testy / Химия / khimia_test)

Тест по теме 2.6.: Растворы. Растворы электролитов

код

1^-й уровень

2.6.1.1./1

1. Электролиты - это вещества, растворы которых

1. не проводят электрический ток.

2. проводят электрический ток.

3. не проводят тепло.

4. проводят тепло.

5. подкисляют раствор.

Эталон ответа: б).

2.5.2.1./1

2. Неэлектролиты - это вещества, растворы которых

1. не проводят электрический ток.

2. проводят электрический ток.

3. не проводят тепло.

4. проводят тепло.

5. подкисляют раствор.

Эталон ответа: а).

2.6.1.1/2

3. К электролитам относятся

1. металлы.

2. неметаллы.

3. оксиды металлов.

4. основания.

5. оксиды неметаллов.

6. кислоты.

7. соли.

8. все органические вещества.

Эталон ответа: г); е); ж).

2.6.1.2./1

4. Процесс электролитической диссоциации отражает уравнение:

1. АВ  А⁺ + В^-.

2. АВ  А⁰ + В⁰.

3. А⁺ + В^-  АВ .

4. А⁺ + В^-  АВ .

Эталон ответа: а).

2.6.1.5./1

5. Ионное произведение воды имеет величину:

1. 7.

2. 14.

3. 18.

4. 1,8×10^-16.

5. 10^-14.

Эталон ответа: д).

2.6.1.6./1

6. рН раствора вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: в).

2.6.1.3./1

7. Электролиты классифицируют на сильные и слабые по величине

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: а).

2.6.1.6./2

8. рН щелочного раствора:

1. рН < 7.

2. рН = 7.

3. рН > 7.

4. не имеет рН.

Эталон ответа: в).

2^-й уровень

2.6.1.2./2

1. Степенью электролитической диссоциации называется

1. электрическая проводимость раствора.

2. отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу всех молекул в растворе.

3. отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в растворе.

4. отношение числа ионов к изотоническому коэффициенту.

Эталон ответа: в).

2.6.1.2./3

2. Величина степени электролитической диссоциации зависит от

1. температуры.

2. концентрации раствора.

3. природы растворителя.

4. объема сосуда.

5. цвета вещества.

6. природы вещества.

Эталон ответа: а); б); в); е).

2.6.1.1./3

3. Законы теории растворов для электролитов и неэлектролитов различны, потому что электролиты

1. изменяют электропроводность раствора.

2. связывают большее число молекул воды и уменьшают общее число частиц в растворе.

3. распадаются на ионы и увеличивают число частиц в растворе.

4. изменяют структуру воды.

Эталон ответа: в).

2.6.1.8./1

4. Гидролизу подвергаются соли, образованные …

1. слабым катионом и слабым анионом.

2. слабым катионом и сильным анионом.

3. сильным катионом и сильным анионом.

4. сильным катионом и слабым анионом.

Эталон ответа: а); б); г).

2.6.1.8./2

5. Степень гидролиза усиливается при ….

1. повышении температуры.

2. добавлении воды.

3. перемешивании раствора соли.

4. добавлении индикаторов.

Эталон ответа: а); б).

2.6.1.2./4

6. Слабые электролиты имеют величину степени диссоциации…

1. 3%  .

2. 0,03    0,3.

3.   3%.

4.   0,3.

Эталон ответа: в).

2.6.1.3./2

7. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и кислотные остатки, называются …

1. кислотными оксидами.

2. основаниями.

3. основными оксидами.

4. кислотами.

5. солями.

Эталон ответа: г).

2.6.1.3./3

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются анионы OH^- и катионы металла, называются …

1. кислотами.

2. кислотными оксидами.

3. основаниями.

4. основными оксидами.

5. солями.

Эталон ответа: в).

2.6.1.3./4

9. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называются …

1. кислотными оксидами.

2. солями.

3. основаниями.

4. основными оксидами.

5. кислотами.

Эталон ответа: б).

2.6.1.4./1

10. Закон разбавления Оствальда имеет вид , где С - концентрация…

1. молекул, не распавшихся на ионы

2. положительных ионов

3. растворенного вещества

4. отрицательных ионов

Эталон ответа: в

2.6.1.5./2

11. Ионным произведением воды (К_В) называется …

1. величина константы диссоциации воды.

2. электропроводность чистой воды при стандартной температуре.

3. произведение константы диссоциации воды на ее молярную концентрацию.

4. логарифм величины константы диссоциации.

Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.6.1.3./5

2.6.1.2./5

1. Соответствие между степенью диссоциации веществ и силой электролита:

а)	Na2SO4 ( = 90%)		1)	сильный
б)	H2SO3 ( = 25%)		2)	средний
в)	CH3COOH ( = 2,5%)		3)	слабый
г)	C12H22O11 ( = 0%)		4)	неэлектролит
			5)	высококипящее соединение

Эталон ответа: а - 1); б - 2); в - 3); г - 4).

2.6.1.3./6

2. Сильные электролиты - это

1. NaOH ( = 90%).

2. Na₂SO₄ ( = 90%).

3. HCN ( = 0,2%).

4. KNO₃ ( = 90%).

5. H₃PO₄ ( = 28%).

6. H₂S ( = 0,01%)

Эталон ответа: а); б); г).

2.6.1.3./7

3. Слабые электролиты - это

1. NaOH ( = 90%).

2. Na₂SO₄ ( = 90%).

3. HCN ( = 0,2%).

4. KNO₃ ( = 90%).

5. H₃PO₄ ( = 28%).

6. H₂S ( = 0,01%)

Эталон ответа: в); е).

2.6.1.7./1

4. Произведение растворимости сульфида серебра Ag₂S может быть вычислено по уравнению:

1. или .

2. или .

3. или .

4. или .

Эталон ответа: а)

2.6.1.1./4

5. Выберите электролиты и определите класс вещества:

а)	NaCl.		1)	металл.
б)	CuO.		2)	неметалл.
в)	H4P2O7.		3)	основной оксид.
г)	Ca(NO3)2.		4)	кислотный оксид.
д)	K2O.		5)	основание.
ж)	Ba(OH)2.		6)	кислота.
			7)	соль.

Эталон ответа: а - 7); в - 6); г - 7); ж - 5).

2.6.1.4./2

6. Выражение константы диссоциации соответствует уравнению:

1. H₃PO₃  H⁺ + H₂PO₃^- .

2. H₂PO₃^-  H⁺ + HPO₃^2- .

3. HPO₃^2-  H⁺ + PO₃^3- .

4. H₃PO₃  3H++ PO₃^3- .

Эталон ответа: г).

2.6.1.8./2

7. Водный раствор Na₂CO₃ будет иметь реакцию среды

1. кислую.

2. нейтральную.

3. щелочную.

4. индикаторную.

Эталон ответа: в).

2.6.1.1./5

8. Расшифруйте обозначения в формуле .

а)			1)	температура кипения раствора.
б)			2)	повышение температуры кипения раствора.
в)			3)	понижение температуры кипения раствора.
г)			4)	изотонический коэффициент.
			5)	степень диссоциации.
			6)	эбулиоскопическая постоянная.
			7)	моляльная концентрация вещества.

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 6); г - 7).

2.6.1.4./3

9. Выражение : соответствует уравнению

1. H₂CO₃  H⁺ + HCO₃^- .

2. HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2- .

3. H₂CO₃  2H⁺+ CO₃^2- .

4. H₂CO₃  H⁺₂+ CO₃^2-.

Эталон ответа: а).

2.6.1.8./3

10. Водный раствор К₂CO₃ имеет реакцию среды

1. кислую.

2. нейтральную.

3. щелочную.

4. индикаторную.

Эталон ответа: в).

2.6.1.8./4

11. Водный раствор Na₂SO₄ имеет реакцию среды

1. кислую.

2. нейтральную.

3. щелочную.

4. индикаторную.

5. естественную.

Эталон ответа: б).

4 -5 уровень

2.6.1.2./7

2.6.1.1./6

1. Изотонический коэффициент раствора NaNO₃ равен 1,8. Какую величину имеет степень диссоциации?

1. 18%.

2. 1,8.

3. 0,8.

4. 2.

Эталон ответа: в).

2.6.1.2./8

2.6.1.1./7

2. Степень диссоциации H₂SO₃ составила 25%. Определите величину изотонического коэффициента.

1. 0,25.

2. 1,5.

3. 3,0.

4. 1,25.

Эталон ответа: б).

2.6.1.2./9

2.6.1.1./8

3. Изотонический коэффициент раствора CH₃COOH равен 1,04. Найдите величину степени диссоциации.

1. 1,04.

2. 1,00.

3. 0,04.

4. 2,04.

Эталон ответа: в).

2.6.1.8./5

4. 1^‑й стадии гидролиза Na₂CO₃ соответствует уравнение

1. Na⁺ + H₂O  NaOH + H⁺.

2. CO₃^- + H₂O  HCO₃ + OH^-.

3. CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-.

4. HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-.

Эталон ответа: в).

2.6.1.6./3

5. Концентрация ионов H⁺ в растворе с рН =1 составляет …. моль/л

Эталон ответа: 0,1

2.6.1.7./2

6. ПР хлорида серебра AgCl равно ……, если его растворимость составляет 1,07×10^-5 моль/л?

1. 1,07×10^-5.

2. 2,14×10^-5.

3. 1,14×10^-10.

4. 1,14×10^-5.

Эталон ответа: в).

2.6.1.6./4

7. рН раствора с концентрацией ионов водорода 1 моль/л равен….

Эталон ответа: 0

Тест по теме: 2.8.- Химические источники тока

1^-й уровень

2.8.1.3./1

1. Электродвижущая сила гальванического элемента вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.8.1.4./1

2. Гальваническим элементом называется устройство для….

1. пропускания электрического тока через раствор или расплав веществ.

2. превращения энергии окислительно-восстановительных реакций в электрическую энергию.

3. превращения энергии электрического тока в химическую энергию.

4. превращения энергии реакции нейтрализации в электрическую энергию.

Эталон ответа: б).

2.8.1.4./2

3. Гальванический элемент является источником тока…

1. первичным.

2. вторичным.

3. основным.

4. третичным.

Эталон ответа: а).

2.7.1.5./1

4. Аккумулятор является источником тока ….

1. первичным.

2. вторичным.

3. основным.

4. третичным

Эталон ответа: б).

2.8.1.1./1

5. Анод гальванического элемента …

1. заряжен положительно.

2. заряжен отрицательно.

3. нейтрален.

4. знак заряда изменяется при работе элемента.

Эталон ответа: б).

2.8.1.1./2

6. Катод гальванического элемента …

1. заряжен положительно.

2. заряжен отрицательно.

3. нейтрален.

4. знак заряда изменяется при работе элемента.

Эталон ответа: а).

2^-й уровень

2.8.1.4./3

1. В гальваническом элементе катод и анод погружены в раствор

а) неэлектролита

б) воды

в) электролита

г) органического растворителя

Эталон ответа: в).

2.8.1.1./3

2. Катодом в гальваническом элементе является металл с …

1. более отрицательным потенциалом.

2. более положительным потенциалом.

3. большей атомной массой.

4. меньшим радиусом атома.

Эталон ответа: б).

2.8.1.1./4

3. Анодом в гальваническом элементе является металл с …

1. более отрицательным потенциалом.

2. более положительным потенциалом.

3. большей атомной массой.

4. меньшим радиусом атома.

Эталон ответа: а).

2.8.1.3./2

4. Электродвижущая сила гальванического элемента равна разности…

1. электродных потенциалов катода и анода.

2. электродных потенциалов анода и катода.

3. потенциалов приложенного тока.

4. потенциалов ионизации материала анода и материала катода.

Эталон ответа: а).

2.8.1.2./1

5. Схема гальванического элемента начинается с записи …

1. анода.

2. катода.

3. электрода.

4. ЭДС.

Эталон ответа: а).

2.8.1.1./5

6. Анодная реакция в гальваническом элементе Даниеля - Якоби:

а)	Zn^0 – 2e  Zn^2+
б)	Cu^2+ + 2e  Cu^0
в)	Zn^0 + Cu^2+  Zn^2+ + Cu^0
г)	Zn^2+ + 2e  Zn^0.

Эталон ответа: а).

2.8.1.1./6

7. Токообразующая реакция в гальваническом элементе Даниеля - Якоби:

а)	Zn^0 – 2e  Zn^2+
б)	Cu^2+ + 2e  Cu^0
в)	Zn^0 + Cu^2+  Zn^2+ + Cu^0
г)	Zn^2+ + 2e  Zn^0.

Эталон ответа: в).

2.7.2.4./7

8. Значения стандартного электродного потенциала измерены относительно …электрода

1. ртутного.

2. водородного.

3. стеклянного.

4. хлорсеребряного.

Эталон ответа: б).

2.8.1.1./7

9. На аноде протекает процесс …

1. окисления.

2. восстановления.

3. нейтрализации.

4. гибридизации.

Эталон ответа: а).

2.8.1.1./8

10. На катоде протекает процесс …

1. окисления.

2. восстановления.

3. нейтрализации.

4. гибридизации.

Эталон ответа: б).

2.8.1.4./4

11 Условие работы гальванического элемента :

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.8.1.1.9

1. Анодом в гальваническом элементе с железным катодом () будут…..

1. никель ().

2. алюминий ().

3. ртуть ().

4. цинк ().

Эталон ответа: б); г).

2.8.1.1./10

2. Никель () будет катодом гальванического элемента в паре с…..

1. кадмием ().

2. медью ().

3. свинцом ().

4. серебром ().

Эталон ответа: а).

2.8.1.1./11

3. Катодная реакция гальванического элемента Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb (, ):

1. Ni⁰ - 2e  Ni²⁺.

2. Ni²⁺ + 2e  Ni⁰.

3. Pb⁰ - 2e  Pb²⁺.

4. Pb²⁺ + 2e  Pb⁰.

Эталон ответа: г).

2.8.1.2./2

4. Соответствие между словами и схемами

а)	никель - анод		1)	Fe | Fe^2+|| Ni^2+ | Ni
б)	никель - катод		2)	Ni | Ni^2+|| Cu^2+ | Cu
в)	свинец - анод		3)	Pb | Pb^2+|| Ag^+ | Ag
г)	свинец - катод		4)	Zn | Zn^2+|| Pb^2+ | Pb
			5)	Zn | Zn^2+|| Ag^+ | Ag

Эталон ответа: а - 2); б - 1); в - 3); г - 4.

2.8.1.2./3

5. Соответствие между реакциями в гальваническом элементе и их схемами:

а)	Zn^0 + Cu^2+  Zn^2+ + Cu^0		1)	Zn | Zn^2+ || Cu^2+ | Cu
б)	Zn^0 + Fe^2+  Zn^2+ + Fe^0		2)	Ni | Ni^2+|| Cu^2+ | Cu
в)	Ni^0 + Cu^2+  Ni^2+ + Cu^0		3)	Zn | Zn^2+ || Ni^2+ | Ni
г)	Zn^0 + Ni^2+  Zn^2+ + Ni^0		4)	Zn | Zn^2+ || Fe^2+ | Fe
			5)	Fe | Fe^2+ || Cu^2+ | Cu

Эталон ответа: а - 1); б - 4); в - 2); г - 3).

2.8.1.1./12

6. Олово Sn () является катодом гальванического элемента в паре с

1. серебром ().

2. ртутью ().

3. никелем ().

4. медью ().

5. цинком ().

Эталон ответа: в); д).

2.8.1.3./4

7. Гальванический элемент вырабатывает энергию при концентрации, соответствующей точке

2

1

а)	точка 1		1)	да.
б)	точка 2		2)	нет.

Эталон ответа: а - 2); б - 1).

2.8.1.5./1

8. В кислотном аккумуляторе …

1. электроды - железные, кислота - серная.

2. электроды железные, кислота - соляная.

3. электроды - свинцовые, кислота - серная.

4. электроды свинцовые, кислота - соляная.

5. электроды оловянные, кислота - серная.

Эталон ответа: в).

2.8.1.1./13

9. Никель будет анодом в гальваническом элементе (, , , , )

1. Ni | Ni²⁺ | |Al³⁺ | Al.

2. Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb.

3. Ni |Ni²⁺ || Cr³⁺ | Cr.

4. Ni| Ni²⁺ || Fe²⁺ | Fe.

Эталон ответа: б).

2.8.1.1./14

10. Олово будет катодом в гальваническом элементе (, , ? , )

1. Sn | Sn²⁺ | |Ag⁺ | Ag.

2. Sn | Sn²⁺ || Pb²⁺ |Pb.

3. Sn | Sn²⁺|| Ni²⁺ | Ni.

4. Sn | Sn²⁺ || Hg²⁺ | Hg.

Эталон ответа: в).

2.8.1.1./15

2.8.1.3./5

11. Схема ….. записана правильно

(, , , , )

Ni | Ni^2+| |Al^3+| Al.
Ni |Ni^2+|| Pb^2+|Pb
Ni |Ni^2+|| Cr^3+| Cr
Ni| Ni^2+|| Fe^2+| Fe.

Эталон ответа: б)

2.8.1.2./4

12. Электроды в схеме ….обозначены правильно (, , , , )

1. -A) Fe | Fe²⁺ || Zn²⁺ | Zn (K+.

2. -A) Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu (K+.

3. -A) Fe | Fe²⁺ || Mn²⁺ | Mn (K+.

4. -A) Fe | Fe²⁺ || Cr³⁺ | Cr (K+.

Эталон ответа: б).

2.8.1.1./14

2.8.1.2./5

13. Процесс Ni⁰ - 2e  Ni²⁺ протекает на аноде в гальванических элементах…. (,,,)

1. Ni | 2H⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰.

2. Ni | Ni²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰.

3. Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰.

4. Ni | Ni²⁺ || Sn²⁺ | Sn⁰.

Эталон ответа: в); г).

2.8.1.1./15

2.8.1.2./6

14. Железо окисляется в гальваническом элементе…… , , , ,

1. Fe | Fe²⁺ || Zn²⁺ | Zn.

2. Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu.

3. Fe | Fe²⁺ || Mn²⁺ | Mn.

4. Fe | Fe²⁺ || Cr³⁺ | Cr.

Эталон ответа: б).

4^-й - 5^-й уровень

2.8.1.3./6

1. Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из цинка и ртути (,) равна

1. -0,09 В.

2. 0,09 В.

3. 1,52 В.

4. 1,61 В.

5. 1,7 В.

Эталон ответа: г).

2.8.1.3./7

2. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu (, ) равна

1. 0,59 В.

2. 0,09 В.

3. -0,09 В.

4. -0,59 В.

Эталон ответа: а).

2.8.1.3./8

3. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu в сравнении с ЭДС элемента Fe | Fe²⁺ || Ni²⁺ | Ni

(, , ):

1. больше.

2. меньше.

3. равна.

4. ЭДС отсутствует.

Эталон ответа: а).

2.8.1.3./9

4. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu в сравнении с ЭДС элемента Fe | Fe²⁺ || Ag⁺ | Ag

(, , ):

1. больше.

2. меньше.

3. равна.

4. ЭДС отсутствует.

Эталон ответа: б).

2.8.1.3./10

5. ЭДС гальванического элемента при изменении концентрации растворов катода и анода в одинаковое число раз

а) увеличится на это число

б) уменьшится на это число

в) не изменится

г) будет в 2 раза больше

д) будет в 2 раза меньше

Эталон ответа: в).

2.8.1.3./11

6. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu равна

(, )

1. 1,1 В.

2. 0,42 В.

3. -0,42 В.

4. -1,1 В.

Эталон ответа: а).

2.8.1.3./12

7. Наибольшая электродвижущая сила у гальванического элемента

(, , , , )

1. Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu.

2. Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰.

3. Zn | Zn²⁺|| Cu²⁺ | Cu.

4. Cd | Cd²⁺|| Cu²⁺ | Cu.

Эталон ответа: в).

2.8.1.2./7

2.8.1.3./13

8. Соответствие между схемой гальванического элемента и величиной электродвижущей силы. (, , , , ).

а)	Cu | Cu^2+ || Ni^2+| Ni		1)	0,59 В
б)	Cu | Cu^2+ || Hg^2+| Hg		2)	0,20 В
в)	Cu | Cu^2+ || Cd^2+| Cd		3)	0,48 В
г)	Cu | Cu^2+ || Sn^2+| Sn		4)	0,51 В
			5)	0,09 В
			6)	0,74 В

Эталон ответа: а - 1); б - 4); в - 6); г - 3).