается
а) интерференции |
в) дифракционному рассеиванию |
б) флуоресценции |
г) адсорбции |
14-57. Хроматографические методы анализа основаны на различной ____ способности определяемых веществ.
а) сорбционной |
в) электрохимической |
б) фотохимической |
г) окислительно-восстановительной |
14-58. Интенсивность излучения при прохождении через образец в методе атомно-адсорбционной спектроскопии
а) не изменяется |
в) увеличивается |
б) уменьшается |
г) изменяется неоднозначно |
14-59. Различная способность веществ к адсорбции используется в
а) рентгенографии |
в) хроматографии |
б) томографии |
г) полярографии |
14-60. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянного состава, называется
а) гравиметрическим |
б) колориметрическим |
в) физическим |
г) титриметрическим |
14-61. Свечение атомов, молекул или других частиц, возникающее при электронных переходах из возбужденного состояния в основное, называется
а) фотометрией |
в) релаксацией |
б) эмиссией |
г) люминисценцией |
14-62. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита, называется
а) кондуктометрией |
в) кулонометрией |
б) полярографией |
г) потенциометрией |
14-63. Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется
а) переносом |
б) электрофорезом |
в) диализом |
г) осмосом |
14-64. Вещество, на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемых веществ в методе хроматографии, называется
а) сорбент |
б) сорбтив |
в) сорбат |
г) элюент |
14-65. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется
а) периодом полураспада |
в) временем распада |
б) периодом разложения |
г) характеристическим временем |
14-66. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется
а) полярографией |
в) кондуктометрией |
б) потенциометрией |
г) кулонометрией |
14-67. Метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, затрачиваемого на реакцию с определяемым веществом, называется
а) физическим |
в) гравиметрическим |
б) титриметрическим |
г) колориметрическим |
14-68. Наиболее удобным способом перевода вещества в атомарное состояние является
а) пламя |
б) свет |
б) механическое воздействие |
г) радиочастота |
14-69. Метод кулонометрии основан на использовании закона
1) Клапейрона – Клаузиса |
3) Фарадея |
2) Эйнштейна |
4) Ламберта – Бугера – Бера |
14-70. Одним из наиболее часто используемых методов перевода вещества в атомарное состояния является
1) ультразвук |
3) пламя |
2) механическое воздействие |
4) радиочастота |
14-71. Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, можно вычислить, используя закон
1) Фарадея |
3) Вант-Гоффа |
2) Аррениуса |
4) Гесса |
14-72. Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества ____ электромагнитное излучение.
1) преломлять |
3) отклонять |
2) испускать |
4) поглощать |
14-73. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы в методе спектрофотометрии, называется
а) длиной волны |
в) разностью потенциалов |
б) световым потоком |
г) амплитудой сигнала |
14-74. Для определения рН растворов потенциометрическим методом в качестве индикаторного наиболее часто используется ___ электрод.
а) металлический |
в) каломельный |
б) стеклянный |
г) газовый |
14-75. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный
а) 1 |
б) 5 |
в) 2 |
г) 4 |
14-76. В 2 л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ___ моль КОН.
а) 0,1 |
б) 2 |
в) 1 |
г) 0,2 |
14-77. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 1, содержится ___ моль кислоты.
а) 0,2 |
б) 1 |
в) 10 |
г) 0,1 |
14-78. В 2 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 2, содержится ___ моль HNO3.
а) 0,02 |
б) 1 |
в) 0,01 |
г) 2 |
14-79. В 1 литре раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ___ моль гидроксида.
а) 0,1 |
б) 0,26 |
в) 0,2 |
г) 0,13 |
14-80. При разбавлении 0,2М раствора соляной кислоты в два раза рН будет иметь значение
а) 3 |
б) 4 |
в) 1 |
г) 14 |
14-81. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ г соли.
а) 34 |
б) 13,6 |
в) 6,8 |
г) 68 |
14-82. Объем 0,1н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15н раствора азотной кислоты, равен
а) 15 мл |
б) 45 мл |
в) 30 мл |
г) 20 мл |
14-83. При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 мл 0,1 н раствора HCI. Массовая доля гидроксида натрия в образце равна
а) 86% |
б) 76% |
в) 96% |
г) 100% |
14-84. Объем 0,1М раствора хлорида кальция, необходимый для осаждения карбонат-ионов из 200 мл 0,15М раствора карбоната калия, равен ___ мл.
а) 100 |
б) 150 |
в) 300 |
г) 200 |
14-85. Объем 0,2н раствора серной кислоты, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,15н раствора гидроксида натрия, равен
а) 53 мл |
б) 60 мл |
в) 45 мл |
г) 30 мл |
14-86. Для нейтрализации 200 мл 0,1М раствора серной кислоты требуется ___ мл 0,2М раствора гидроксида натрия.
а) 400 |
б) 50 |
в) 200 |
г) 100 |
14-87. Объем 0,1М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 мл 0,2М раствора серной кислоты,
а) 50 |
б) 150 |
в) 100 |
г) 200 |
14-88. Масса осадка, образующегося при смешении 100 мл 0,1М раствора FeCl3 и 150 мл 0,2М раствора NaOH, равна ___ граммов.
а) 2,14 |
б) 3,21 |
в) 1,07 |
г) 4,28 |
14-89. Масса осадка, образующегося при сливании 200 мл 0,1М раствора карбоната натрия и 100 мл 0,15 моль раствора хлорида кальция, равна ____ граммов.
а) 3,0 |
б) 1,5 |
в) 2,0 |
г) 4,0 |
14-90. Для осаждения хлорид-ионов из 200 мл 0,1М раствора соляной кислоты требуется раствор, содержащий ___ граммов нитрата серебра.
а) 1,7 |
б) 3,4 |
в) 5,1 |
г) 0,85 |
14-91. Масса осадка, образующегося при сливании 50 мл 0,2М раствора нитрата серебра и 100 мл 0,1М раствора хлорида натрия, равна
а) 2,88 г |
б) 0,72 г |
в) 1,44 г |
г) 2,16 г |
14-92. Объем 0,5М раствора соляной кислоты, необходимый для нейтрализации 50 мл 0,2М раствора гидроксида бария, равен
а) 30 мл |
б) 10 мл |
в) 20 мл |
г) 40 мл |
14-93. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия, составляет ___ граммов.
а) 3,0 |
б) 6,0 |
в) 1,5 |
г) 4,5 |
14-94. Количество азотной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл 0,2М раствора NaOH, составляет ____ моль.
а) 0,01 |
б) 0,02 |
в) 0,1 |
г) 0,2 |
14-95. Объем 0,15н раствора серной кислоты, необходимый для осаждения
ионов бария из 60 мл 0,2н раствора хлорида бария, равен
а) 80 мл |
б) 90 мл |
в) 180 мл |
г) 40 мл |
14-96. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.
а) 0,001 |
б) 0,005 |
в) 0,1 |
г) 0,01 |
14-97. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 40 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ___ миллилитрам.
а) 53 |
б) 60 |
в) 45 |
г) 30 |
14-98. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентна 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов бария из 60 мл раствора хлорида бария с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, равен ___ миллилитрам.
а) 40 |
б) 180 |
в) 80 |
г) 90 |
14-99. Раствор соляной кислоты имеет рН = 2. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.
а) 0,01 |
б) 0,001 |
в) 0,05 |
г) 0,05 |
14-100. Раствор азотной кислоты имеет рН = 2. Концентрация азотной кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.
а) 0,05 |
б) 0,001 |
в) 0,01 |
г) 0,1 |
14-101. Раствор гидроксида калия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ____ моль/л.
а) 0,01 |
б) 0,001 |
в) 0,005 |
г) 0,1 |
14-102. Раствор гидроксида бария имеет рН=13. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ___ соль/л.
а) 0,005 |
б) 0,001 |
в) 0,05 |
г) 0,1 |
14-103. Объем раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ___ миллилитрам.
а) 15 |
б) 60 |
в) 45 |
г) 30 |
14-104. Для нейтрализации 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется ___ мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
а) 150 |
б) 300 |
в) 50 |
г) 100 |
14-105. Для осаждения хлорид-ионов из 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма нитрата серебра.
а) 10,2 |
б) 6,8 |
в) 5,1 |
г) 1,7 |
14-106. Раствор азотной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ___ моль/л.
а) 0,001 |
б) 0,01 |
в) 0,1 |
г) 0,005 |
14-107. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 2, содержится ___ моль HNO3.
а) 0,01 |
б) 0,02 |
в) 1 |
г) 0,5 |
14-108. Раствор серной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна ___ моль/л.
а) 0,05 |
б) 0,001 |
в) 0,5 |
г) 0,01 |
14-109. Раствор бромоводородной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л.
а) 0,5 |
б) 0,001 |
в) 0,1 |
г) 0,01 |
14-110. Для нейтрализации 100 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л необходим раствор, содержащий ____ грамма(ов) гидроксида натрия.
а) 0,4 |
б) 4 |
в) 0,8 |
г) 8 |
14-111. Объем раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л, необходимый для нейтрализации 50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, равен ___ миллилитрам.
а) 30 |
б) 10 |
в) 40 |
г) 20 |
14-112. Для нейтрализации 150 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма(ов) уксусной кислоты.
а) 3,6 |
б) 1,8 |
в) 5,0 |
г) 6,0 |
14-113. Для нейтрализации 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л требуется раствор, содержащий ___ моль гидроксида натрия.
а) 0,02 |
б) 0,01 |
в) 0,04 |
г) 0,05 |
14-114. Количество азотной кислоты, содержащееся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет ___ моль.
а) 0,01 |
б) 0,02 |
в) 0,1 |
г) 0,2 |
14-115. Масса осадка, образующегося при взаимодействии 100 мл раствора FeCl3 с молярной концентрацией 0,1 моль/л с избытком раствора NaOH, равна ___ грамма.
а) 1,07 |
б) 8,64 |
в) 6,42 |
г) 5,35 |
14-116. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль /л, составляет ___ грамма.
а) 2,2 |
б) 6,3 |
в) 0,35 |
г) 0,5 |
14-117. Для приготовления 2 л раствора соляной кислоты с рН = 1 требуется моль HCl.
а) 0,1 |
б) 2,0 |
в) 0,2 |
г) 1,0 |
14-118. Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный
а)12 |
б)11 |
в) 4 |
г) 2 |
14-119. Для приготовления 1 л раствора гидроксида калия с рН 12 необходимо ___ моль KOH.
а) 0,02 |
б) 2 |
в) 1 |
г) 0,01 |
14-120. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет ___ грамма(ов).
а) 3,0 |
б) 6,0 |
в) 1,5 |
г) 7,5 |
14-121. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет ___ грамма.
а) 0,35 |
б) 6,3 |
в) 0,5 |
г) 2,2 |
14-122. В 1 л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ___ моль KOH.
а) 1 |
б) 0,1 |
в) 0,5 |
г) 0,2 |
14-123. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 13. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л.
а) 0,1 |
б) 0,01 |
в) 0,005 |
г) 0,001 |
14-124. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ___ моль/л.
а) 0,1 |
б) 0,01 |
в) 0,005 |
г) 0,001 |
14-125. Ионы Ba2+ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого
а) H2S |
б) H2SO4 |
в) HNO3 |
г) CH3COOH |
14-126. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется
а) реагентом |
в) индикатором |
б) электролитом |
г) красителем |
14-127. Метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом, называется
а) гравиметрическим |
в) титриметрическим |
б) колориметрическим |
г) физическим |
14-128. Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества ___ электромагнитное излучение.
а) отклонять |
в) поглощать |
б) испускать |
г) преломлять |