testy / Химия / khimia_test)

Тест по теме 1.2.: Химическая связь

Код

1 ^й уровень

1.3.1.1./1

1. Атомы в молекуле удерживают силы:

1. гравитационные.

2. электрические.

3. магнитные.

4. ядерные.

Эталон ответа: б).

1.3.2.4./1

2. Ионная связь осуществляется в молекуле

1. O₂.

2. H₂O.

3. Li₂.

4. NaCl.

Эталон ответа: г).

1.3.2.3./1

3. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле

1. H₂.

2. H₂S.

3. Na₂.

4. KCl.

Эталон ответа: а).

1.3.2.3./2

4. Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле

1. CaCl₂.

2. O₂.

3. Li₂.

4. HCl.

Эталон ответа: г).

1.3.2.1./1

1.3.1.3./1

1.3.1.4./1

5. НЕ относятся к характеристикам химической связи:

1. энергия ионизации.

2. длина связи.

3. валентный угол.

4. энергия связи.

5. сродство к электрону.

6. насыщаемость.

Эталон ответа: а); д).

1.3.1.2./1

1.3.1.3./2

1.3.1.4./2

6. Характеристики химической связи:

1. энергия ионизации.

2. длина связи.

3. валентный угол.

4. энергия связи.

5. сродство к электрону.

Эталон ответа: б); в); г).

1.2.2.5./1

7. Металлические связи образуются между…

1. атомами металлов.

2. атомами неметаллов.

3. атомами металлов и неметаллов.

4. молекулами воды.

Эталон ответа: а).

1.2.2.5./2

8. Вещество, имеющее высокую температуру плавления, блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность и пластичность, образовано связью

1. ковалентной полярной.

2. ковалентной неполярной.

3. ионной.

4. металлической.

5. водородной.

Эталон ответа: г).

1.2.1.5./1

9. Валентность - это …..

1. число неспаренных электронов в атоме.

2. число электронов на внешнем электронном слое атома.

3. число химических связей, образованных атомом.

4. формальный заряд атома в молекуле.

Эталон ответа: в).

1.2.2.3./3

10. Ковалентные связи образуются между…

1. атомами металлов.

2. атомами неметаллов.

3. атомами металлов и неметаллов.

4. между молекулами воды.

Эталон ответа: б).

1.3.2.6./1

11. Водородные связи образуются между…

1. атомами металлов.

2. атомами неметаллов.

3. атомами металлов и неметаллов.

4. между молекулами воды.

Эталон ответа: г).

2^-й уровень

1.3.1.2./2

1.3.1.3./3

1.3.1.4./3

1. Прочность химической связи зависит от …

1. длины связи.

2. кратности связи.

3. валентного угла.

4. дипольного момента.

5. насыщаемости связи.

Эталон ответа: а); б).

1.3.1.6./1

2. Валентность атома по обменному механизму равна….

		
s	p			d

1. 1.

2. 2.

3. 3.

4. 4.

Эталон ответа: б).

1.2.1.2./3

3. Наиболее короткой является связь

1. K - Cl.

2. K - Br.

3. K - I.

4. K - F.

Эталон ответа: г).

1.2.1.2./4

4. Наиболее длинной является связь

1. Na - Cl.

2. Na - Br.

3. K - I.

4. Na - F.

Эталон ответа: в).

1.2.1.2./5

5. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи

1. Na - Cl.

2. Na - Br.

3. Na - I.

4. Na - F.

Эталон ответа: в - б - а - г.

1.2.2.2./1

6 Гибридная орбиталь:

а)
б)
в)
г)

Эталон ответа: в).

1.3.2.3./4

7. Ковалентная связь - это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между …

1. общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов.

2. электронами и катионами, находящимися в узлах кристаллической решетки.

3. атомом водорода и атомом сильно электроотрицательного элемента.

4. катионом металла и анионом неметалла.

Эталон ответа: а).

1.2.2.1./2

8. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке

а)
б)
в)
г)

Эталон ответа: а).

1.2.2.1./3

9. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке

а)
б)
в)
г)

Эталон ответа: в).

3^-й уровень

1.2.1.2./6

1. Последовательность возрастания энергии связи

1. K - Cl.

2. K - Br.

3. K - I.

4. K - F.

Эталон ответа: в - б - а - г.

1.2.2.1./4

2. Атом будет проявлять

			
s	p

1. донорные свойства;

2. акцепторные свойства.

3. донорно-акцепторные свойства.

4. дипольные свойства.

Эталон ответа: а).

1.2.2.1./5

3. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять …

		
s	p

1. донорно-акцепторные свойства.

2. донорные свойства.

3. акцепторные свойства.

4. электроноакцепторные свойства.

Эталон ответа: в).

1.2.2.3./5

1.2.2.4./2

1.2.2.5./3

1.2.2.6./2

4. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:

а)	KCl		1)	ковалентная полярная.
б)	H2		2)	ковалентная неполярная.
в)	HCl		3)	металлическая.
г)	Zn		4)	водородная.
			5)	ионная

Эталон ответа: а - 5); б - 2); в - 1); г - 3.

4^-й - 5^-й уровень

1.3.2.1./6

1. По донорно-акцепторному механизму образован

1. NH₃.

2. NH₄⁺.

3. CO₂.

4. O₂.

Эталон ответа: б).

1.3.2.2./2

2. Атом углерода в молекуле CH₄ имеет гибридизацию

1. sp.

2. s²p.

3. sp².

4. sp³.

Эталон ответа: г).

1.3.2.2./3

3. Атом бериллия в молекуле BeCl₂ имеет гибридизацию

1. sp.

2. sp².

3. sp³.

4. s²p

Эталон ответа: а).

Тест по теме 2.3.: Элементы химической термодинамики

код	1^-й уровень
2.1.3.4./1	1. Стандартным условиям соответствуют: Т = 273К, Р = 101325 Па,  = 1 моль. Т = 273К, V = 1 м^3,  = 1 моль. Т = 18^0С, Р = 101325 Па,  = 1 моль. Т = 298К, Р = 101325 Па,  = 1 моль. Эталон ответа: г).
2.1.1.2./1	2. Термодинамическими функциями являются H – энтальпия. V – объем. S- энтропия. U – внутренняя энергия. p – давление. Эталон ответа: а); в); г).
2.1.1.4./1	3. Размерность энтальпии Дж/г. кДж/кг. кДж/м^3. кДж/моль. дЖ/моль*К. Эталон ответа: г).
2.1.1.6./1	4. Размерность энергии Гиббса Дж/г. кДж/кг. кДж/м^3. кДж/моль. дЖ/моль*К. Эталон ответа: г).
2.1.2.1./1	5. 1-й закон термодинамики H^ОБР = -H^РАЗЛ. Q = U + АВНЕШ. G = H - TS. H = U – pV. Эталон ответа: б).
2.1.1.4./2	6. Функцию «энтальпия» определяет выражение H^ОБР = -H^РАЗЛ. Q = U + АВНЕШ. G = H - TS. H = U – pV. Эталон ответа: г).
2.1.3.3./1	7. Эндотермическим процессам отвечает неравенство: UХР < 0. UХР > 0. HХР < 0. HХР > 0. HХР = 0. GХР = 0. GХР < 0. GХР > 0. Эталон ответа: г).
2.1.1.1./1	8. Изолированные системы не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой. обмениваются веществом и не обмениваются энергией. обмениваются и веществом, и энергией. обмениваются энергией и не обмениваются веществом. Эталон ответа: а).
2.1.1.1./2	9. Открытые системы не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой. обмениваются веществом и не обмениваются энергией. обмениваются и веществом, и энергией. обмениваются энергией и не обмениваются веществом. Эталон ответа: в).
2.1.1.1./3	10. Система - это группа тел, … находящихся в окружающей среде. которые отделены от окружающей среды поверхностью. которые находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды. которые находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил. Эталон ответа: в).
2.1.1.2./2	11. Функция состояния системы зависит от … параметров состояния. пути процесса. теплоты и работы. теплоты сгорания. Эталон ответа: а).
2.1.3.3./2	12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются… эпизодические. эндотермические. экзотермические. эзотерические. Эталон ответа: б).
	2^-й уровень
2.1.3.5./1	1. Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект … реакции образования этого вещества. образования сложного вещества из простых веществ. образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях. образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях. Эталон ответа: в).
2.1.3.6./1	2. Энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции … сгорания 1 моль вещества в кислороде при обычных условиях. сгорания 1 моль вещества в кислороде при стандартных условиях. сгорания вещества. сгорания вещества в воздухе при обычных условиях. Эталон ответа: б).
2.1.2.2./1	3. Изохорный процесс протекает при … постоянном давлении. постоянном количестве вещества. постоянном объеме. постоянной температуре. Эталон ответа: в).
2.1.2.3./1	4. Изобарный процесс протекает при … постоянном давлении. постоянном количестве вещества. постоянном объеме. постоянной температуре. Эталон ответа: а).
2.1.3.1./1 2.1.3.8./1	5. Тепловой эффект реакции зависит от … конечного и начального состояний системы и от пути процесса. конечного и начального состояний системы, но не зависит от пути проведения процесса. конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса. условий проведения процесса, но не зависит от начального и конечного состояний системы. Эталон ответа: б).
2.1.2.2./2	6. Теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии в … изохорном процессе. изобарном процессе. изотермическом процессе. адиабатическом процессе. Эталон ответа: а).
2.1.1.5./1	7. Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе сопровождается возрастанием энтропии. уменьшением энтропии. увеличением энтальпии. неизменностью внутренней энергии. неизменностью энергии Гиббса. Эталон ответа: а).
2.1.1.6./2	8. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной системе сопровождается возрастанием энтропии. увеличением энергии Гиббса. уменьшением энергии Гиббса. неизменностью энергии Гиббса. совершением работы против внешних сил. Эталон ответа: в).
2.1.1.6./3	9. Условием равновесия является возрастание энтропии. увеличение энергии Гиббса. уменьшение энергии Гиббса. неизменность энергии Гиббса. совершение работы против внешних сил. Эталон ответа: г).
	3^-йуровень
2.1.3.5./2	1. Теплотой образования CO2 является тепловой эффект реакции Na2CO3(Т) + 2HCl(Г)  2NaCl(Т) + H2O(Ж) + CO2(Г). 2CO(Г) + O2(Г)  2CO2(Г). C(Т) + O2(Г)  CO2(Г). C(Т) + 2/3O3(Г)  CO2(Г). Эталон ответа: в).
2.1.3.2./1	2. Экзотермической является реакция BaCO3(Т)  BaO(Т) + CO2(Г); H = 258,7 кДж. CaCO3(Т)  CaO(Т) + CO2(Г); H > 0. Ca(Т) + O2(Г)  CaO(Т); H = -645,6 кДж. MgCO3(Т)  MgO(Т) + CO2(Г); H = 101,6 кДж. Эталон ответа: в).
2.1.3.8./2	3. Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования исходных веществ и суммой теплот образования продуктов реакции. разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ. разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств. сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ. Эталон ответа: б).
2.1.3.8./3	4. Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции. разности между суммой теплот сгорания продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных веществ. разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств. сумме теплот сгорания продуктов реакции и теплот сгорания исходных веществ. Эталон ответа: а).
2.1.3.9./1 2.1.3.8./4	5. Изменение энтальпии реакции сгорания метана CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O рассчитывается по формуле Эталон ответа: б).
2.1.3.9./2 2.1.3.8./5	6. Изменение энтальпии при сгорании ацетилена 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O; H - ? Эталон ответа: б).
2.1.1.5./2	7. Энтропия при протекании реакции 4NH3(Г) + 3O2(Г)  2N2 (Г) + 6H2O(Ж) увеличивается. уменьшается. не изменяется. зависит от условий проведения реакции. Эталон ответа: б).
2.1.1.5./3	8. Энтропия при протекании реакции 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г) увеличивается. уменьшается. не изменяется. зависит от условий проведения реакции. Эталон ответа: б).
	4 -5 уровень
2.1.3.10./1 2.1.3.8./6	1. Изменение энтальпии реакции: C2H5OH(Ж) + CH3COOH(Ж)  CH3COOC2H5(Ж) + H2O(Ж) [;; ; ] -13 кДж. +13 кДж. -26 кДж. +26 кДж Эталон ответа: б).
2.1.3.5./3 2.1.3.10./2	2. Энтальпия образования HBr 2HBr(Г)  H2(Г) + Br2(Г); H = 72,6 кДж. 72,6 кДж/моль. 143,2 кДж/моль. -36,3 кДж/моль. -72,6 кДж/моль. Эталон ответа: в).
2.1.3.5./4 2.1.3.10./3	3. Определите энтальпию образования HCl, если при протекании реакции H2(Г) + Cl2(Г)  2HCl(Г) выделяется 92,31 кДж. 92,31 кДж/моль. -92,31 кДж/моль. 46,155 кДж/моль. -46,155 кДж/моль. Эталон ответа: г).
2.1.3.5./5 2.1.3.10./4	4. Изменение энтальпии реакции C6H6(Ж) + 7,5O2(Г)  6CO2(Г) + 3H2O(Г) равно: [;;] +3133 кДж/моль. +1566,5 кДж/моль. -3133 кДж/моль. -1566,5 кДж/моль. Эталон ответа: в).

Тест по теме 2.2.: Направленность химических процессов

Код

1 ^й уровень

2.2.2.3/1

1. Для самопроизвольных процессов в неизолированных системах:

1. U < 0.

2. U > 0.

3. H < 0.

4. H > 0.

5. H = 0.

6. G = 0.

7. G < 0.

8. G > 0.

Эталон ответа: ж).

2.2.2.3/2

2. Для несамопроизвольных процессов в неизолированных системах:

1. H < 0.

2. H > 0.

3. H = 0.

4. U < 0.

5. U > 0.

6. G = 0.

7. G < 0.

8. G > 0.

Эталон ответа: з).

2.2.2.1./1

3. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции:

а)
б)
в)
г)

Эталон ответа: г).

2.2.1.3./1

4. Формула для расчета изменения энтропии:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.2.1.1./1

5. Самопроизвольные процессы для своего осуществления

1. требуют совершения работы.

2. не требуют совершения работы.

3. сопровождаются выделением тепла.

4. сопровождаются поглощением тепла.

5. стремятся к беспорядочному состоянию системы.

6. стремятся к упорядоченному состоянию системы.

Эталон ответа: б); в); д).

2^-й уровень

2.2.1.4./1

1. Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются…

1. увеличением энтальпии.

2. увеличением энтропии.

3. уменьшением энтропии.

4. уменьшением объема.

Эталон ответа: б).

2.2.2.2./1

2. Самопроизвольные процессы в неизолированной системе сопровождаются

1. уменьшением энергии Гиббса.

2. увеличение энергии Гиббса.

3. уменьшением энтропии.

4. уменьшением объема.

Эталон ответа: а).

2.2.2.1/2

3. Энергия Гиббса является функцией состояния и ее изменение равно

1. сумме энергий Гиббса исходных веществ и конечных продуктов.

2. разности между суммой энергий Гиббса начальных веществ и суммой энергий Гиббса конечных веществ.

3. разности между суммой энергий Гиббса конечных веществ и суммой энергий Гиббса начальных веществ.

4. определяется способом проведения процесса.

Эталон ответа: в).

2.2.1.3/2

4. Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно

1. сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов.

2. разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий веществ.

3. разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ.

4. определяется способом проведения процесса.

Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.2.1.3./3

1. Энтропия при протекании реакции N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г).

1. увеличится.

2. не изменится.

3. равна нулю.

4. уменьшится.

Эталон ответа: б).

2.2.1.3/4

2. Соответствие между цифрами и словами

S

Т

1. твердое.

2. жидкое.

3. газообразное.

4. ионное.

Эталон ответа: 1 - а); 2 - в); 3 - б).

2.2.1.3/5

3. Изменение энтропии при протекании реакции 2C₄H­_10(Г) + 13O_2(Г)  8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г)

1. S > 0.

2. S < 0.

3. S = 0.

4. S  0.

Эталон ответа: а).

2.2.2.3./3

4. Самопроизвольно в обратном направлении протекают реакции:

1. CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) + 2H_2(Г); G = 170,63 кДж.

2. Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г)  2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), G = 55,28 кДж.

3. 4NH_3(Г) + 5O_2(Г)  4NO_(Г) + 6H_2(Г), G = -959,81 кДж.

4. CO_(Г) + Cl_2(Г)  COCl_2(Г), G < 0.

Эталон ответа: а); б).

2.2.2.3./4

5. Самопроизвольно в системе Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г)  2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), G = 55,28 кДж. будет протекать

1. прямая реакция.

2. обратная реакция.

3. обе реакции равновероятны.

4. химические изменения невозможны.

Эталон ответа: б).

2.2.2.3/5

6. Реакция протекает самопроизвольно, если изменение свободной энергии Гиббса равно

1. G_ХР = -190 кДж/моль.

2. G_ХР = +190 кДж/моль.

3. G_ХР = 0 кДж/моль.

4. G_ХР = -H_ХР. Эталон ответа: а).

2.2.1.3/6

7. Энтропия при протекании реакции 2C_(Т)­ + 3H_2(Г)  C₂H_6(Г)

1. увеличится.

2. не изменится.

3. равна нулю.

4. уменьшится.

Эталон ответа: г).

2.2.1.3/7

8. Энтропия при протекании реакции 3Fe_(Т) + 2CO_(Г)  Fe₃C_(Т) + CO_2(Г)

1. уменьшится.

2. увеличится.

3. не изменится.

4. равна нулю.

Эталон ответа: а).

4^-й уровень

2.2.1.3/8

1. Изменение энтропии реакции: 2C₄H­_10(Г) + 13O_2(Г)  8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г) , если S_C4H10 = a, S_O2 = b, S_CO2 = c, S_H2O = d,

1. S = 2a - 13b + 8c - 10d.

2. S = 8c + 10d - a - 13b.

3. S = 8c + 10d - 2a - 13b.

4. S = 2a + 13b - 8c - 10d.

Эталон ответа: в).